人教版高中化学《水溶液中的离子平衡》教学设计

1、知识结构教学设计王杨江苏省淮州中学化学平衡理论2水的电离和溶液的4难溶电解质的溶解平衡 难溶#不? T溶解平衡 应托沉淀的生 成、溶解、转移溶度积水的电离平？衡+弱 电解质的业成-盐类水解一水解的 应用（平衡移动）水解 常数3整类的水解实践活动：测定 酸碱反应脚线 滴症实验操作不反应曲馥酸碱性、一水是极弱电解质f综爵运用水（稀溶液）18子积为常数一稀暗港酸碱性及表示肯法pHApH应用第一课时 弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性三维目标 知识与技能1 ?复习回顾电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念。2?复习回顾电离方程式的书写注意事项。3?复习水的电离和溶液酸碱性等知识。过程与方法通过

2、提问、填图、例题等方式使学生回顾所学过的知识。情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。教学重难点教学重点电离方程式的书写，关于溶液pH的计算。教学难点关于溶液pH的计算。教学方法练习、合作探究、多媒体展示。教学过程设计引入新课开门见山今天，我们来复习刚刚学过的这一章一一水溶液中的离子平衡。首先请大家回忆弱电解质电离的知识点，来看这样几个问题。1 ?理解电解质和非电解质的概念时的注意点电解质非电解质概念在水溶液或融化状态卜在水溶液中和熔化状态卜能够导电的化合物都不能够导电的化合物电离特点全部或部分电离化合物不直接电离溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、

3、少量共价化合物极性键结合的共价化合物实例酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态 氢化物、大多数的 有机物2?强弱电解质与结构的关系分类强电解质弱电解质概念溶于水可完全电离的电解质溶于水只有带B分电离的电解质化合物类型离子化合物及TB分共价化合物部分电离，存在电离平衡微粒存在的形式阴阳离子和水分子阴阳离子、电解质分子以及水分子 电离方程式的书写+2 H2SO4 = = = 2H + SO2NaOH = = = Na + 0H2sl2_ C|CH3COOH AACH3COO + HNH3 HzOaa NH 4 + OH【总结】一、电解质和非电惴价、=龟N耐口C|l电解质厂否一一非电解质能否匚

4、 化合物 电离且一 强电解质衽弱电解质电解质热或水踊唱自由移动离子电离【思考1】下列物质石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇醋酸氨水，其中能够导电的是 ,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。注意：化合物不是电解质即为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。导电微粒是它们本身电离提供。难溶性化合物不一定就是弱电解质。如BaS0 4等仍为强电解质，虽然BaS0 4难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。提问3.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？回答温度：升高温度，平衡向电离的方向移动，但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。浓度：将弱电解质加水稀释，平衡向电离方向移动；减

5、少生成物浓度， 可以促进电离；加入与阴阳离子相同的离子时，则产生同离子效应，抑制电解质的电离【思考2】例如：填表（1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液）加水升温加NaOH固体加HCI溶液（等浓度）力口 CH3COONa 固体平衡移动fJJ+n/LJ JfJn(H ) +c(H )JJfJc（口）导电能力Jffff由上述的分析得知，弱电解质电离平衡的移动同样遵守勒夏特列原理思考3氢硫酸溶液存在如下平衡：H2sH + + HS，HSH + S2:现使该溶液中pH增大，则c(S2)如何变化？ 请用电离平衡移动原理解释为何AI(OH) 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？ 设计一个实验，证明 CH3C

6、OOH是弱电解质，盐酸为强电解质？思考4下列阴离子，其中最易结合H*的是A . C6H50B . CH3COO -C. OH -D . C2H5。思考5例如：同体积、同浓度(同pH), 一元强酸与一元弱酸的比较c(NH ； ) c(OH )书与K 电离=c(NH3 H2O)c+c(H )PH中和碱的能力v(H 2)开始v(H 2)HCI相同大小相同相同大HAc小大小c+ c(H )PH中和碱的能力v(H 2)开始v(H 2)HCI小相同相同小小相同HAc大大大提问回顾电离平衡常数的相关内容 请书写NH3 H20的电离平衡常数表达式回忆，整理4.电离常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电

