课时3 质量守恒定律 化学方程式

1、课时3 质量守恒定律与化学方程式11、下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）A.功夫深，铁杵成针 B. 佳节到，焰火缤纷C.春天来，冰雪消融 D.美酒开，满屋飘香试试身手2、化学变化应遵循什么规律？可用什么式子表示？2化学变化遵循理论：质量守恒定律表示方法：化学方程式31、质量守恒定律的内容是什么？你能用分子、原子的知识解释质量守恒的吗？ 想一想4一、质量守恒定律适用范围：一切化学变化内容：参加_的各物质_等于反应后生成的各物质_实质：反应前后原子的“三不变”应用推断反应中物质的化学式配平化学方程式进行有关化学计算化学反应质量总和质量总和 知识网络51、书写化学方程式应遵循什么原则？书写

2、步骤有哪些？2、从化学议程式2H2+O2 = 2H2O中你能得到哪些信息？ 想一想点燃6 二、化学方程式原则：客观事实为依据，质量守恒要遵循步骤： 式表原理后配平 条件箭头要标明意义微观：各物质间的分子个数比应用：根据化学方程式的简单计算 知识网络表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。表示反应物、生成物各物质之间的质量比。宏观71. 重点：理解质量守恒定律的基本内容和微观实质，并能据此解释有关现象。明确化学反应中的质量关系。正确书写化学方程式，理解化学方程式所表达的意义。2. 难点：化学方程式的配平有关字母方程式的计算问题探究质量守恒定律的实验设计题重难点突破83.出题形式： 以

3、选择题、填空及简答题的形式考查为主，也有实验探究题型。4.答题要领：牢记质量守恒中原子的“三不变”，以微观与宏观相结合，理论质量与实际质量对应成比例的原则来解决问题。培养数据的分析和处理能力。重难点突破9原子数目原子质量原子种类微 观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏 观可能改变分子数目【考点一】理解质量守恒定律 10典型题精讲11【考点二】质量守恒定律的应用 1.解释某些现象格式：说明反应原理，指出守恒关系，分析解 释判断2.推断反应中物质的化学式方法：反应前后元素种类不变，原子个数相等3.计算反应中物质的质量依据：（1）反应前后物质总质量相等 （2）理论质量与实际质量对应成比例

4、 12 1、（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4点燃典型题精讲13 2、 下列关于化学反应“X2 3Y2 = 2Z”的叙述错误的是（ ） AZ的化学式为XY3 B若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成 （m+n）g Z C若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则 Z的相对分子质量为（M+N） D若a g X2完全反应生成b gZ，则同时消耗 （ba）g Y2 典型题精讲143、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡

5、烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素C、HO4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能O元素；一定含O元素；分子中C、H原子的个数比为1：2；分子中C、H原子的个数比为1：4，其中正确的是（ ）A BC D典型题精讲15 5、 有A、B、C三种物质各5 g组成的混合物，在一定条件下发生反应: B C = 2A D 充分反应后剩余物质中含有6 g A、6 g D和若干克B。则参加反应的B、C的质量比为_。 反应前的质量/g5550反应后的质量/g6603

6、反应前后变化的质量/g2 5典型题精讲16A变化后待测的W质量为5 g BQ物质中含有的元素种类是W、P、R三种 物质中所有元素种类之和C该变化的反应类型是分解反应 DP物质可能是单质 物质WPQ新物质R反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测3302235A. Q物质可能是单质6 、 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确的是（ ） +5反应前后的差量/g+3-30+22典型题精讲17【考点三】判断化学方程式的正误一看原理二配平，条件箭头要标明原理正确，符合客观事实反应配平，满足反应式两边原子种类不变

7、，原子个数相等 条件无误箭头规范187、 下列化学方程式书写正确的是（ ）A4Fe3O22Fe2O3 BC2CuO 2CuCO2 CH2OH2O2 DFeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 点燃典型题精讲19【考点四】化学方程式的书写与配平 1.书写步骤： 式表原理后配平，条件箭头要标明2.配平方法：（1）观察法（2）最小公倍数法（3）设“1”法（4）奇数配偶法（5）待定系数法 208、 配平下列化学方程式。（1） Al Fe3O4 Fe Al2O3（2） Al H2SO4 Al2(SO4)3 H2（3） CH3OH O2 CO2 H2O（4） Na2O2 CO2 Na2CO3 O

8、2（5）Fe2O3 CO Fe CO2点燃高温21 9、 氧化铝的性质很特殊，它既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝又称为两性氧化物。它与氢氧化钠溶液反应生成的盐是偏铝酸钠（NaAlO2 ），写出该反应的化学方程式_。单质铝也能与氢氧化钠溶液反应生成相同的盐，并放出氢气。该反应的化学方程式为 _。 典型题精讲22【考点五】实验探究质量守恒定律 解题技巧： 明确反应原理，找准质量关系； 理解设计意图，看懂实验装置。注意事项： 对于有空气中的成分参与反应或生成气体的反应，装置必须始终是密闭的。 2310、 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与

9、，并回答有关问题： （1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。典型题精讲氢氧化钠溶液硫酸铜溶液铜棒稀盐酸碳酸钙24请将化学方程式补充完整：CuSO42NaOH=_Na2SO4；A锥形瓶重新放回天平后，天平_（填“能”或“不能”，下同）保持平衡；B锥形瓶重新放回天平后，天平_保持平衡，理由是_。 Cu(OH)2能不能反应生成的CO2散失到了空气中A B C典型题精讲氢氧化钠溶液硫酸铜溶液铜棒稀盐酸碳酸钙25 （2）如上图C所示，用细线系住

10、铜棒中点使之平衡，然后在铜棒左端用酒精灯加热。 写出铜在空气中加热的化学方程式_； 加热一段时间后，铜棒_端会下沉。 （3）通过上述探究，试归纳若选用B装置证明质量守恒定律，可选用的反应原理应满足的条件是 _。 左反应物、生成物中均无气体2CuO2 2CuO 典型题精讲26 11、 小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请参与以下探究过程并回答相关问题：【提出假设】化学反应前后，反应物与生成物的质量总和_；【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究； 相等（或不相等）答题技巧之一：探究已知的原理或性质，假设时按正确内容写。典型题精讲27 【设计实验方案】他们

11、设计了如图装置，在锥形瓶和试管中分别放入一种液体药品，在天平上称量反应前后 的质量。现有两组药品：碳酸钠溶液和稀盐酸；氯化钡溶液和稀硫酸。 你认为要想得出正确结论，应选用 的药品是_（填序号）。 要使两种液体混合发生反应，可采用 的方法是_。 将锥形瓶倾斜，使试管中的液体流出典型题精讲28 【现象与结论】按照所选药品，他们进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。实验结束后可观察到的两个主要现象是_、_，由此说明假设_。 【结论分析】请从原子的角度，简要分析正确结论的原因_ _ _ 生成白色沉淀天平仍平衡成立化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应中，反应物与生成物的质量总