辽宁抚顺二中高三理综上学期期中试题物理部分

1、2014届高三上学期期中考试试题理科综合能力测试可能用到的相对原子质量HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuBrAgBa112141623242728313235.5394055566480108137第I卷一.选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求1.下列有关生物知识白叙述正确的有()碳元素是构成生物体有机物的基本元素，可形成链式或环式结构，在一个二十三肽的化合物中，最多含有肽键 23个促甲状腺激素只能与甲状腺细胞结合，是由于甲状腺细胞有特定的膜蛋白能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体；无线粒体的细胞不能进行有氧呼吸在一个细胞周期中，T

2、和U两种碱基被大量利用时，细胞一定处于分裂间期核糖体的合成都与核仁有关用不同浓度的生长素溶液处理杆插枝条，生根数量可能相同若细胞内Na+浓度偏高，为维持 Na+浓度的稳定，细胞消耗 ATP的量增加A.1项B.2项2.下列有关生命活动调节的图解或曲线中,C.3项D.4项建 ()垂体如超 血膏 腱品细的在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色带最宽，可判断为叶绿素a含量最多测定绿色植物的呼吸作用时需在暗处进行，可避免光合作用对实验结果的影响调查人类色盲遗传病常在患者家系调查并计算发病率用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2滴50%盐酸洗去浮色探索温度对淀粉

3、酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂A.B.C.D.4.甲，乙，丙，丁四图是人体体温调节过程中汗腺和毛细血管的变化,以下说法正确的是（）A.机体通过神经调节维持体温的相对恒定B.乙和丁表示进入炎热环境时，皮肤对炎热的反应，皮肤血流量减少C.甲和丙能发生在寒冷环境中D.机体在炎热环境中产热/散热的比值比寒冷环境中产热 /散热的比值小.下列关于“碱基互补配对原则”和“ DNA复制特点”具体应用的叙述，不正确的是 （）A.包含500个脱氧核甘酸对的 DNA片段，可以编码的基因种类可能是 4500B.已知一段信使 RNA有30个

4、碱基，其中 A+U有12个，那么转录成信使 RNA的一段DNA分子 中应有30个C+GC.如果将含有1对同源染色体的精原细胞的2个DNA分子都用15N标记，并只供给精原细胞含14N的原料，该细胞进行 1次有丝分裂后再减数分裂1次，产生的8个精细胞中（无交叉互换现象），含15N, 14N标记的DNA分子的精子所占白比例依次是50%和100%D.DNA分子含m对碱基，其中腺喋吟有 A个，在第n次复制时，需要2n-1（m-A）个胞喀咤脱氧核 昔酸.下列叙述错误的是（）A.如果（3）图表示某生物的次级卵母细胞，那么，在通常情况下该生物体细胞中染色体的最多 数目为4个B.（4）图中中的碱基不完全相同，约

5、有 20种C.（1）图能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质量变化的曲线图（图中虚线表示酶浓度增加后的变化曲线）D.(2)图曲线A可以代表池塘中腐生生物呼出的CO量变化，曲线B可以代表池塘中藻类吸收或放出CO量变化.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.向明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至沉淀质量最大Al 3+2SO2-+2Ba2+4OH=2BaSO J +A1O2-+2HO.向Ca(HC02溶液中加入过量 NaOH溶液，有白色沉淀生 成：CsT+HCO+OH =CaCQj+H2。C.用惰性电极电解 MgC12溶液：2C1-+2H2O= 2OH +C1 2 f + H2 TD. NaCl

6、O 溶液中通入少量的 SO: C1O-+HO+SO=C+SO2+2H+.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述错误的是()A.分子式为G3H36。B.能使酸性KMn丽液褪色C.能发生加成，取代，水解，聚合，氧化反应D.1 mol该物质最多可与 1 mol NaOH反应.如图装置，将溶液 A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()A.若A为水，B为A12S3固体，C中盛硫酸铜溶液，则 C中有黑色沉淀生成若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaC12溶液，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛氯化铝溶液，则 C中溶液先出现白色浑浊后澄