7、离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数。这个就是电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。(2)电离常数的意义：根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大。(3)电离常数的影响因素：电离常数数值随温度改变而改变，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变， 所以室温范围内可认为电离平衡常数是不变的。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，无论弱酸、弱碱的浓度 如何变化，电离常数是不会改变的。提问5.电离方程式的书写需要注意哪些方面？回答强电解质在水中完全电离，因此用弱电解质在水中部分电

8、离，因此用“一 ”。多元弱酸在水溶液中是分步电离，且以第一步电离为主。 而多兀弱碱的电离则可一步书写。例题1.下列物质既能导电又属电解质的是()A .硝酸钾溶液B .硫酸铜晶体C.熔融的氯化钠D .无水乙醇解析：导电的微粒一是自由电子， 另一是自由的阴阳离子， 属于电解质的物质应是化合 物。在上述物 质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。答案：C2?下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A ?溶化时不导电B ?水溶液的导电能力很差C.不是离子化物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：判断强、弱电解质

9、的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。答案：D TOC o 1-5 h z 下列电离方程式书写正确的是(+ +2 A . NaHC0 3 = = = Na + H + CO3)B . (NH4)2SO4 2NH4 + S04D . Al(OH) 3 H + + AIO2 + H2OpHC. H2s 3H + + S3过渡在复习回顾了弱电解质的电离平衡的知识之后，我们再来梳理水的电离和溶液的内容。整理1.影响水的电离程度的因素温度：升高温度，水的电离程度增强，水的离子积增大。酸或碱：加入酸或碱时都会抑制水的电离，但在稀溶液中，水的离子积常数不变。易水解的盐：盐类的水解可促进水的电离

10、。思考1能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+ BrF3 BrF4+ BrF?,从水自电离进行思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。思考2能使H2O+ H2OH3O+ + OH 电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性的是()A .在水中加 NaHCO 3B .在水中加 CuCb+6C.在水中加稀硫酸D.将水加热到(其中c(H ) = 1X10 mol/L)投影2.溶液中pH的计算酸的pH :先求溶液中c(H +),再根据公式计算 pH。当溶液为强酸时，加水稀释时，每 稀释10倍，pH 增加1,但溶液只能接近7。如果为弱酸，则增加的幅度比强酸小。碱的pH :先求溶液中c(OH ),由水的

11、离子积常数求出c(H +),进而求出pH。如果为强碱，每稀释10倍，pH降低1,但溶液的pH只能接近7;若为弱碱，则降低的幅度小于强 碱。酸与酸混合：当两种强酸混合时，先由H +的物质的量与溶液的体积求出c(H +),然后求出pH。碱与碱混合：当两种强碱混合时，先求出由OH 的物质的量和溶液的体积求出c(OH ),由水的离子积常数求出 c(H +),进而求出pH。酸碱混合时：首先判断哪种物质过量，来判断溶液的酸碱性，如果为酸性，则通过求得 TOC o 1-5 h z c(H + )而得到pH;若为碱性，则首先计算 c(OH ),由水的离子积求得c(H +),进而求出pH。 +12例题4.在水电

12、离出的c(H ) = 1 X0 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() HYPERLINK l bookmark33 o Current Document A .Al3+、NH+、SO4、ClB . Na+、K+、COA SO八C.K+、Fe2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2 +、Cl、NO3解析：c(H )H 2O = c(OH )H 20= 1 X10 mol/L ,说明溶液中 c(H )溶液=1 X10 mol/L 或c(OH)溶液=1 X02 mol/L ,即溶液的pH = 2或pH = 12。在酸性和碱性溶液中都能存在的只 能是D。答案：D5.下列四种溶液中，由水电离

13、生成的氢离子浓度之比为：是pH = 0的盐酸0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH = 11的NaOH溶液A. 1 : 10 :C. 14 : 13 :100011B. 0 : 1 : 12 : 11D. 14 : 13 : 2 : 3=1 X10 1412解析：pH = 0的盐酸c(H + )= 1 mol/L由水电离产生的 c(H + )H2O = c(OH 一)出。14+-1 X10-130.1 mol/L的盐酸，由水电离产生的c(H )H2O= C(OH尸0厂=1X10 mol/L ;0. 01 mol/L的NaOH溶液，c(OH -尸0.01 mol/L

