2022年北京市西城区北高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为7、中子数为8的氮原子：NB溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图：D间硝基甲苯的结构简式：2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质

2、为淡黄色固体。下列说法不正确的是AX单质与M单质不能直接化合BY的合金可用作航空航天飞行器材料CM简单离子半径大于Y2+的半径DX和Z的气态氢化物，前者更稳定3、298K时，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列说法不正确的是（ ）Aa点所得溶液中：V0=5mLBB点所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)CC点所得溶液中：c(Na)3 c(HA-)DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.814、常温下，用0.1000molL1

3、NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X)下列说法正确的是AKa(HA)的数量级为105B溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C当pH4.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL5、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。，下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH6、根据

4、下列实验操作和现象能得到的结论正确的是 AABBCCDD7、关于下列转化过程分析不正确的是AFe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B过程中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子C过程的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2D该过程总反应为 2H2O2H2+O28、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反

5、应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O9、下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4BCl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2DNaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.1gDTO中含有的质子数为NAB30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12g石墨烯(单层石墨)

6、中含有六元环的个数为2NAD1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈BSO2具有还原性，可用于漂白纸张CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DNa2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂12、下列有关解释正确的是（ ）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”反应之一是B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作AABBCCDD13、已知TNT为烈

7、性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）ATNT在反应中只做还原剂BTNT中的N元素化合价为+5价C方程式中TNT前的化学计量数为2D当1molTNT参加反应时，转移的电子数为306.02102314、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO315、某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应

8、后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有AAl3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO316、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列说法不正确的是( )A浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微

9、溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温17、 安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子C3.6gCO和N2的混合气体含质

10、子数为1.8NAD常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA19、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A可能有很高的熔沸点B不可能是化合物C只可能是有机物D不可能是离子晶体20、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A水滴石穿B用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂DNaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀21、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸

11、性增强22、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A2HClO2HClO2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：；请回答：（1）下列说法正确的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能发生加成、取代、消去反应C化合物D能与稀盐酸发生反应DX的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的结构简式是_。（3）写出D+FG的化学方程式_。（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分

12、异构体的结构简式_。分子是苯的二取代物，1HNHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子分子中存在硝基和结构（5）设计EY（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。24、（12分）合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：已知：I.最简单的Diels-Alder反应是II.III.+R4OH请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是_。A.BC的反应条件可以是“NaOH/H2O，”B.CD的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4（

13、2）写出化合物J的结构简式_。（3）写出KL的化学方程式_。（4）设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；能发生水解反应；遇FeCl3溶液发生显色反应。25、（12分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl4（每个装置最多使用一次）。已知：有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/Sn银白色固体231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成

14、固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热SnCl4无色液体33114SnCl2无色晶体246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列问题：(1)“冷凝管”的名称是_，装置中发生反应的离子方程式为_。(2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_。 (3)如何检验装置的气密性_，实验开始时的操作为_。(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_。(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶

15、解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为_%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是_（用离子方程式表示）。26、（10分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反应II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O请回答有关问题。(1)启普发

16、生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:由上表数据分析可知，“

17、操作a”为_。用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_。(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下

18、列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。(填“还原”或“氧化”)。(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46C，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N

19、2，其作用为_。B中发生反应的离子方程式是_。反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60C)一段时间，其目的是_。为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_、_；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28、（14分）某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质I、铁及其化合物（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色

20、沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图装置：检查装置气密性，装入药品；打开止水夹K；在试管b出口收集气体并验纯；关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：_。（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)加热过程中，固体质量变化如图所示：请写出AB段发生反应的化学方程式：_。C点成分为：_。（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_。II、铜及其化合物向2ml0.2molL1Na2SO3溶液中滴加0.2molL1CuSO4溶液，发现

21、溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu、Cu2和SO32。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因_。29、（10分）一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：已知：CH3CH=CHCHO 巴豆醛请回答下列问题：(1)B物质所含官能团种类有_种，E中含氧官能团的名称_ ，AB的反应类型_。(2)E物质的分子式为_。(3)巴豆醛的系统命名为_，巴豆醛与新制氢氧

