2022届株洲市高三第六次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂BCl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D氯化铝是强电解

2、质，可电解其水溶液获得金属铝2、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是AABBCCDD3、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是ANH3NONO2HNO3B浓缩海水 Br2 HBr Br2C饱和食盐水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和

3、0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化AABBCCDD5、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()A先从b管通入NH3再从a管通入CO2B先从a管通入CO2再从b管通入NH3C反应一段时间广口瓶内有晶体析出Dc中装有碱石灰以吸收未反应的氨气6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层

4、结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是A简单离子半径：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛DB与D组成的某化合物可用于饮用水消毒7、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，对该反应的说法正确的是( )AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1molSO2转移4mol电子D氧化产物与还原产物物

5、质的量比为3：18、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶9、 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品元日，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（ ）A黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠苏”中不含非电解质C爆竹爆炸发生了化学变化D早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应10、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的

6、醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N22Li3N。下列说法正确的是A固氮时，锂电极发生还原反应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li+N2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D脱氮时，Li+向钌复合电极迁移11、下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）AFeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤BCO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体CN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体DKCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤12、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A物质a最多有10个原子共

7、平面B物质b的分子式为C10H14C物质c能使高锰酸钾溶液褪色D物质d与物质c互为同分异构体13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：WXB含氧酸的酸性：ZRCY和R形成的化合物是离子化合物D向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D

8、绿矾的氧化产物具有净水作用15、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A难溶于水，易溶于有机溶剂B其一氯代物有3种C该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D与2-己烯互为同分异构体16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NAC过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NAD由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA17、2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已

9、排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族C简单离子的半径大小顺序为：X W Z 0B室温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa

10、溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。26、（10分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。已知：BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。（2）装置从左到右的接口连接顺序为a_j。（3）装里E中的试剂为_，如果拆去

11、E装置，可能的后果是_。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式_，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式_，分析产品室可得到H3BO3的原因_。27、（12分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧

12、。（1）仪器X的名称是_。（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是_（填选项字母）。ABC（3）关闭活塞K2，_，说明如下装置气密性良好。（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是_（填选项字母）。A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a接_。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是_。II可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。（6）精密实验

13、证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是_。（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w_。28、（14分）X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中

14、X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取_杂化。（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为_，1mol XZ 中含有键的数目为_。（3）W 的稳定离子核外有_种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_。（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为_，晶体的配

15、位数是_。（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为_；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为_cm。（只写计算式）29、（10分）化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应（1）请举出工业上获得原料A的来源：_。（2）B催化氢化得Z(C10H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。（3）请写出的化学方程式：_，D中官能团名称是_。（4）Clemmens

16、en反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为_（填“正极”或“负极”），请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：_。（5）的反应类型为_。（6）I分子中最多有_个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_种。（7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为_。属于芳香族化合物，不能与金属钠反应，有3种不同化学环境的氢原子。（8）已知：（R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。请结合题干和已知信息，选用必要的无机试剂，完成以、为原料制备的合成路线图。（合成路线流程图示例见本题题干）。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选

17、项）1、C【解析】A甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。2、D【解析】ACH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、

18、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。故选D。3、D【解析

19、】A工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；B通过海水提取溴，是用Cl2氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；C工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；DH2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；答案选D。4、D【解析】AK

20、I与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；B高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；C由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；DCH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈

21、中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；答案选D。【点睛】此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。5、C【解析】A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B. 先从a管通入氨气，再从B管通入CO2，B错误；C. NaHCO3的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCO3晶体析出，C正确

22、；D. 碱石灰能干燥氨气，但不能回收未反应的氨气，D错误。点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。6、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为Cl元素，工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。【详解】A. D为Cl，B为O，C为Mg，Cl

23、-核外有3个电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：DBC，故A正确；B. A为C，D为Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性强，故B错误；C. 因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；D. D为Cl，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；故选B。【点睛】工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，并使生成的TiC

24、l4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。7、A【解析】因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。A. 反应物中只有S2Cl2的化合价发生变化， 所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；B. 水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；C. SO2中硫的化合价为4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误；D. SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产

25、物的物质的量之比为13，D项错误；答案选A。8、C【解析】A二氧化硫密度比空气大； B类比浓硫酸的稀释；C操作符合过滤中的一贴二低三靠；D溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】A二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误； B反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；D溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力

26、和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。9、B【解析】A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；B. “屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C. 爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D. 早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；故选：B。10、B【解析】据总反应6Li+N22Li3N可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li+N2+6e-2Li3N，充电

27、是放电的逆过程，据此解答。【详解】A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正确；C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；答案：B【点睛】明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。11、A【解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确； B、NaOH也吸收CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；C、氧化铜与氧气不反应，应选用

28、灼热的铜网，C不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；故选A。【点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。12、D【解析】A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C. 物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案： D。13、D【解析】W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2

29、能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2，则X为O，Z为S，R为Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是Al。【详解】根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S、Cl元素；A. W和X最简单氢化物的为NH3、H2O，沸点大小为NH3H2O，所以A项错误；B. 最高价含氧酸的酸性：ZR，B项错误；C. Y和R形成的化合物AlCl3是共价化合物，C项错误；D.SOCl2与水反应, SOCl2+H2O=SO2+HCl，向反应后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。答案选D。14、C【

30、解析】A氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；B绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；C绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；D绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。答案选C。15、B【解析】A. 甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；B. 甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4种，故B错误；C. 该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；D. 甲基环戊烷与2