14、,由水电离产生的 14+1 X1012+11c(H )= = 1X10 mol/L ; pH = 11 的 NaOH 溶液，c(H )H 2O = 1X0mol/L。则由水电离产生的c(H + )之比：:：=10 14 : 10 13 : 10 12 : 10 11 =1 : 10 : 100 : 1 000，故答案为 A。答案：A投影3.酸碱中和滴定的定义和特点(1)定义：用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度碱(酸)的方法叫做酸碱的中和滴定。特点：它具有简便、快捷、有足够准确度的特点。(3)中和滴定所需的仪器有：酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定 管夹，铁架台，锥 形瓶，烧杯。

15、中和滴定所需的药品有：标准液、待测液、指示剂。(5)中和滴定过程中的注意事项滴定管的使用：先检验是否漏水，然后用水清洗，再用待装溶液洗涤2? 3次，排除尖嘴处的气泡；装溶液，并调节溶液的高度在刻度线之内，记录体积。保留小数点后两位。滴定时用移液管或滴定管取待测液于锥形瓶中，并加入指示剂，滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色的变化以及溶液的流速，当滴入溶液30 s后溶液颜色不再变化，则可以判断反应进行完毕，记录所有标准液的体积。计算出待测溶液的浓度。(6)常见酸碱指示剂及变色范围酸碱指7K剂变色范围甲基橙V 3.1红色3.1? 4.4 橙色 4.4黄色石蕊V 5.0红色5.0? 8.0 紫色 8蓝色酚酗：

16、V 8.0无色8.0? 10.0浅红色 10无色测定溶液pH值的方法：(1)酸碱指示剂用于粗测溶液pH范围；(2)pH试纸用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱；(3)pH计用以精确地测定溶液的pH。注意：用pH试纸测定溶液的pH, 一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定pH板书设计一、弱电解质的电离1?电解质、非电解质的比较2?强电解质、弱电解质的区别和联系?影响弱电解质电离平衡的因素.电离常数.电离方程式的书写二、水的电离和溶液酸碱性.影响水的电离程度的因素.溶液中pH的计算.酸碱中和滴定的定义和特点参考练习.足量的镁与一

17、定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是()A. H2OB. NaOHC. K2CO3D. CHsCOONa2.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A .自来水B. 0.5 mol/L盐酸C. 0.5 mol/L 醋酸D. 0.5 mol/L 氨水()C.蔗糖D.硫酸钢10 L溶液，稀释后溶液对指示剂的颜色变化中正确3?物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是A .澳化钠B.三氧化硫.将1 mLpH为5.5的盐酸稀释成 的是()A.滴入酚醐试剂变为浅红色C.滴入甲基橙试

18、液显红色. pH = 13的强碱与pH = 2的强酸溶液混合， 为()A. 11 : 1B. 9 : 1. pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应， 气体一样多，则下列判断正确的是()A .整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸C.参加反应的锌的质量：盐酸二醋酸B .滴入石蕊试液呈紫色D .红色石蕊试纸沾上溶液后显蓝色所得溶液pH = 11,则强碱与强酸体积比C. 1 : 11D. 1 : 9若最后锌都有已完全溶解，但放出的B ?反应所需时间：醋酸盐酸D ?开始反应速率：盐酸醋酸(1)如果加入蒸储水，应加mL(体积变化忽略不计) 如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加如果加入0.01 mol/L

19、盐酸应加 mL 0mL。&常温下，将m体积pH = a的氢氧化钠溶液与pH = b的醋酸溶液等体积混合，恰好 完全反应,则该温度下醋酸的电离度可以表示为.在25 C时，若 在混合以前，该强酸的10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 pH与 强碱pH之间应满足的关系是.在一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的由线如下图所示。请回答：.有一 pH为12的NaOH溶液100 mL ,要使它的pH降到11。“点导电能力为0的理由是a, b, c三点溶液中c(H)由小到大的顺序为 a, b, c三点中电离度最大的是 (4)若使c点溶液中c(Ac

20、)增大，溶液c(H +)减小，可采取的措施是：;:。11. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH = 14,取该溶液100 mL，持续通入 CO?,当CO2通入0.56 L 时，生成沉淀最多(气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变)，试通过计算回答：(1)NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度是多少？(2)当通入CO2的体积为1.68L时，溶液中各离子(除H +和OH)物质的量浓度各是多少？答案：1.AD 2.B3.B 4.B5.D 6.AC(1)900(2)1000 (3)81.8(a b)（1）醋酸是由分子构成（2）cv av b （3）c10)% 9.a+ b= 15的，没有自由移动的