7、清D.若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则 C中溶液褪色10.碳酸甲乙酯(CH3OCOOS)是一种理想的锂电有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为：GHOCOOO(g)+ CH 3OCOOC(g) 2 CH3OCOOB(g).其他条件相同， CHOCOOCH勺平衡转化率(a )与温度(T),反应物配比77K(R = HG耳OCOOCj HCH$0C00CHJ的关系如下图所示 种反应物配比分别为 1:1 , 2:1 , 3:1.下列说法不正确 ()A.该反应 H 0B.R1对应的反应物配比为3:1C.650C,反应物配比为 1:1时，平衡常数 K = 6D.该反应为取代反应.常温下，0.1mol

8、 L -1某一元酸(HA)溶液pH = 3 , 下列叙述正确的是()该溶液中由水电离出的c(H+)=1 X10-3 mol - L-1用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的 体积分别为V1和V2,其关系为10V1 t 2 t 3 C.t 3 t 1 t 2!才D.t 1 t 2 of, ocvog,所以t1 12 t3故选Bo【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系一个质量为 m的小球，用长L的轻绳悬于0点，小球在水 平恒力F的作用下从平衡位置 P点由静止开始运动，运动过程中绳与竖直方向的最大夹角为 0 =60,则力F的大小为（）

9、1 指C.q 理， D. :喋运动过程中绳与竖直方向的最大夹角为0 =60。，则当0 =60。时，速度等于零,由动能定理得F -y L -mgL =0解得：恒力mg故选D。【考点】动能定理.下表是火星和地球部分数据对照表，把火星和地球视为匀质理想球体，它们绕太阳的运动近似看作匀速圆周运动，从表中数据可以分析得出不正确的是（）X(kg)公转周期（d天）自转周期（h小时）近似公转轨道半径（m）星球半径（m）火星6.421 X 1023686.9824.622.28X103.395 X 10 6地球5.976 X 1024365.2623.931.50X10116.378 X 10 6A.地球所受向

10、心力较大B.地球公转动能较大C.火星的第一宇宙速度较大D.火星两极处地表重力加速度较小【答案】C【解析】A根据F =GM；得：根据图表可知，地球质量约为火星半径的10倍，公转轨道半径约为r火星的0.65倍，所以地球所受向心力较大，故A正确；为火星速度的2-V /日=m 得:rV =GM ,地球公转轨道半径约为火星的0.65倍，所以速度约动能Ek12=-mv ,地球质量约为火星半径的10倍，所以地球公转动能2约为火星的15倍，故B正确;C第一宇宙速度v =GM地球半径约为火星的 2倍，地球质量约为火星半径的 10倍，所以地球的第一宇宙速度是火星的5倍，故C错误;MmGMh=mg得：g =,地球半

11、径约为火星的 2倍，地球质量约为火星半径的10rR倍，所以地表重力加速度约为火星的2.5倍，故D正确。故选C。【考点】万有引力定律.如图所示，空间中存在着匀强电场，正方体ABCD-EFG钟 A, B, C,H四点电势分别为 % = 4V, 0j=6V, %=9V, g1 = 5V.则下面说法正确的是（）A.把1C正电荷从B点经G点移到H点，电场力做功一定是 2JB.G点电势可能为6VC.A, G两点的电势差 0超与D, F两点的电势差 4货一定相等D.电场强度方向一定与 D, G两点的连线垂直【答案】D【解析】A B根据匀强电场特点可知： LAb=LDc,即e A（）B=（）D（）C,所以（）

12、D=7V,同理可得：4 G=7V, （）e=2V, 4 f=4V,所以有：把1C正电荷从B点经G点移到H点，电场力做功 WH=LBhq=1J,故AB错误；C LAg=- 3V, LDf=3V,故 C 错误；D D与G电势相等，因此 D、G两点的连线为等势线，因此电场强度方向和D G两点的连线垂直，故D正确；故选D。【考点】电势差；电场强度；电势.在物理学发展的过程中，许多科学家付出了艰苦的努力，做出了伟大的贡献.下列说法符合史实白是：（）A.牛顿在创建万有引力定律的过程中，接受了胡克等科学家关于“吸引力与两中心距离的平 方成反比”的猜想.法国学者库仑把自然界存在的两种电荷分别命名为正，负电荷C