22、化铜悬浊液反应的化学方程式为_(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 _种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式_(任写一种即可)。(5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A质子数为7、中子数为8的氮原子：,故A错误；B溴化铵的电子式：，故B错误；C氮原子的结构示意图：，故C错误；D间硝基甲苯的结构简式：，故D正确；答案选D。2、A【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C，Y2电子层结构与氖相同，则Y为Mg，Z的质子数为偶数，Z可能是Si，也可能是S，室温下，M的单质为淡黄色固体，则M

23、为S，即Z为Si，A、C与S能直接化合成CS2，故说法错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S2比Mg2多一个电子层，因此S2的半径大于Mg2，故说法正确；D、氢化物分别是CH4、SiH4，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CSi，即CH4比SiH4稳定，故说法正确。3、A【解析】Aa点所得溶液中，pH=1.75，则c(H2A)= c(HA-)，所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)c(HA-)，V05mL，A不正确；BB点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA，溶液中存在三个平衡体系：HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2O

24、H+OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)，B正确；CC点时，c(HA-)= c(A2-)，依据电荷守恒c(Na)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因为pH=7.19，c(H+)3 c(HA-)，C正确；DD点所得溶液中，A2-水解平衡常数Kh1= =10-6.81，D正确；故选A。4、A【解析】A. 曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.7，则因此Ka(HA)的数量级为10-5，A项正确；B. a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更

25、大，因此，溶液中由水电离出的c (H)：a点7，D项错误；答案选A。【点睛】利用曲线的交点计算Ka(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。5、D【解析】A用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；BAl3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；CK+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液

26、a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。6、C【解析】A. 要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；C.由于维生素C能把氯化铁还原

27、成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故D错误。故答案选C。7、B【解析】AFe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C过程中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气

28、，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正确；D过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O=O2+2H2，故D正确；故选：B。8、C【解析】Aa电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；Bb电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O4eO2+4H+，B项错误；C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧

29、燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；Dd电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；答案选C。9、D【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：

30、2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。10、A【解析】ADTO即水分子，不同于普通的H2O，该分子中的氢原子一个是氘(D)即，一个是氚(T)即，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO的物质的量，则0.1mol

31、水中含有质子数为1NA，A正确；B葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，两种物质的最简式均为CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物质的量为,则其氢原子的个数为2NA，B项错误；C石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA，C项错误；D铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCl3，所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子；Fe与S反应生成FeS，所以1molFe被S氧化转移2mol

32、电子，D项错误；答案选A。11、A【解析】ANH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；B二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；CAl2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；DNa2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；答案选A。【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。12、D【解析】A“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于

33、水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金属元素灼烧产生不同的焰色；C葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；D物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。【详解】A“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A错误；B火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金

34、属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；C葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。D屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C，学生对对酿酒的原理不熟悉。13、D【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-价，TNT中氮元素应显

35、+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-）=，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为76.021023=306.021023，D项正确；所以答案选择D项。14、C【解析】A. 加入K2SO4溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A项错误；B. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；C.

36、 Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；D. 加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。答案选C。【点睛】反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量。15、A【解析】分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子，Al3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3、SO2发生氧化还原反应生成SO4

37、2，SO42与Ag+或Ba2+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含Al3+、NO3，Ag+、Ba2+至少含一种，一定不含SO42、AlO2、Fe2+，不能确定是否含Na+、Cl，答案选A。【点睛】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为Al3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。16、C【解析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根

38、离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。A浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正确，A不选；B发生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl

39、)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；C调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。答案选C。17、D【解析】A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变

40、化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。18、A【解析】A. HCO3在溶液中既能部分电离为CO32，又部分能水解为H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的个数之和为0.1NA，故A错误；B. 在H2O2Cl2=2HClO2反应中，氧元素由1价变为0价，故生成32g氧气，即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；C. 氮气