21、离子，故不能导电。加入醋酸钠 加入 NaOH 溶液加入镁(1)C(NaOH)= 0.5 mol/L CBa(OH) 2= 0.25 mol/L(2)C (Na +) = 0.5 mol/L C(HCO 3 ) = 0.5 mol/L C (Ba2+) = 0.25 mol/L教学反思本节课复习内容较多，涉及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的辨析，涉及电离方程式的书写，涉及水的电离和溶液酸碱性等诸多知识。特别是电解质溶液pH 的计算更是其中的重点和难点，需要通过不同类型的练习，让学生真正掌握计算的方法和要点。备课资料验证醋酸是弱电解质的方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴

22、甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠 晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：Ch： 00II Cl 13COO + H+o根据化学平衡移动原理， 在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后， 溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H +浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐， 溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH 3COO + H2O = = = CH3COOH + OH 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱

23、电解质醋酸， 破坏了水的电离平衡， 导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度， 使溶液显碱性。方案三 称取一定量的无水醋酸配制 0.1 mol/L 的醋酸溶液，测定该溶液的 pH 。现象测出的 pH 1 。原理因为醋酸为弱酸（ 弱电解质 ） ，在水溶液中只有部分电离，所以 0.1 mol/L 的醋酸溶液中的 H +浓度小于0.1 mol/L ，溶液的 pH 1 。方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。现象电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。原理强电解质浓溶液成倍稀释时， 导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未

24、电离， 在加入少量水后，弱电解质电离程度增大， 电离出的离子数目增加，其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强 （ 表现为电流表中电流强度增大） ；变成稀溶液后，电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱 （ 表 现为电流表中电流强度减小 ） 。方案五 配制 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，取1 mL 上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相 同倍数 （如100 倍），再测定稀释后两溶液的pH 。现象盐酸 pH 变化大，醋酸pH 变化小。原理盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此稀释后 H +的物质的量不变，浓度则变为原来的 1/100 , pH 增大 2 个单位；对于醋酸，因为存

25、在电离平衡， 加水稀释时电离平衡向右移动，虽然使醋酸电离产生的 H + 的物质的量增大，但由于体积增大了 100 倍，增大幅度远远大于 H +的增大幅度，所以在稀释后H +浓度减小，但比原来的1/100 要大，故其pH 增大值小于 2 个单位。方案六 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的 pH 。现象盐酸溶液的 pH 小，醋酸溶液的 pH 大。原理pH与溶液中H +浓度大小有关，H +浓度越大pH越小。盐酸是强电解质，在溶液 中完全电离，因 此盐酸溶液中：c(H + )= c(HCI);醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H +) v C(CH3C00H)。由此可见，当两溶

26、液浓度相等时，盐酸溶液中H +浓度大于醋酸溶液中H +浓度，所以盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。方案七配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。现象两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸醋酸。相同温度时，锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H +浓度大小有关，H +浓度越大生成氢气的反应速率越大。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H +浓度大于醋酸溶液中H +浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。第二课时盐类的水解和离子共存三维目标知识与技能?通过回忆、投影、练习等途径让学生掌握盐类水解的定义、实质、类型、规律等。2?掌握盐类水解

27、离子方程式的书写，并通过例题的形式分析常见的问题。3? 了解盐类水解知识的应用4?了解难溶电解质的溶解平衡过程与方法根据例题、提问等方式让学生回忆有关知识和解决问题的方法。情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。教学重难点教学重点盐类水解的相关内容。教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。教学方法练习、合作探究、多媒体展示。教学过程设计引入新课复习请大家回忆盐类水解的实质是什么？回答盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的或OH生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。追问大家回答

28、得非常好。为了进一步掌握盐类水解的有关内容，请填写下表： 1 ?盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液pH值强碱弱酸盐水解一价：CH3COO、HS、AIO2、CIO、HCO3二价：s2 、co3、sq3、hpo4 三价：po3、aso4pH 7强酸弱碱盐水解一价：NH4、Ag +二价：Fe2*、Cu2+ Sn Zn2 + 三价：Al3*、Fe3+pH V 7强酸强碱盐不水解PH = 7提问请说出水解的规律和溶液酸碱性的判断回答2.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。3?溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸酸式盐显酸性，弱酸

29、酸式盐由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。(1)盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的CHsCOONa和W2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故 Na2CO3溶液pH大于CHsCOONa溶液。以其 可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的pH ,或据盐溶液的pH大小判断其对应酸的相对强弱。(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO ?强。(3)弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：若电离程度大于水解程度溶液呈酸

