高中化学1-2中和反应的反应热45分钟作业新人教版选修

1、【红对勾】2014 高中化学 1-2-2 中和反应的反应热 45 分钟作业新人教版选修 4一、选择题(每小题 6 分，每小题有 12 个正确选项) 1已知 295k 时，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，推测含 1mol HCl 的稀溶液与含 1mol NH3 的稀溶液反应放出的热量)(A大于 57.3kJ C小于 57.3kJ：因 NH3 溶于水形成 NH3HB等于 57.3kJ D无法确定2O，而 NH3H 2ONH4 OH要吸热，因而反应放出的热量小于 57.3kJ。：C2将 V1mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均

2、匀后测量并溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V250mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应：中和反应为放热反应，B 对；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如 H2CuO=H2OCu 是吸热反应，D 错；从图中分析，当加入 HCl 溶液 5mL、NaOH 溶液 45mL 时，反应后温度为 22，故实验时环境温度小于 22，A 错；加入 HCl溶液 30mL 时反应放热最多，因为酸碱恰好中和，故 c(NaOH)1.0mol/L3

3、0 mL1.5mol/L，20 mLC 错。：B3强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJ/mol11H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)2HQ2kJ/mol2HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3 的绝对值大小的关系为()AQ1Q2Q3 CQ2Q3Q1： H 57.3kJ/molBQ2Q1Q3 DQ2Q3Q1表示的是强酸与强碱的稀

4、溶液的中和热， Q3 57.3kJ；CH3COOH 与 NaOH 发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量 Q1 比 57.3kJ 小；浓硫酸与 NaOH 溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q257.3kJ。：C4已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为： H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为 57.3kJ的是()111A.2H2SO4(aq)2Ba(OH)2(aq)=H2O(l)2BaSO4(s)BCH3COOH(aq)KOH(aq)=CH3COOK(aq)H2O(l) CHNO

5、3(浓)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)11DHCl(aq) Ba(OH)2(aq)= BaCl2(aq)H2O(l)22：A 中除生成 H2O 外，还生成了 BaSO4 沉淀，故反应放出的热大于 57.3kJ。B 中由于 CH3COOH 为弱酸，反应过程中 CH3COOH 要不断电离吸热，使反应放出的热少于57.3kJ。C 中浓 HNO3 溶解时要放热，故放出的热大于 57.3kJ。：D5已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJmol1,101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJmol1。则下列热化学方程式书写正确的是( AHOH=H2OH57.3kJm

6、ol1 B2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6kJmol1 C2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11036kJmol1 D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036kJmol1：A在酸、碱的水溶液里，错误；C 项生成物 H2O 应为液态。)：B、D二、非选择题(共 70 分)6化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪

7、器叫做。下列 H 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是。(填 “H1”、“H2”和“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H11BC(s) O2(g)=CO(g)H22CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3)O2(g)=CO2(g)H4 EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6 G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)已知在 101kPa、2

8、73k 时，15g 乙烷燃烧生成 CO2 和液态水，放出 akJ 的热量，下列热化学方程式正确的是。7AC2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)2H2akJ/mol7BC2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)2H2akJ/molC2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H4akJ/mol D2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H2akJ/mol充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9kJ，生成的 CO2 恰好与 5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1mol 丁烷放出的热量为。进一步研究表明，化学

9、反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开 1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷(P4)的燃烧热为 2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中 x。：(2)燃烧热强调 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故 H4、H5符合；中和热强调酸和碱反应生成 1mol H2O(l)时所放出的热量，故 H6 符合。(3)15g 乙烷为 0.5mol，故 1mol 乙烷燃烧放出 2akJ 热量，2mol 乙烷燃烧放出 4akJ 热量，且 H0，水为液态，可知 C 正确。(4)根据原子守恒

10、得：n(CO2)1n(KOH)0.25mol，1mol24mol CO2 ，故 H 161.9kJ/mol 4 2590.4kJ/mol。(5)P4 完全燃烧生成C4H100.255O2=P4H10 需断开 6mol PP、5mol O=O，形成 12mol PO、4mol P=O，所以12mol360kJ/mol4molxkJ/mol(6mol197kJ/mol5mol499kJ/mol)2378.0kJ/mol，x433.75。化学键PPPOO=OP=O键能 kJ/mol197360499x：(1)量热计(2)H4、H5H6(3)C(4)2590.4kJ(5)433.757(1)在 101

11、kPa 时，H2 在 1.00mol O2 中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O。放出 571.6kJ的热量， H2 的燃烧热为 ， 表 示 H2 燃烧热的热化学方程式为 。(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热 量 ， 该 反 应 的 中 和 热 为 ， 表 示 其 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 为。：(1)H2 的燃烧热以燃烧 1mol H2 为标准，当 H2 完全燃烧生成 2.00mol H2O 时，需燃烧 2.00molH2。故 H2 的燃烧热为 571.6kJ/2m

12、ol285.8kJ/mol。(2)中和热以生成 1mol H2O 为标准，而 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/LNaOH 溶液反应生成 2mol H2O，故该反应的中和热为 114.6kJ/2mol57.3kJ/mol。注意在书写燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。：(1)285.8kJ/molH2(g)1O2(g)=H2O(l)；2H285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na SO (aq)21H2O(l)；H57.3kJ/mol2428已知热化学方程式 H(aq)

13、OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，问：(1)用 0.025 L 0.10mol/L 的一元强酸和强碱互相中和，则滴定过程中的热量为kJ。若中和后溶液体积为 0.05 L，又已知中和后的溶液的比热容为 4.2103kJ/(g)，且密度为 1.0g/mL，则溶液温度升高。由 (2) 说明为什么需要用 1 2mol/L 的强酸和强碱反应测定中和热？。：(1)根据中和热的定义，生成 1mol 水放出 57.3kJ 的热量，0.025 L 0.10mol/L 的强酸和强碱中和后生成 0.0025mol 水，放出的热量为 57.3kJ/mol0.0025mol0.14kJ。(2)0.051

14、03mL1.0g/mL4.2103kJ/(g)t0.14kJ，解得 t0.7，即溶液温度升高了 0.7。：(1)0.14(2)0.7(3)根据(2)的计算可知，当溶液的浓度过小，则的热量较少，且由于是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿给电离分子解离所需要的热量，同样会造成较大的误差950mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。 (2)烧杯

15、间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验中改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填 “相等”或“不相等”)，简述理由：。用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用 50mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：中和反应放出的热量跟生成 H2O 的物质的量有关，而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol H2O 的反应热，与酸碱的用量无关。：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小10将 200mL 0.1mol/L 的稀硫酸与 300mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液混合后，能放出多少热量？如果溶液的密度为 1g/mL