2022届驻马店市重点高三第二次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是AB溶液含Al(OH)4BA溶液和B溶液混合无明显现象CD与F反应生成盐DE排入大气中会造

2、成污染2、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C“还原”时发生的离子方程式为D判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成3、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：下列装置不能达成相应操作目的的是（ ）A灼烧用酒精湿润的干海带B用水浸出海带灰中的I-C用NaOH溶液分离I2/CCl4D加入稀H2SO4后分离生成的I24、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合

3、溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A氯气的体积为1.12LB原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA5、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所

4、示无CO时反应为2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO时反应为2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是()A反应2NON2O2的H0B达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)1，CO转化率下降CX点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率DY点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)v(CO，逆)7、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A32种B18种C10种D7种8、在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表

5、，下列说法正确的是A反应前2min的平均速率v(Z)v(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)0.24molL1D该温度下此反应的平衡常数：K=1.449、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板

6、制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作AABBCCDD10、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A基态C1原子的核外电子有17种运动状态BC、N、O、P四种元素中电负性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a为粗铜B甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C乙膜为阴

7、离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜12、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+13、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足

8、量Na2O2容器中并不断用电火花点燃14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-15、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( )A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其

9、中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素16、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该材料的吸附作用具有选择性B该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C在生成的过程中，有极性共价键形成D其工作原

10、理只涉及化学变化二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中键角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3离子中B原子轨道的杂化类型为_，BC3离子的立体构

11、型为_。(4)基态E原子的电子排布式为_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为6)中键与键数目之比为_；(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。18、有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱图中显示两组峰F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH请回答下列问题：(1)A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应的反应条件是_。(3)E

12、的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出反应IV中的化学方程式_。(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，苯环上有两个取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为_。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H5OH46114.178.3与水互溶CCl3C

13、HO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放KMnO4仪器的名称是_。(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_。(3)该设计流程中存在一处缺陷是_，导致引起的后果是_，装置B的作用是_。(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为

14、此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难

15、溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：装置B的名称为 _。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a_ 点燃（填仪器接口的字母编号）。为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有_。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为_。（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为_。实验2草酸亚铁晶体样

16、品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为_。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 _（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。(1)基态Fe原子未成对电子数为_个；基态Ti原子的价电子排布图是_。(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为_。(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3_NH3(填

17、“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为_。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中含有_(填标号)。A 键 B 键C 离子键 D 配位键 (5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(填标号)。 (6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为_，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意

18、）1、B【解析】根据图像可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D为氨气。【详解】A. 铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为Al(OH)4，与题意不符，A错误；B. 硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；C. D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铵，属于盐类，与题意不符，C错误；D. E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；答案为B。2、D【解析

19、】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。故选D。3、D【解析

20、】A灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；B在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；CNaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误；答案选D。4、B【解析】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol

21、/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。5、A【解析】A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；B.NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；C.H2SCuSO4H2SO4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C

22、；D.HClAgNO3HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。答案选A。6、B【解析】A. 升高温度，NO的转化率降低；B. 达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)1，增大反应物浓度；C. X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；D. Y点再通入CO、N2各0.01 mol，增大反应物的浓度，平衡正向移动。【详解】A. 升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NON2O2为放热反应，Hv(CO，逆)，D项错误；答案选B。7、D【解析】第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。8、D

23、【解析】A.反应前 2 min 内Y的改变量为1.14mol，则Z改变量为1.18mol，2min内Z的平均速率v(Z)=n/t=4113mol(Lmin)1，故A错误；B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)v(逆)，故B错误；C.充入气体X和气体Y各1.16mol，平衡时Y的物质的的量为1.11mol，则改变量为1.16mol，此时Z的物质的量为1.12mol，浓度为1112molL1，保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和132 mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z) = 1.

24、124 molL1，故C错误；D.平衡时，Y的物质的量为1.1mol，X的物质的量为1.1mol，Z的物质的量为1.12mol，该温度下此反应的平衡常数，故D正确；答案选D。9、A【解析】A. 盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D. FeCl3溶液可与Cu反应生

25、成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；答案选A。10、D【解析】A基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；B非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CPNO，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；CH3PO4分子中磷原子的价层电子对数=4+(5+3-24)=4，故C正确；D磷酸氯喹分子中只有一个手性碳，如图(所示)：，与足量H2发生加成反应后，该分子中含有5个手性碳原子，如图(所示): ，故D错误；答案选D。【点睛】计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。11、D【解析】A电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，

26、因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；B甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；C乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；D阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol64g/mol=32g，故D正确；故答案选D。【点睛】本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。12、A【解析】在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以Zn作阳极、Fe作阴极，含有

27、锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。13、D【解析】A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；B、根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O计算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反应为可逆反应；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，两式相加，则相当于Na2O2H2=2NaOH，故D项符合要求，正确。14、B【解析】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH

28、）2反应，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。15、C【解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；答案C。16、D【解析】根据题干信息和图示转换进行判断。【详解】A由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有

29、选择性，故A正确； B环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O NOAl NH3分子间易形成氢键 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) 7:1 1030 【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态B原子s能级的电子总

30、数比p能级的多1，核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，则C为O元素，E为Cr元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为Al元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为Cr元素。(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能

31、大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，元素N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为NOAl，故答案为O；NOAl；(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于10928，故答案为NH3分子间易形成氢键；孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；(3)NO3离子中N原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=3+=3，采用sp2杂化，立体构型为三角形

32、，故答案为sp2；三角形；(4) E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合价为6)，结构为，其中键与键数目之比为7:1，故答案为1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子数为4，8+6=4，晶胞质量为g，因此晶胞的密度=1030 gcm3，故答案为1030。【点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4)，要能够根据题意确定CrO5的结构。18、2甲基2丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 (CH

33、3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【解析】A的分子式为C4H10O， AB是消去反应，所以B是BC组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反应，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反应，所以E是2甲基1丙酸X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，YZ是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，ZF是酯化反应。【详解】(1)结

34、合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2甲基2丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基； (2)A为，B为，AB是消去反应，反应的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以CD是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应； (3)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成 ，反应的化学方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体

35、中满足下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有两个取代基，可以3种位置；不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有CHO和CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有CHO和OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。19、浓盐酸 圆底烧瓶 无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 73.75% 【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。【详解】（1）根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就

36、应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放的装置是蒸馏烧瓶；（2）按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：；（3）制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；（4）该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；（5）根据算出消耗的的物质的量，根据2:1的系数比，这些对应着过量的单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为，因此整个过程中消耗了单质碘，再次根据化学计量数之比发现：为1:1，也就是说产品

37、中有三氯乙醛，质量为，因此产品的纯度为。20、洗气瓶 f g b c hi d eb c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成 偏低 【解析】（1）根据图示分析装置B的名称；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO，最后用点燃的方法处理尾气；用氮气排出装置中的空气；CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2；（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V1mL-V2mL，由于样品含有FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。【详解】（1）根据图示，装置B的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是afgbc hidebc；为了排尽装置中的空气，防止加热时发