2022届浙江省杭州高三下学期第一次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11g超重水(T2O)含中子数为5NAB1mol SiO2中SiO键的数目为4NAC常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NAD标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl数目为0.1NA3、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A沸点：Cl2

3、I2B热稳定性：HFHClC硬度：晶体硅金刚石D熔点：MgONaCl4、工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4- 2e=S2O82+2H+。下列说法正确的是（ ）A阴极电极反应式为Pb+HSO4- 2e=PbSO4+H+B阳极反应中S的化合价升高CS2O82中既存在非极性键又存在极性键D可以用铜电极作阳极5、H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法

4、错误的是A由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4B若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂6、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)67、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹

5、对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应8、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6NAB1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2NAC标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA .9、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发

6、生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A1：10B9：1C4：1D4：310、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H611、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子总数为0.1NA。C5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH键数为1.6 NA。12、常温下，下列有关叙述

7、正确的是（ ）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：cNa+=2cHCO3-+cCO32-+cH2CO3BpH=6的NaHSO3溶液中：cSO32-cH2SO3=9.910-7molL-1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：cHCO3-cH2CO3v(b)15、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该

8、气体水溶液一定显碱性C同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HB的酸性比HA强DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物AABBCCDD16、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价+1-1-2-5、-3+1下列叙述错误的是A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWDR元素可分别与X、

9、W、Y三种元素形成离子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是_；（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的

10、分子式为_；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线_。19、已知25时，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产

11、生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。(3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后

12、，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用_。20、（14分）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(O

13、H)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_。（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_（任写一条）。（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、_等操作得到硫酸铜晶体。采用金属铜单质制备硫酸铜晶体（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_（任写两条）。（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuC

14、l2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛装浓硫酸的仪器名称为_。装置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为_。若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为_。21、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回

15、答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是_、_。（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，非金属性较强的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，FBF的键角是_，该分子为_分子（填写“极性” 或“非极性”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有_，立体结构为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸

16、塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；答案选B。2、B【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为=0.5mol，则含中子数为0.5mol(22+8) NA =6NA，A项错误；B. SiO2中每个Si原子会形成4个SiO键，故1mol SiO2中SiO键的数目为4NA，B项正确；C. 溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；D. 标准状况下，2.24L Cl2为0.1mol，但氯气溶于水为可逆

17、反应，因此生成的Cl数目小于0.1NA，D项错误；答案选B。3、A【解析】A、分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；B、非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错误；D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+Na+、O2Cl-，所以熔点：MgONaCl，与离子键大小有关，D错误；正确选项A。4、C【解析】A选项，阴极反应式为2H+ + 2e= H2，故

18、A错误；B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4中O失去电子，S未变价，故B错误；C选项，Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断S2O82中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故C正确；D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】HSO4中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。5、B【解析】由图可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)时，pH2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，pH=4。【详解】AH2C2O4的二级电离方程式为：HC2O4-H+C2O

19、42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正确；BHC2O4-H+ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)c(C2O42-)，从图上可知，pH4，B错误；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100molL-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=

20、c(Na+)，该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的质子守恒为：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D正确。答案选B。【点睛】越弱越水解用等式表达为KhKa=Kw，常温下，水解常数Kh和电离常数Ka知其中一个可求另外一个。6、A【解析】A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有

21、两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；D.K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；综上所述，答案为A。7、D【解析】A该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。8、D【解析】A一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下

22、，46 g乙醇为1mol，含C-H键的数目为5NA，故A错误；B1 mol/L的K2SO4溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；C氦气为稀有气体，是单原子分子，一个氦气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4 L氦气为1mol，含质子的数目为2NA，故C错误；D HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则1mol HNO3被还原为NO，转移电子的数目为1mol3NA/mol= 3NA，故D正确； .答案选D。【点睛】计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。9、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，

23、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况： 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案为D。【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论

24、，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。 10、A【解析】AC3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确； BCuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误； CSiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误； DC3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。 故选：A。【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。11、C【解析】A标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为1mol，而CO和氮气中均含14个电子，故1molCO和氮气中均含14mol电子即14

25、NA个，故A正确；B溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子总数为0.1NA，故B正确；C5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；D18.4g甲苯的物质的量为0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，故D正确；故答案为C。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否

26、为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。12、B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+)，C错误；0.1 molL1 Na2C2O4溶液与

27、0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D错误。13、C【解析】A. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则HA一定是弱酸，故A正确；B. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；C. z点时，BOH溶液的体积Vb mL大于HA溶液的体积Va mL，混合溶液

28、的pH大于9，即c(H+)10-9，25时该溶液中水的电离被抑制，故C错误；D. x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正确；题目要求选择错误的，故选C。14、D【解析】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL1s1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1

29、=0.02molL1s1 ，C项正确；D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)HA，C正确；D. SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，D错误；故合理选项是C。16、C【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X、R属于第IA族元素，W属于第A族元素，Y属于第A族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是

30、O元素、Z是N元素，R原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。【详解】A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na的原子半径依次增大，故A正确；B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为分子晶体，故B正确；C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为WYZ，则气态氢化物稳定性的强弱顺序为HWH2YZH3，故C错误；D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正确。故选C。【点

31、睛】本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(ClO4)32Fe3+H2S=2Fe2+2H+S【解析】（1）混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl2.,说明M中含有O和Cl元素；由“”说明红棕色固体为Fe2O3，说明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g32g/mol=1.05mol，则m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.

32、3g35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol2）=1:3:12，则M的分子式为Fe(ClO4)3。（2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。（3）A为FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S。18、焦炭 对二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反应 CH3OHCH3Cl 【解析】采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合B的分子式以

33、及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【详解】（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反应即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为，根据分析，F的结构简式为；（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为；（6）甲苯只有

34、一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可， 因此合成路线为CH3OHCH3Cl。19、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的悬浊液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将S2-氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S 【解析】(1)中的白色沉淀由NaCl与

35、AgNO3溶液发生反应生成。(2)中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等。(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI；由判断，可确定滤液X中被检出的离子。另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动

36、。【详解】(1)中的白色沉淀由NaCl与AgNO3反应生成，则为AgCl。答案为：AgCl；(2)中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI；由判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO42-。答案为：SO42-；另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，则其为S。答案

37、为：S；(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为O2。答案为：O2；因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2S的悬浊液。答案为：Ag2S的悬浊液；B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式为2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH。答案为：2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH；B中，Ag2S被O2氧化生成S，则Ag+游离出来，会与NaCl中的Cl-结合，生成AgCl沉淀，从而促进平衡正向移动，B 中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。答案为：对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+

38、(aq)+S2-(aq)，O2将S2-氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。【点睛】因为Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016，所以将AgCl转化为Ag2S我们容易理解，如何实现黑色沉淀向白色沉淀的转化，即Ag2S转化为AgCl，则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是O2的帮助，结合前面推断，可确定还有S生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化

39、学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨气，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH

40、3+H2O。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