13、.英国物理学家法拉第发现了电流的磁效应D.在建立能量转化和守恒定律的过程中，有几位科学家如迈尔，焦耳，亥姆霍兹等的工作最 有成效【答案】AD【解析】B美国科学家本杰明弗兰克林把自然界存在的两种电荷分别命名为正，负电荷，故B错误；C丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应，故 C错误；【考点】物理学史20.如图甲所示是电容器充，放电电路，配合电流传感器，可以捕捉瞬间的电流变化，并通过计算机画出电流随时间变化的图象如图乙所示.实验中选用直流8V电压，电容器选用电解电容器.先使单刀双掷开关 S与1端相连，电源向电容器充电，这个过程可瞬间完成.然后把单刀双掷开关S掷向2端，电容器通过电阻 R放电，传感器将

14、电流传入计算机，图象上显示出放电电流随时间变化的I-t曲线.以下说法正确的是（）.A.电解电容器用氧化膜做电介质，由于氧化膜很薄，所以电容较小B.电容器外壳上标的是额定电压，这个数值比击穿电压低C.随着放电过程的进行，该电容器两极板间电压逐渐减小D.由传感器所记录的该放电电流图象能估算出该过程中电容器的放电电荷量【答案】BCD【解析】A、电解电容器的特点是容量大、体积大、有极性，一般用于直流电路中作滤波、整流，故A错误；日 击穿电压是指电容器两端能承受的最大电压，故 B正确；Q ,C由C=U可知，随着放电过程的进行，电容器带的电荷量逐渐减小，所以该电容器两极板间电压逐渐减小，故 C正确；D由I

15、 =Q得Q =It ,所以图像与坐标轴形成的图像的面积大小等于电荷量的大小，故 D正 t确。【考点】电容；电容器21.在如图甲所示的电路中，螺线管匝数 n = 1500匝，横截面积S = 20cm2.螺线管导线电阻 r= 1.0 Q , Ri = 4.0 Q , F2 = 5.0 Q , C=30科F.在一段时间内，穿过螺线管的磁场的磁感应强度B按如图乙所示的规律变化.则下列说法中正确的是（）A.螺线管中产生的感应电动势为1.2VB.闭合S,电路中的电流稳定后电容器上极板带正电C.电路中的电流稳定后，电阻R的电功率为5X10-2 WD.S断开后，流经 R的电量为1.8 X10-5C【答案】AD

16、 【解析】BA根据法拉第电磁感应定律：E =n =nS；代入数据可求出：E=1.2V,故A正确；-：t.：t日根据楞次定律可知，螺线管下极带正电，则电流稳定后电容器下极板带正电，故B错误；C根据全电路欧姆定律，有： I = EU0.12AR1 R2 r根据P=|2R求出P=5.76X10-2W 故C错误；D S断开后，流经R的电量即为S闭合时C板上所带的电量 Q,电容器两端的电压 U=IR2=0.6V,流经 R的电量 Q=CU=1.8， ”或“V).某温度下，将2 mol CO 2和6 mol H 2充入2L的密闭容器中，发生反应II ,达到平衡后，测得c(CQ)= 0.2 mol/L ,则此

17、时容器中的压强为原来的 倍(2)已知在常温常压下： 2CH30H(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+ 4H 2O(g)AH =-1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g)= 2CO 2(g)AH =-566.0 kJ/mol H 2O(g) = H 2O(l)A H =-44.0 kJ/mol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水放出的热量为(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置.该电池负极的电极反应为此电池消耗甲醇1.6克时，反应中电子转移数目为 若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的观察活细(填正

18、极或负极)在细胞分裂间期，被碱性染料染成深色的结构是中的(2)细胞的识别与中的有关，结构的基本骨架是1胞中的常用的染色剂是 (3)图中不属于生物膜系统的是(填标号).不符合孟德尔遗传规律的遗传物质存在于(填标号)中.(4)用含有35S标记的氨基酸的培养基培养动物细胞，该细胞能合成并分泌一种含35S的蛋白质.请写35s在细胞各个结构间移动的先后顺序 .(用“一”和序号标示)(5)mRNA在细胞核中合成后由核中进入细胞质中与核糖体结合，通过的生物膜层数为(6)若某人某细胞发生了衰老现象，则的体积会 ;若某人某细胞的 和 发生突变，则该细胞会变为癌细胞.30.(6分)生长素是人们发现的第一种植物激素

