高考前理综化学选择题稳定性训练

1、高考前选择题专题训练（1）7若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 L 0.1 molL-1氨水中含有0.1 NA个OH- B1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 C1 molOH (羟基) 与l mol OH-均含有10个NA e- D在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子8化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同9下列解释事实的化学方程式不正确的是 A金属钠在空气中加热，生成淡黄色

2、固体：2NaO2 = Na2O2B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe4H2O= Fe3O44H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2H2O=2HNO3NO10下列说法不正确的是A为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液11电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 AO2在电极b上发生还原

3、反应B溶液中OH向电极a移动 C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O12依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl213恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(

4、g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是A02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol高考前选择题专题训练（2）7空气污染已成为人类

5、社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是AN2 BO2 CCO2 DNO28下列说法正确的是A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 C蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解 D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料9. 常温下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出,且因气体逸出引起的溶液体积变化），如图所示：下列说法正确的是：（ ）

6、 A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：C(Na+)+ C(H+)= C(CO32-)+ C(HCO3-) +C(OH-)B.当溶液的PH=7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中，C(CO32-)= C(HCO3-) C(H+) C(OH-)10下列解释事实的方程式正确的是A钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+B用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出： 2Cu2+4OH2CuO22H2OCNa2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32- + 2H2O H2CO3+2OHD酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：

7、 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O11现有短周期元素X、Y、Z、M，元素X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族。下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：YYZ C化合物Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键 D等浓度的X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度：X2MBr2B浓氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi13.在2L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数

8、据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应 B实验1中，CO的转化率为80% C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6mol高考前选择题专题训练（3）7下列做法与所实现的目标，正确的是( ) A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地

9、下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染8下列叙述中正确的是() A 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B软脂酸和油酸互为同系物 C聚乙烯能使溴水褪色 D分子中至少有11个碳原子处于同一平面9.利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、 X2W2中，分子内各原子最外层电

10、子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1

11、,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B C D 12.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ）pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变

12、深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D13.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程高考前选择题专题训练（4）7 化

13、学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入C

14、O2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32925pH=1的盐酸和80时pH=1的的醋酸溶液，前者比后者大的是（ ）AKW BC(H+) CC(OH-) DC(Cl-) 与 C(CH3COO-)10组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构（）A24种 B28种 C32种 D.36种11.短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X+中只含有1个质子，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z 和 Q同主族且能形成两种常见化合物，W是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正

15、确的是A. Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为8：3B. Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物C. 25时，若WZX溶液中的C(OH-): C(H+)=1012，则该溶液的PH=13D. Q元素在自然界中不能以游离态存在0n/molV/ml Labc12下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向

16、NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13下列实验能达到实验预期的是选项实验内容实验目的A向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3B过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉没有水解D滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2-3次减小实验

17、误差高考前选择题专题训练（5）7生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中

18、的细菌，防止牛奶变质8下列实验操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHS溶液的pH比较HS- 电离程度和水解程度的相对大小C向含有FeCl3杂质的NH4Cl溶液中加入氨水使pH值在78之间除去杂质FeCl3D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入CaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡9下列装置或操作能达到实验目的的是10下列离子方程式正确的是A向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2: 2I-+Cl2=2Cl-+I2B用过量氨水吸收烟道气中的SO2： SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C向NaHSO4溶液中加

19、入Ba(OH)2至中性: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4D向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液： 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-11某有机物分子中含有一个C6H5 、一个C6H4 、一个CH2 、一个OH，则该有机物属于酚类的结构可能有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235.3.32下列叙述正确的是AX.Y元素的金属性：XB向加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大C等体积混合溶液和溶液，所得溶液中2c(SO42-) = c(

20、Na+)D25时，向溶液中滴加溶液至pH = 7，溶液中c(Na+) c(CH3COO-) + c(SO42-)高考前选择题专题训练（6）7化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A次氯酸钠是漂粉精的主要成分 B氧化钠可用于呼吸面具C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8下列说法或表示正确的是（ ） ANH3、H2O、PCl3都是极性分子 B CO2的分子示意图：CH2O2的电子式： DCS2、C6H6、C2H2都是直线型分子9下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B在标准

21、状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA10正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是( )A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏11泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们

22、是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5 g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是( )A泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2 B1 mol泰雅紫与H2加成最多需9 mol H2C泰雅紫属于烃的衍生物 D检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成12X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其

23、最高正化合价与负价的代数和为6下列有关说法中正确的是( )A原子半径：X Y M B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物C气态氢化物热稳定性：M X Y DZ、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应13难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )Ac(K)c(NO3 )c(Cl)c(A

24、g)c(I) Bc(K)c(NO3 )c(Ag)c(Cl)c(I)Cc(NO3 )c(K)c(Ag)c(Cl)c(I) Dc(K)c(NO3 )c(Ag)c(Cl)c(I)高考前选择题专题训练（7）7化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）A高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液8全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl， 则C2Cl6的分子有（ ）种（不考虑立体异构） A8 B9

25、C10 D119常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl Bl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(OH)c(H+)= 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+10下列说法正确的是( )A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+

26、8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强11乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 （ ）A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素12硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进

27、行C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大13香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRZ D XR2、WR2两化合物中R的化合价相同高考前选择题专题训练（8）7化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法

28、中不正确的是ABaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”B轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D硫酸铁和明矾都可用于净水8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是AX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B原子半径：RT0.01B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的电离常数D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 高考前选择题专题训练（9）7.下列实验操作，现象和结论均正确的是8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短

29、周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序是ZWYX B.元素的非金属性WYX C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A.向10mL0.1molL-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl、SO42-离子的溶液中通入NO2D.向5mL 0.1 molL-1

30、NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 molL-1AlCl3溶液，边滴加边振荡10.下列各表述与下图所示一致的是A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化11.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应 B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构

31、D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12.利用2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A.b电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O 13.25时，将H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如表：下列判断不正确的是A.X0.1 B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验所得溶液加水稀释后，变大D.实验所得

32、溶液：高考前选择题专题训练（10）7下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是 A 2C+SiO2=Si+2CO B稳定性：CH4SiH4 C CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 D金刚石不导电，晶体硅能导电8下列说法正确的是 A乙烯和甲烷都能发生加成反应 B CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀 C米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 DHNO3不能与苯发生取代反应9以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂 以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是 ANa2S2O3 BFeCl CNaHCO3 DCaO10在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+、H+、NO3-、HCO3- BK+、Al(OH)4-、SO42-、NH3H2O CNa+、K+、SO32-、ClO D Na+、CH3COO、SO42、H+11现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：V1+ V2=50mL)。下列叙述错误的是A实验的环境温度低于22 BP点的混合溶液的pH=7 C混合溶液的导电能力：MND若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于2812甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O HRO3+HZ