30、性，如NaHSOs、NaH 2P04等。若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如 NaHS、NaHCO 3、Na2HPO4等。投影4?盐类水解离子方程式的书写1) 一般地说，盐类水解程度不大，应该用“-”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和“俵示。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。女口 Na2CO3溶液的水解可表示为：CO亍+出0 - HCO 3 + 0H； HCO 3 +H2O H2CO3+ OH ,不能写成：CO2 + 2H2O H2CO3+ 2OH试一试例1?用一价离子组成白四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L溶液，在室温下前两种溶液的p

31、H = 7,第三种溶液的pH 7,最后一种溶液pH V 7,则：(A)但)(C)(D)碱性AOH BOHAOH V BOHAOH BOHAOH V BOH酸性HC HDHC HDHC V HDHC V HD解析：根据水解规律，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也可能呈碱性。根据题意：AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。 答案：A 投影影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2 ?浓度：盐的浓度越小，一般水解程

32、度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3.溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑 制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。例2.FeCI 3水解离子方程式如下：Fe3+ + 3H 2O Fe(OH) 3+ 3H*请填写下表不同条件F对FeCb水解平衡的影响:条件移动方向H *数PHFe3*水解度现象升温向右增加减小增大颜色加深(黄T红棕)通HCI向左增加减小减小颜色变浅加水向右增加增大增大颜色变浅加Fe粉向左减小增大增大颜色变浅力口 NaHCO 3向右减小增大增大红褐色沉淀，有气泡产生投影盐类水解知识的应用1 ?判断盐溶液的酸碱

33、性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO ?、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO 等溶液，pH 由大到小的顺序为：NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO 3NaAc Na2SO4 (NH 4)2SO4 NaHSOq。2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。试一试例 3.25 C 时，在浓度均为 1 mol/L 的(NH 4)2SO4、(NH4”CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中c(NH 4)分别为a、b、c(单位

34、为mol/L),则下列判断正确的是()A . a= b = cB. c abC. b a cD . a c b解析：NH4水解：NH4水解显酸性，CO3水解显碱性，Fe2+水解也显酸性；(NH4) 2CO3水解程度大， Fe2+的水解抑制了 NH；的水解。答案：B3?判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3*、NH；与HCO3、CO2、SiO3等，不能在溶液中大量共存。4?配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。Al 2s3时，因无法在溶液中制取，AICI3、Mg

35、CJ、FeCl3等溶液时,得不到HCl气体，以抑制FeC*的水解,5?选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AICI3、MgCl 2 FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入才能得到其固体。试一试例4厘制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是()A . Na2sB. NaHSC . H2sD . (NH 4)2S解析：Fe2+能水解：Fe2； + 2出。阳0【)2+ 2H要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制 Fe2+的水解。而Na2s和NaHS溶液中和HS能与Fe2+发生双水解， 使Fe2；水解平衡 向右移动，能生成Fe(

36、OH)2沉淀。而H?S与FeCb溶液不反应。(NH4)2S溶液中NH；水解呈酸性，能抑制 Fe2；的水解。故应选 Do答案：D.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如镂态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸 二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。. 制备Fe(OH) 3胶体，Al(OH) 3胶体和用FeCb、AlCl 3等净水时，是利用 Fe3；、Al3；水解成 Fe(OH)3、Al(OH) 3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。&某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F

37、不能存放在玻璃瓶中，应 NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃。.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。Fe3；离子，可在加热搅拌下加入一种试剂,试一试例5?为了除去氯化镁酸性溶液中的 过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 () Fe3 + 3H2O Fe(OH) 3+ 3H*加入 MgO 或 MgCO 3 能发生如下反应： MgO + 2H* = Mg2+ H2O, MgCO 3 + 2H + = = = Mg2+ + CO2 T+ H2O,且MgO、MgCO 3不溶于水，酸c(H +)降低，促进Fe3+水解平衡向左移 动，既除Fe2：又不会引入新的杂质，故应选 A、DoA .氧化镁B.氢氧化钠解