19、，其作用机理如下图所示(1)生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素一受体复合物”，这一过程体现了细胞膜的 功能.(2)被激活的“激素一受体复合物”能引起内质网释放2+Ca ,Ca2+促使细胞内的 H+以 的方式运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水，体积增大而发生不可逆增长.细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是. 实验发现，细胞在持续生长过程中，细胞壁的厚度能基本保持不变，出现这种现象的原因是由 于 ( 填细胞器)为细胞壁添加了新的成分.(3)此外，C还能激活细胞中的转录因子，它进入细胞核后，能引起 酶催化mRNA的 合成.(4)生长素促进根系

20、生长的最适宜浓度要比茎低得多，稍高浓度的生长素能促进乙烯的生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有 .31.(12分)家鸡是由原鸡长期驯化而来，它的品种很多，但仍保持鸟类某些生物学特性.家鸡的黑羽和白羽由两对独立遗传的常染色体基因(D和d, E和e)共同控制.请回答：甲图(1)甲图和乙图表示家鸡黑素细胞形成黑色素过程的示意图.黑素细胞代谢活动的控制中心是(请填写图中标号). 与黑色素形成有关的细胞器有( 填图中的标号)等.(2)含有E和D基因的黑素细胞不能合成黑色素的原因是 . 由此可知，基因对性状的控制是.(3)现有一批纯种白羽鸡，甲组： ddEE,乙组：DDEE丙组：ddee.

21、若选择乙和丙两个品种进行杂交获得Fi ,让Fi雌雄个体相互交配获得F2 , F2中黑羽鸡与白羽鸡的比例为. 若将F2黑羽的雌雄个体自由交配，后代中黑羽的纯合子占全部F3个体的比例为.32.（10分）农田又称为耕地，在地理学上是指可以用来种植农作物的土地.地球上1亿4800万方公里的陆地中大约有3100万是可耕地，但目前可耕地面积正以每年10万平方公里的速度流失.某弃耕农田多年后形成荒地，甲表示荒地中某阶段田鼠的种群数量变化，乙为该荒地生 态系统第一，二，三营养级生物的能量分析表（单位为百万千焦）.营养级同化量未利用量分解者分般12.48X10112.0 x103 .1 x W44.6x106.

22、6x101l.JlxlO*三,4. 5 父 101: 一 一 一一一.S.OxlO14.0 x02.3 x101甲乙（1）甲图中虚线表示 , N点时出生率 （ , 0,根据热力学第一定律可知 U=W+ Q 0,即内能增加，故 B正确；C 一些有机化合物和高分子聚合物，在一定温度或浓度的溶液中，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，这就是液晶，故C正确;D由于液体表面分子间距离大于r,液面分子间的引力大于斥力，表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势，选项D正确；E、在温度不变的情况下，增大液面上方饱和汽的体积，饱和气的质量增大，但是饱和气压和饱和气密度都不变，故 E错误；故选BCD【考点】有

23、序、无序和嫡；热力学第二定律；液晶；液体的表面张力(2)(10分)一气象探测气球，在充有压强为 I.OOatm(即76.0cmHg),温度为27.0 C的氨气时，体积为3.50m3.在上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氨气逐渐减小到此高度上的大气压36.0cmHg,气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变.此后停止加热，保持高度不变.已知在这一海拔高度气温为 -48.0 C .求：(1)氨气在停止加热前的体积(2)氨气在停止加热较长一段时间后的体积(3)若忽略气球内分子间相互作用，停止加热后，气球内气体吸热还是放热？简要说明理由.【答案】V2= 7.39m3V3 = 5.54m3气

24、体对外放热【解析】(1)根据玻意耳定律得 P1V1 = p2V2式得V2 = 7.39m3(2)在停止加热较长一段时间后，氨气的温度逐渐从Ti=300K下降到与外界气体温度相同，即T2=225K.这是一等压过程，根据盖一吕萨克定律有V2 = V3 得V3 = 5.54m3TiT2(3)温度降低，分子平均动能减少，内能减少；体积减少，外界对气体做功，由热力学第一定律得，气体对外放热【考点】气体的等温变化；气体的等容变化和等压变化【物理-选彳3-4】(15分)(1)(5分)一振动周期为T,位于x=0处的波源从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，该波5vT源产生的简谐横波沿 x轴正方向传播，波速为