41、和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为，又因1个CO和N2分子中两者均含14个质子，故混合物中含1.8NA个质子，故C正确；D. 常温常压下，30g乙烷的物质的量是1mol，一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA，故D正确；故选：A。19、A【解析】A. 金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键CC键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键， H2O2等含有非极性

42、键，属于化合物，故B错误；C. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；故选：A。20、D【解析】A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B错误；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学

43、反应，C错误；D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故合理选项是D。21、D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误； C. 该实验表明FeC13具

44、有氧化性，选项C错误； D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；答案选D。22、D【解析】根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。【详解】A. 2HClO2HClO2，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；B. NH4HCO3NH3H2OCO2，没有化合价升降，故B不符合题意；C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；D. Fe2O33CO2Fe3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、非选择题(共84分

45、)23、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，

46、据此分析解答。【详解】（1）A.化合物A为，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正确，故答案为：CD；（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；（3）D+FG的化学方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案为： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯

47、的二取代物，1HNHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和结构，2个取代基可能结构为：NO2与CH2OOCH、NO2与CH2COOH、COOH与CH2NO2、OOCH与CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：、，故答案为：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由AB的转化，由HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3

48、HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛

49、的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。24、AB 、 【解析】A与溴发生1，4-加成生成B（），B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（），C与溴化氢加成生成D（），D被高锰酸钾氧化生成E（），E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（），F发生分子内脱水生成G（），根据K的分子式推知J为，G与J发生已知I的反应生成K（），K与乙醇发生取代反应生成L。【详解】（1）A.BC的反应为卤代烃的水解，条件是“NaOH/

50、H2O，”，故A正确；B.CD的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正确；C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C错误；D.合成药物中间体L的分子式是C14H22O4，故D错误；综上所述，答案为AB；（2）由分析可知，J的结构简式为，故答案为：；（3）KL发生取代反应，其化学方程式为，故答案为：；（4）对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高锰酸钾将碳碳双键氧化，发生已知II的反应，后在发生已知III的反应即可制备M，其合成路线为，故答案为： ；（5）1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明

51、分子结构比较对称；能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基；遇FeCl3溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基；综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为、；故答案为：、。【点睛】书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。25、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好 先打开中的活塞，待中烧瓶充满黄绿色气体后，点

52、燃中的酒精灯 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】装置为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过装置，装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置以及吸收多余的Cl2，可在装置后连接装置。（1）根据仪器特点解答仪器名称，装置II中KMnO4与HCl反应制Cl2；（2）依据上述分析进

53、行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCl4易水解，应在收集SnCl4的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气Cl2；（3）气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气；（4）根据信息书写方程式；（5）用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+

54、=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7计算SnCl2，进一步计算SnCl2的含量；Sn2+具有强还原性，易被O2氧化。【详解】（1）“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置中是KMnO4和HC1制备氯气的反应，高锰酸钾中的锰元素由+7价降低到+2价生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，离子反应方程式为2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小题答案为：直形冷凝管；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）装置为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体

55、通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过装置，装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置以及吸收多余Cl2防污染大气，可在装置后连接装置。根据上述分析该装置的连接顺序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小题答案为：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。（3）检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导

56、管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开中的活塞，待中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；先打开中的活塞，待中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃中的酒精灯。（4）根据表格所给信息，SnCl4易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明水解产物中还有HCl，HCl与空气

57、中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小题答案为：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式3Sn2+Cr2O72-（或根据得失电子守恒判断），实验中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.0015mol，则25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol3=0.0045mol，则250.00mLSnCl2

58、溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，则mg产品中SnCl2的含量为8.55g/mg100%=%；根据反应“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的还原性强于Fe2+，Sn2+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变小是因为SnCl2被氧气氧化，发生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反应，滴定时消耗的重铬酸钾的量减少，由此计算出的SnCl2量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。26、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启

59、普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88% 【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，将碘酸钾还原成KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；(5)实验室模拟工业制备KIO3：将I2

60、、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应II；(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；