人教版化学九年级上册期末高频考点专题突破专练08原子的结构【含答案】

1、专练08原子的结构知识梳理要点一原子的构成1. 原子的构成原子eq blcrc (avs4alco1(原子核blcrc (avs4alco1(质子每个质子带1个单位正电荷,中子不带电）,核外电子每个电子带1个单位负电荷）2. 原子不显电性在原子中，由于原子核内质子与核外电子所带电荷的数量相等且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上却不显电性。3. 在原子中，核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数。要点二原子核外电子的排布1. 电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区

2、域运动，科学家形象地将这些电子运动的区域称为电子层。2. 核外电子的分层排布第一层离核最近、能量最低，最多能容纳的电子数为2，第二层离核稍远、能量稍高(以下各层类推)，最多能容纳的电子数为8最外层能容纳的电子数不超过8。3. 原子的结构示意图原子结构示意图可简洁、方便、粗略地表示原子的结构，其各部分的意义如图所示(以铝原子为例)：4. 原子的性质与原子最外层电子数关系分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(氦为2个)，相对稳定结构不易得失电子，相对稳定比较稳定金属原子一般都小于4易失去电子不稳定非金属原子一般都大于4易得到电子不稳定温馨提示：相对稳定结构为当原子(或离子)只有一个

3、电子层时，该层上有2个电子为稳定结构，例如和；当原子(或离子)有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构，例如和。原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋向于达到相对稳定的结构。综合练习一选择题（共10小题）1原子是化学变化中的最小粒子，这里指“最小”的根据是（）A原子的质量最小B原子是构成物质的最小粒子C原子的体积极小D原子在化学变化前后种类、数目不变2如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（）A钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上B一个氯原子如果得到一个电子就变成相对

4、稳定结构C带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子D钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷3如图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是（）A这三种原子属于同种元素B这三种原子的相对原子质量相等C这三种原子的核外电子数相等D这三种原子的结构示意图均可表示为：4为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（）A金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子组成B原子不是实心球体，大部分空间是空的C金原子核体积很小D金原子核带正电，且金原子核质量远远大于粒子的质量5如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A属于

5、同种原子B化学性质相似C均表示离子D都不是相对稳定结构6如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A的化学性质比较稳定B共有3种元素C的粒子符号是Cl+D容易失去电子7下列有关微观粒子的说法正确的是（）A分子大，原子小B原子形成离子后，原子核没有发生变化C分子都是由不同种原子构成的D原子核都是由质子和中子构成的8钙原子失去电子变为钙离子后，没有发生改变的是（）A核外电子数B微粒的电性C质子数D电子层数9已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A38B50C88D12610德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素，该元素原子的

6、核内有117个质子，该原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的中子数为（）A117B174C291D408二填空题（共2小题）11在分子；原子；质子；中子；电子；离子这些微粒中：（用序号填空）（1）原子核中一定有的微粒是 。（2）不带电的的微粒有 。（3）质量最小的微粒是 。（4）化学变化中最小的微粒是 。（5）一定带负电荷的微粒有 。（6）可能带正电荷也可能带负电荷的是 。12科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，原子核是 、 两种微粒构成的三实验探究题（共1小题）13观察如表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上（最少四点）原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢

7、1011氯17181735碳68614氧88816钠11121123（1） ，（2） ，（3） ，（4） 四计算题（共1小题）14若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求（1）R原子的中子数。（2）该原子为 原子（填符号）五解答题（共1小题）15科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出带负电的 。（选填“质子”“电子”或“原子核”）（2）十九世纪初，科学家提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。观点2：单质分子由相同种类原子构

8、成，化合物分子由不同种类原子构成。观点3：用化学方法可使分子解离成原子。观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。根据现代分子理论，上述观点中不正确的是 。 答案一选择题（共10小题）1原子是化学变化中的最小粒子，这里指“最小”的根据是（）A原子的质量最小B原子是构成物质的最小粒子C原子的体积极小D原子在化学变化前后种类、数目不变【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子是化学变化中的最小微粒，据此解答解：原子是化学变化中的最小微粒，是指在化学变化中，原子不能再分，即原子的种类和数目不变，观察选项，故选D。2如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（）A钠原子最外层的1个电子转移到

9、氯原子的最外层上B一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构C带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子D钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷【分析】根据1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，进行分析判断。解：A、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确。B、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误。D、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷

10、，故选项说法正确。故选：C。3如图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是（）A这三种原子属于同种元素B这三种原子的相对原子质量相等C这三种原子的核外电子数相等D这三种原子的结构示意图均可表示为：【分析】从图中看出，三种原子均有1个质子和1个电子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的原子。解：A、原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A正确；B、相对原子质量质子数+中子数，由于中子数不同，这三种原子的相对原子质量不相等，故B不正确；C、三种原子均有1个电子，故C正确；D、三种原子都只有1个电子层，该层上有1个电子，故D正确。故选：B。4为了揭开原子内部结构的奥