25、V,关于在工=处的质点巳下列说法正确2的是()A.质点P振动周期为T ,速度的最大值为 vB.若某时刻质点P振动的速度方向沿y轴负方向，则该时刻波源处质点振动的速度方向沿 y轴正方 向C.质点P开始振动的方向沿 y轴正方向D.若某时刻波源在波峰，则质点 P一定在波谷E.若某时刻波源在波谷，则质点P也一定在波谷【答案】BCD【解析】A、质点P在波源的驱动力作用下做受迫振动，其振动周期等于波源振动的周期，则质点P振动周期为T; P点速度与波速不同，其最大速度无法确定，故A错误；5vT 5日波长为X=vT, x= 则P点与波源振动情况总是相反，当质点P振动的速度方向沿y轴负方向时，则该时刻波源处质点

26、振动的速度方向沿y轴正方向，故B正确；C质点P开始振动的方向与波源开始振动方向相同，即沿y轴正方向，故C正确；DE因质点P与波源的振动情况总是相反，故若某时刻波源在波峰， 则质点P一定在波谷.故D正确E错误。故选BCD【考点】波长、频率和波速的关系M (2)(10分)如图所示，有一截面是直角三角形的棱镜ABC / A=30o.它对红光的折射率为 ni.对紫光的折射率为 n2.在距AC边d处有一与AC平行的光屏.现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直AB边射入棱镜.(1)红光和紫光在棱镜中的传播速度比为多少？(2)为了使红光能从 AC面射出棱镜，ni应满足什么条件？(3)若两种光都能从 AC面射

27、出，求在光屏 MNk两光点间的距离【答案】马二0n1 ：二2：x=d( n2 - =)v紫ni历2标【解析】nivni11(2)C 30o sinC = a1- ni=0.2kg的小物体，小物体可视为质点.现有一质量n3=0.05kg的子弹以水平速度 v=100m/s 射中小车左端，并留在车中，最终小物块以5m/s的速度与小车脱离.子弹与车相互作用时间很 短.g 取 10m/s2.求：子弹刚刚射入小车时，小车的速度大小.小物块脱离小车时，小车的速度多大.【答案】v1 =10m/sv2 =8 m/s【解析】子弹进入小车的过程中，子弹与小车组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得:m0v0 =(m0

28、+m1 )v1 ,解得 v1 =10m/s三物体组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得：(m0+m1 卜1 = (m0+m1 )v2 + m2 V3解得： v2=8 m/s【考点】动量守恒定律36.化学一一选修2:化学与技术(15分)亚氯酸钠(NaCIQ)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：So?和空已知：NaCIQ的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O-3屋0.纯C10易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10刈下安全.I.请根据上述流程回答下列问题(1)发生器中鼓入空气的作用可能是 (2)吸收塔内的反

29、应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20C,其目的是的 .在碱性溶液中NaC10比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOHl过量，判断NaO幅否过量的简单实验方法是.(4)从滤液中得到 NaC1O3H0粗晶体的实验操作依次是 .II.上述流程中的原料 NaC1O可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备 .(1)氯碱工业中的原料为 ,原料需要净化的原因是 ,阳极产品为_(2)工业生产NaC1O的化学方程式为37.【化学一一选修物质结构与性质】(15分)金属馍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用.请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布

30、式为 .(2)Fe 原子的外围电子排布图为 .含碳化合物丙烯睛(H2C=CH-C- N)分子中碳原子轨道杂化类型为 NiO , FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm则两种物质的熔点NiO FeO( 填 “” 或“30o sin C= n12.mAl COH(2 )乙醛(1分)5CHCHO+2MnG6H+=5CHCOOH+2MnHaO(3 ) O=C=OAlO2-+2H2O+C2Al(OH) 3 J +HCO或2 AlO 2-+3 HzO+C/2 Al(OH) 3 J +CO2-co2-+ho：1 HCO+OH,c(Na+) c(HCO 3-) c(CO 32-) c(OH -) c(H +),NaHCO NaCl, CO (其余每空2分)28.(1) I (1 分) 0.6(2)442.8 KJ (3分)(3)CH 3OH+8OH-6e - = CO32- +6H2O0.3N a负极(其余每空2分).化学一一选修2:化学与技术答案.I 稀释C1O以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O 2+HQ=2NaC162hbO+G 防止 HQ 分解（1 分）（3）连续测定吸收塔内