38、析：除杂的基本原则是不引入新的杂质,C.碳酸钠D .碳酸镁B、C应排除。Fe3；在溶液中存在水解平衡：答案： AD10?工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。泡沫灭火器产生泡沫是利用了A12(SO4)3和NaHCO s相混合发生双水解反应，产生了CO2, Al 3+ + 3HCO 3 = AI(OH )3J+ 3CO2 t(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2CO3水解使溶液碱性增强。水垢的主要成分是CaCO 3 和 Mg(OH ) 2，基本上不会生成MgCO s, 是因为MgCO ?微 溶于水，受热时水解生成更难溶的 Mg(OH) 2 。 试一试

39、例 6?焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型， 请用离子方程式表示其硬化成型原理。 现有些工厂将NH 4CI溶液改为 MgCL 溶液，这是为什么？解析：因为 NH4与SiO2能发生双水解：2NH4+ SQ22NH3T+ H2SQ3将NH4CI改成MgCI 2溶液是因 为 MgCI 2 水解显酸性，可发生类似的反应：Mg + SiO3 + 2H2O = = = Mg(OH) 2八+ H2SQ3J 投影 难点、疑点 解析：1. 如何判断盐溶液与盐溶液反应类型盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成， 以及两种水解方

40、式 不同的盐溶液相混合，由于相互促进，一般发生复分解反应。如：CuSO4 + Na?S= = = Na2SO4+ CuS八,FeCI 3+ 3AgNO 3= = = Fe(NO 3) 3+ 3AgCI J盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使水解完全，则一般发生双水解反应。如Al3+与CO2 、HCO3、SiO2 AIO 2、CIO 一等。如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子， 另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。如 2FeCl 3 + 2KI = 2FeC + 2KCI + J2 ?如何判断溶液中离子能否大量共存判断溶

41、液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应， 一般可以从下面几个方面考虑：(1)看离子间能否发生沉淀反应。常见的离子间沉淀反应有：H +与 SiO2 , AIO2； Al3 +、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag +与OH ;Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2;Ag +与C、Br、l、CO,、PO3 ; Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO2 , SO,、PO ； HPO4一等都能生成 沉淀，在溶液中不能大量共存。看离子间能否生成气体。如H +与HS、S2 HCO3、CO3 , S2O2： SO3 , HSO3 ；NH 4与 OH 等有气体产生

42、，在溶液中不能大量共存。看离子间能否生成弱电解质。如H +与F 、PO4 , HP。2: CIO . CH 3COO ； OH 与 HCO 3、 HS 、 HSO3、 H2PO4、 HPO4 、 NH ； 等，不能在溶液中大量共存。(4)看离子之间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与S、HS ;酸性条件下，MnO4或NO3与Fe2+、S2 , 、SO3一等，不能在溶液中大量共存。另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+、Cu2 +、MnO4、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么能与H +反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH 反应的离子不能存在。试一试 例 7?某无色透

43、明浓溶液，跟金属铝反应放出H2, 试判断下列离子：Mg2+、 Cu2+、Ba、H Ag +、SO42 SO32 HCO3、OH NO 3一中，何者能存在于此溶液中：(1)当生成Al *时，可存在 。(2)当生成AlO 2一时，可存在 。解析：无色溶液，可排除 Cu2+的存在；Al能与Ag +发生量换反应，可排除 Ag +存在；HC0 3在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。(1)当生成AI3+时，说明溶液是酸性，则S02、OH、N03不可能存在；(2)当生成AIO2时，说明溶液是碱性，则 Mg2*、H +不可 能存在。答案：(1)Mg2*、H*、S024 Ba2*、0H、N03板书设计一、

44、盐类水解的实质二、盐类水解的类型和规律1.盐类水解的类型2.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水 解，多元弱酸根离子分步水解。.溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸酸式盐显酸性，弱酸酸式盐，由酸式根离子电 离和水解的相对强 弱来决定。.盐类水解离子方程式的书写三、影响盐类水解的因素四、盐类水解知识的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。.判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al 3+

45、NH4与HCO3、C02、Si03等，不能在溶液中大量共存。.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 3*7?制备Fe(0H) 3胶体，AI(0H)3胶体和用FeCb、AICI3等净水时，是利用Fe 、Al水解成Fe(0H)3、AI(0H) 3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。&某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。9?溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。.工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。五、难点、疑点解析?如何判断盐溶液与盐溶液反应类型。?如何判断溶液中离子能否大量共存。参考练习1.下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是CH3C00NaNaH 2PO4NH 4I2. 25 C时，测得某 c(H *)之比是(A. 1 : 10生