11、秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（）A金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子组成B原子不是实心球体，大部分空间是空的C金原子核体积很小D金原子核带正电，且金原子核质量远远大于粒子的质量【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来，每一种现象都说明了原子的相关结构。解：A、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，以及原子核的构成，故A说法不正确；B、带正电的粒子轰击金属箔，大多数粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，

12、大部分空间是空的，故B说法正确；C、大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；D、一小部分改变了原来的方向，又因为粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，有极少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。故选：A。5如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A属于同种原子B化学性质相似C均表示离子D都不是相对稳定结构【分析】A、根据同种原子的核内质子数相同，进行分析判断。B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电

13、子数，进行分析判断。C、原子中，质子数核外电子数；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。解：A、同种原子的核内质子数相同，属于不同种原子，故选项说法错误。B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。C、均表示离子，质子数核外电子数，为原子，故选项说法错误。D、的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法错误。故选：B。6如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A的化学性质比较

14、稳定B共有3种元素C的粒子符号是Cl+D容易失去电子【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断；C、若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子形成阴离子进行分析；D、根据若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子进行分析。解：A、的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），的质子数相同，属于同

15、种元素，是两种不同元素，共有3种元素；故选项说法正确：C、的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，符号为：故选项说Cl；故选顶说法错误；D、的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确；故选：C。7下列有关微观粒子的说法正确的是（）A分子大，原子小B原子形成离子后，原子核没有发生变化C分子都是由不同种原子构成的D原子核都是由质子和中子构成的【分析】A、根据分子与原子不能笼统地比较大小判断；B、根据原子的原子核进行解答；C、根据分子的构成分析；D、根据原子核分析。解：A、分子与原子不能笼统地比较大小，只能说构成某分子的

16、原子比该分子小，说法错误；B、原子形成离子后，原子核没有发生了变化，说法正确；C、分子有的是由不同种原子构成的，有的是由同种原子构成的，说法错误；D、氢原子的原子核没有中子，说法错误；故选：B。8钙原子失去电子变为钙离子后，没有发生改变的是（）A核外电子数B微粒的电性C质子数D电子层数【分析】根据离子的形成过程来分析，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子。解：钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子。A、钙离子是由钙原子失去最外层的电子后形成，因此核外电子数发生改变，故A错误；B、钙原子呈电中性，钙离子带正电荷，故B错误；C、

17、钙原子失去最外层的电子后形成钙离子，质子数并没有改变，故C正确；D、钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子，电子层数减少，故D错误。故选：C。9已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A38B50C88D126【分析】根据原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，结合题意进行分析解答。解：因为原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，由题意已知一种锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为38。故选：A。10德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，该原子质量约是氢原子质量的291倍

18、，则该原子的中子数为（）A117B174C291D408【分析】根据核内质子数、核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系，来解答本题。解：该原子质量约是氢原子质量的291倍，则相对原子质量为氢原子相对原子质量的291倍，所以该原子的相对原子质量为291，相对原子质量核内质子数+核内中子数，原子的中子数为297117174。故选：B。二填空题（共2小题）11在分子；原子；质子；中子；电子；离子这些微粒中：（用序号填空）（1）原子核中一定有的微粒是 。（2）不带电的的微粒有 。（3）质量最小的微粒是 。（4）化学变化中最小的微粒是 。（5）一定带负电荷的微粒有 。（6）可能带正电荷也可能带负

19、电荷的是 。【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。解：（1）原子核中一定有的微粒是质子，因为有的原子中没有中子。（2）不带电的的微粒有分子、原子、中子。（3）电子的质量远小于质子和中子的质量，因此质量最小的微粒是电子。（4）原子是化学变化中的最小粒子。.（5）电子一定带负电。（6）可能带正电也可能带负电的是离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。故（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。12科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，原子核是质子、中子两种微粒构成的【分析】根据原子的构成，原子核所带的电荷的正负，核外

20、电子所带的电荷的正负考虑本题解：由于原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核分为质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子，原子核中一定含有质子故原子核；电子；质子；中子三实验探究题（共1小题）13观察如表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上（最少四点）原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氯17181735碳68614氧88816钠11121123（1）不同原子的核内质子数不同，（2）在原子中，核内质子数核外电子数，（3）相对原子质量质子数+中子数，（4）有的原子不含有中子【分析】根据原子的构成、各微粒间的关系进行分析解答即可解：根据表格可以看出，不同原子的核内质子数不同，在原子中，核内质子数核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，有的原子不含有中子，故填：不同原子的核内质子数不同；在原子中，核内质子数核外电子数；相对原子质量质子数+中子数；有的原子不含有中子四计算题（共1小题）14若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求（1）R原子的中子数。（2）该原子为Na原子（填符号）【分析】相对原子质量质子数+中子数，决定元素种类的是质子数。解：（1