河南省郑州市高三第三次模拟考试理综试题化学试卷有答案

1、河南省郑州市2017届高三第三次模拟考试理综试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第I卷一、选择题1.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.电解精炼铜，当外电路通过Na个电子时；阳极质量减少32gB.反应3H2（g）+N2（gJ.NHa（g绅=-92心加01-1,当放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAlmol_L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na,则Cu2+的数目为NaD.标准状况下，NO和。2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75Na.用下图装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物

2、质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D液澳苯生成白雾.荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（）A.分子中含有一种含氧官能团B.苯环上的一澳代物只有一种C.可以发生取代反应和加成反应lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH4.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（gN2（g）+2CO2（g）AH的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装

3、置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是（）甲乙A.铜电极应与Y电极相连接B.H+通过质子交换膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g TOC o 1-5 h z -+D.M电极的反应式为：CO(NH2+HzO-6e=CO2+N2+6H7,已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol|L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()-2-_-pH=2的溶液中：c(HzAc(Ac(HA)E点溶液中：c(Na+c(HA-卜0.

4、100mol_L-1 HYPERLINK l bookmark18 o Current Document c(Na+=0.100mol_L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-c(A2一)+2pH=7的溶液中：c(Na户2c(A)二、非选择题(14分)资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与。2的反应，实验记录如下。序号烧杯中的液体5分钟后现象2mL1mol|_L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化2mL1mol山-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL_L-1HC1溶液艾盅2mL1molL-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.

5、2mol|_L-1HC1无明显变化2mL1mol|_L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2moljCHsCOOH溶液艾盅，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的目的是。(2)实验中发生反应的离子方程式是。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是为进一步探究KI与。2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象2mL混有KOH的pH=8.5的lmolL-1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝2mL混有KOH的pH=10的lmol|_L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH=10时02不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为。(5)实验结果

6、表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入。2后，。(6)乙同学向pH=10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-,用离子方程式表示退色的原因是。(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是O(15分)钱(Ga)与铝位于同一主族，金属钱的熔点是29.8C,沸点是2403C,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。(1)工业上利用钱与NH3在1000c高温下合成固体半导体材料氮化钱(GaN),同时生成氢气，每生成lmolH2时放出10.27kJ热量。写出该反应。的热化学方程式。（2）在密闭容器中，充入一

7、定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。压俎强H2的浓度-56图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KaKb,（填“）,理由是在Ti和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处装新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3?4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种）。（3）气相平衡中用组份的平衡分压（Pb）代替物质的量浓度（Cb）也可以表示平衡常数（记作Kp）,用含P6的式子表示B点的Kp=。（4）电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗钱（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极

8、，以高纯钱为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗钱溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯钱。已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+100%)弱电解质分子总数0.Imol-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是+-.+c(Nac(HTeO3c(OHc(H2TeO3c(H)c(Na+广c(H+户c(HTeO3-m(ETeOspcOH-)+_2-_-_c(Na)=c(TeO3c(HTeO3c(H2TeO3)c(H)+c(H2TeO3尸c(OHJ+c(TeO32)11.选考一一物质Z勾与性质(15分)CuSO4和Cu(NO32是自

9、然界中重要的铜盐。请回答下列问题：(1)CUSO4和Cu(NO32中阳离子的核外价电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)NO3-的立体构型是,NO3-互为等电子体的一种非极性分子为(填化学式)。(3)CUSO4的熔点为560C,Cu(NO32的熔点为115C,CuSO熔点更高的原因是。(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物Cu(OH?。不考虑空间构型，Cu(OH)了的结构可用示意图表示为(用箭头表示出配位键的位置)(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为(6)利用新制的Cu(OH，检验醛基时，生成红色的CU2O,

10、其晶胞结构如下图所示。111该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）;B为（1,0,0）；C为（则D原子的坐标参数为222,它代表原子。若CU2O晶体的密度为dgcm-3,Cu和O的原子半径分别为rCupm和rOpm，阿伏加德罗常数值为Na,列式表布Cu2。晶胞中原子的空间利用率为12.选考一一有机化学基础（15分）布阚侬二浓的搜D血骷忸/醵性旃灌-c喇剂救一医用麻醉药节佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:f y )! Ji试剂4NO,已知：I.M代表E分子结构中的一部分请回答下列问题:(1)芳香煌A的质谱图如下图，其名称是41时K二尹3040SOUO70ROAOICO1IOE中所含官能团的名称

11、是由A制备F的反应类型是C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是反应中试剂ii是。（填序号）A.高镒酸钾酸性溶液B.氢氧化钠溶液（6）写出反应的化学反应方程式7）J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式。A.为苯的邻位二元取代物，且与FeCL可以发生显色反应.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应（8）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（）,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：河南省郑州市2017届高三第三次模拟考试理综试题化学试卷答案一、选择题.BCDBDCA二、非选择题（14分）（1）验证C

12、l-是否影响KI与。2的反应（2分）（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，。2的氧化性较强（2分）（4）pH=10的KOH溶液（2分）（5）电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色（2分）（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）（7）中性条件下，。2的氧化性比较弱，短时间内难以生成定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中被氧化生成%,%迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。（2分）（15分）2Ga（l2NH3（g）=2GaN（s3H2（g）AH=-30.81kJtkiol-1（2分）（2）OS（1分）（2）平面三角形（1分）；BF3（或BC%、BB%等）（1分）CuSO4和Cu（NO32均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO,晶格能较大，熔点较高。（2分）0HHOtCU