中考复习11：盐和化肥(共7页)

1、 爱、责任、梦想！第 页翰林(hnln)教育 中考(zhn ko)第一轮复习11 姓名(xngmng)： 授课老师：赵老师 电话QQ群: 436077263知识点梳理(shl)：一、复分解反应(fnyng)概念两种化合物相互交换成分(chng fn)生成另两种化合物的反应。注意：两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换

2、离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐两种新盐酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。常见溶液中能反应的离子组成

3、水离子组H+OH-H2O2H+O2-H2O成气离子组2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2+2 OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）Zn2+2 OH-Zn(OH)2（白色）成碳酸盐沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成盐酸盐沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸盐沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）中考化学试题分类(fn li)汇编酸、碱、盐复分解(f

4、nji)反应的应用 （一）复分解反应(fnyng)的应用类型题型一：物质间的反应（离子共存）【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 H

5、Cl CNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl H+ 与 OH- CO32- HCO3- ； OH- 与Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等离子不共存；SO42- 与Ba2+ ； Cl- 与Ag+ ； CO32- 与 Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+ 等离子不共存题型二：鉴别 【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ） A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2S

6、O4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A B C D题型三：除杂（目的(md)除去原有杂质(zzh)但不能引入新的杂质）【小结】除杂有多种方法，包括(boku)物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三

7、个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）A CaO【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B NaCl【 Na2CO3】 加入过量盐酸，蒸发C KNO3【KOH】溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D Cu(NO3)2【AgNO3】 加入过量的铜粉，过滤2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）

8、加过量的铁粉、过滤C.二氧化碳（一氧化碳）点燃 D.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发题型四：推断 【小结】解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有

9、 （2）粉末只有一种物质组成，请设计两种不同的方案，选择合适的试剂进一步证实是何物 ？一种溶液(rngy)里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行(jnxng)如下实验：（1）向第一个试管中加入(jir)BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，一定含有 ，可能含_离子。3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其

10、组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾（二）复分解反应的应用强化练习1根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如

11、不能反应，说明理由。（1）碳酸钠和氢氧化钙 （2）碳酸钡和氢氧化钙 （3）碳酸钡和稀硫酸 （4）硫酸铜和氯化钡 （5）氧化铁和稀盐酸 （6）氯化银和稀硫酸 （7）碳酸钙和稀盐酸 （8）氢氧化钡和稀硫酸2选择合适的化学式填写在横线上。（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2 + + （3）Ca(OH) 2 + = CaCO3 + （4） + H2SO4 = Na2SO4 + （5）BaCl2 + = BaSO4 + （6）NaCl + = AgCl + （7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 + 三、实验探究10现有(x

12、in yu)一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列(xili)实验。请根据实验现象判断：（1）取试样(sh yn)溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（

13、2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 20某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，某兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量