31、-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D正确。综上所述，答案为B。16、C【解析】A未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；B5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为=3.75mol，个数为3.75NA，B选项错误；C过量的铁在1mol Cl2中然烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2NA，C选项正确；D由2H和18O所组成的

32、水化学式为2H218O，一个2H218O含有12+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6NA，D选项错误；答案选C。17、D【解析】根据分析W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。【详解】A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；C选项，简单离子的半径大小顺序为：X W Y Z，故C正确；D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；综上所述，答案为D。18、D【解析】A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩

33、尔体积进行计算，A错误； B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B错误；C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol甲醇完全燃烧转移12mol电子，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中C

34、H3COO-数目等于NA，D正确；故合理选项是D。19、B【解析】侯氏制碱法的原理：将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-，与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；将析出的沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2可用于上一步反应（循环利用）；副产品NH4Cl可做氮肥。【详解】A侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2，A项错误；B先通入NH3，NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，B项正确；C碱石灰（主

35、要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C项错误；D反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3，将其加热得到纯碱（Na2CO3），D项错误；答案选B。【点睛】侯氏制碱法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因为：NH3在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCO3晶体；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3，所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCO3晶体。20、B【解析】A1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要

36、消耗3molH2，A错误；B1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；C一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；D香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同，D错误；答案选B。21、B【解析】A反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知HTS0，所以该反应的H0，A项错误；B氯化铵

37、溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中增大，B项正确；C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D项错误；答案选B。22、C【解析】A.装置的作用是使SiHCl3挥发，中应盛装热水，故A错误；B. 氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出，再加热管式炉，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氰化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，故C正确；D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铵固体混合物制备氨气，装置图为，故D错误；答案选C。二、非选择题(共

38、84分)23、CH3CH3 取代反应 2CH3COOH2H2O D 【解析】X裂解得到的A和B，A能与水催化加成生成分子式为C2H6O，即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6O2，C2H6O2结合C反应生成二乙酸乙二酯，可推知C为乙酸，C2H6O2为乙二醇，C2H4Cl2为CH2ClCH2Cl，则B为乙烷，据此分析。【详解】根据上述分析可知：(1)A是烯烃，B只能是烷烃，应为CH3CH3；(2) 反应是C2H4Cl2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH2OH和氯化钠，属于取代反应；(

39、3) C和C2H6O2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O；(4)A.A和B分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别，选项A正确；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选项C正确；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H62C2H4，选项D不正确；答案选D。24、CH4O 羟基 氧化反应 、 9 【解析】A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2

40、=CH2，根据问题（1），D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为116/13.1%=122，根据苯乙醛推出D的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出B的结构简式为CH3OH，据此分析；【详解】A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，根据问题（1），D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为116/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式推出D的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出C

41、的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出B的结构简式为CH3OH，（1）根据上述分析，B的结构简式为CH3OH，即分子式为CH4O；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为116/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式，推出D的结构简式为 ；（2）C的结构简式为HOCH2CH2OH，含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应类型为氧化反应；（3）反应是苯乙醛与HOCH2CH2OH反应生成缩醛，即化学反应方程式为；（4）根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2

42、：1，说明不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2：1，符合条件的结构简式为 、；（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则其分子式为C8H10O，E的同分异构体能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有OH、C2H5两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有OH、CH3、CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位，羟基有1种结构，一共有9种结构；（6）根据反应，推出生成目标物原料是，根据路线，用乙烯与O2在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2氯丙烷发生消去反

43、应，合成路线为。【点睛】本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断出含有的形式，如本题含有苯环和，写出苯乙醛的同分异构体，醛与酮互为同分异构体，则有，符合峰有4种，峰面积之比为3：2：2：1，然后将CH2CHO，拆成CH3和CHO，在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。25、球形干燥管 HCOOHCOH2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氢氧化钠溶液 除去CO中水蒸气 方案不可行 无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-

44、) 【解析】A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。【详解】(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOHCOH2O。由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：acbedf。(3)打开k2，由于常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发

45、生反应的化学方程式为PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H装置的作用是除去CO中水蒸气。(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7，所以该方案不可行；(5)25甲酸电离常数Ka1.8104，则25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh，其数量级为10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、

46、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。26、KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 饱和食盐水 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 会生成B2O3，使产品不纯 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3 【解析】根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和

47、食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。【详解】(1)A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐

48、水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：aihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案为：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸；(4)D装置中发生反

49、应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯；(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCl，反应的方程式为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜

50、扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。【点睛】明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5)，根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。27、球形干燥管（干燥管） B 打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 BC c 控制氨气或二氧化碳的通入量 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧 【解析】仪器X的名称为球形干燥管。A装置与C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离

51、接触，反应停止。检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大。和碳酸氢铵反应生成碳酸镧。碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸镧的生成。根据反应进行计算。【详解】仪器X的名称是球形干燥管简

52、称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）；A装置与C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止，所以B装置符合题意，故答案为：B；检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面；装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水CaCl2 和氨气发生反应，不能用来制取氨气，故答案为：BC；a属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化

53、碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大；故答案为：c，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；和碳酸氢铵反应生成碳酸镧反应化学方程式为：，所以离子方程式为：，故答案为：； 碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，生成碱式碳酸镧，故答案为：加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧；,滴定时消耗EDTA的物质的量，根据反应可知碳酸镧的物质的量为，所以质量为，咀嚼片中碳酸镧的质量分数为，化简得，故答案为。【点睛】注意启普发生器的使用条件

54、必须是块状或颗粒状固体和液体，且块状固体与液体接触后仍为块状或颗粒状。28、sp2 等电子体 2NA 10 Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最