2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验【含答案】

1、2021年全国中考化学试题分类汇编专题11化学实验一选择题（共10小题）1（威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法ACO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸BCu（CuO）将混合物灼烧CNaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨DNa2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液AABBCCDD2（梧州）下列除杂质的方法正确的是（）选项物质杂质（少量）除杂质的方法AN2CO通入足量的水中BAl粉Ag粉加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤CCaCO3KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥DFeCl2FeCl3加入适量KOH溶液，充分反应后过滤AABBCC

2、DD3（郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热BNaOH溶液Ca（OH）2通入CO2气体、过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤DNaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤AABBCCDD4（随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入的试剂和操作ACO2CO点燃BN2O2灼热的铜网CCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤DCaOCaCO3适量的稀盐酸AABBCCDD5（黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼

3、热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧AABBCCDD6（湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）ACaO（CaCO3）：足量稀盐酸BFe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液CMnO2（KCl）：足量水DNaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液7（怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作ACu（Fe）加适量稀硫酸、过滤BCO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶AABBCCDD8（衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（）选项物质选

4、用的试剂及操作方法AKCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤BO2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸CCaO（CaCO3）高温锻烧DMnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD9（常德）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法ACuCuO通入足量CO，加热BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DFeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤AABBCCDD10（德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（）选项物质杂质实验设计AN2O2通过灼热的足

5、量铜网，充分反应BCaOCaCl2加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥C硝酸H2SO4加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤DNaClMgCl2溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶AABBCCDD二实验探究题（共30小题）11（晋中）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风

6、速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。任务三：探究沙尘暴的成分【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。项目实验步骤实验现象实验结论方案挤

7、压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液不变色【反思评价】（1）步骤中发生反应的化学方程式为 。（2）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。测定时间3月5日3月17日3月28日3月31日pH5.575.735.605.59【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。12（十堰）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无

8、色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH2，由此得出污水中一定不含 ，原理是： （用化学方程式表示）。实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 。【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：

9、。13（黑龙江）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象 有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为 。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三： 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四

10、不成立，原因是 。2.进行实验：实验操作实验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想 成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。14（长春）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为 ；（4）实验四

11、产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和 ；猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想

12、一正确的结论，该试剂为 ；.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。15（福建）已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。（1）制取氢气的化学方程式为 。（2）氧化钙的作用是 。（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下

13、分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1.经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。（6）结合探究结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合

14、理的依据是 。（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究的基础上，还需进行的实验是 。16（乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想：没有变质。猜想： 。猜想：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。（1）小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有 产生（2）小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想

15、成立实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 。溶液变成蓝色【反思与评价】（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。【拓展实验】（4）小慧实验中所加的试剂替换为下列 操作，也可以实现相同的目的。a.测溶液的pHb.滴加MgSO4溶液c.通入CO2d.滴加稀盐酸（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 。17（通辽）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。2.农

16、药大多数呈酸性。【提出猜想】猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸氢钠猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物小敏做出以上猜想的依据是 。【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。【进行实验】实验步骤实验现象分析与结论取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀生成气体的化学方程式： ，该品牌果蔬洗盐中含有 将加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀/分别测量和产生沉淀质量中产生沉淀2.5g，中产生沉淀质量 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠【继续探究】小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她

17、向其水溶液中加入 至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。18（恩施州）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度p0.09g/L。【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。方案实验步骤实验现象一截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。 二截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。有气泡产生三截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适

18、量氯化铜溶液。 【实验结论】该面具是假黄金。【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：、按如图所示组装实验装置，并 。、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x 。（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V mL。【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数1 。【反思评价】（1）小红对

19、小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作： 洗涤干燥称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数2。（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。【表达交流】1和2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由： 。19（深圳）用如图所示装置进行实验：（1）丙装置作用 ；（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 ；（3）探究反应后甲中黑色固体成分。已知：Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固

20、体成分为Fe3O4；猜想三： 。步骤一：加热/s通入CO/s样品9030A9090B18090C步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象 正确B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 正确C ，无黑色固体生成 正确若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 s。20（广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；

21、变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想：Mg猜想：Mg（OH）Cl猜想：Mg（OH）2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量 （填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想不成立实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想 实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶 猜想成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈

22、 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。21（达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想：没有变质，全部是NaOH；猜想：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因 （用化学方程式表示）。【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想成立

23、小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液 猜想成立【分析讨论】小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 成立。实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有 （填离子符号）。【反思与拓展】（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。（2）已知

24、：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）。22（青海）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。【猜想假设】：猜想1：相等猜想2： 【实验探究】：实验方案方案一方案二实验装置实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。取下烧

25、杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写出该反应的化学方程式 。【反思评价】：你认为猜想 是错误的，其原因是 。23（山西）3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象

26、的根本原因是 （写1条）。任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。任务三：探究沙尘暴的成分【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。项耳实验步骤实验现象实验结论方案挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH挤压

27、胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液不变色【反思评价】（1）步骤中发生反应的化学方程式为 。（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 。（3）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。测定时间3月5日3月17日3月28日3月31日pH5.575.735.605.59【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。24（达州）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回

28、答下列问题：（1）仪器甲的名称是 ；（2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b ；（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为 。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g，同时测得水的质量为36g，请根据数据写出该反应的化学方程式 。该同学对甲烷的其它化学性质产生了兴趣：【提出问题】甲烷除了可燃性外，还

29、具有什么化学性质？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色【作出假设】甲烷具有还原性【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式 。通过实验证明，甲烷具有还原性。【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 。25（郴州）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 ；（2）图2和图1相比，图

30、2的优点是 ；已知P2O5+3H2O2H3PO4，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式： ；（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 ；A.油锅着火：用水浇灭B.室内起火：打开门窗C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 ；（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法： 。26（眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性OHClSO42CO32H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不

31、Mg2+不溶溶微探究过程：.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 。.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：称取ag的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；将中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；向中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。（1）的步骤中，都使用到同一仪器是 ；

32、它在步骤和中的操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是 。（2）步骤中加入的试剂是 ；目的是 。（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 （用含字母的代数式表达）。27（潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：【查阅资料】a过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体bH2O2+Cu（OH）2CuO2+2H2O【实验过程】步骤一：制备氢氧化铜向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现

33、蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。分析实验过程，请完成下列问题：（1）CuO2中氧元素的化合价为 ，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。为验证该气体是否为氧气，可以使用 进行检验。【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？【作出猜想】（2）小组成员作出如下猜想：猜想：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；猜想：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；猜想： （填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。【验证猜想】某同学立即否定猜想、，理由是 。简述验证猜想正确的实验方案 。【反思拓展】黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为

34、黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 。28（河北）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 。【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。【表达交流】通过实验证明，茶

35、垢清洁剂溶于水时生成氧气。（1）实验1中“木条不复燃”的原因是 。（2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 。【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。【表达交流】（1）加入试剂X的目的是 （用化学方程式表示）。（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 。（3）溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。【反思总结】（1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。（2）使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，

36、去垢效果更好。29（菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：【提出问题】号试管中无色溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、硫酸猜想三： 【实验验证】该小组同学用试管取适量号试管中的

37、无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了号试管中溶质的成分，该试剂是 。【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。30（怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。.溶解.过滤过滤时玻璃棒的作用是 。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b.BaSO4

38、不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、NaSO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2往上述的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2往上述的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4.【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是 。老师告诉同学们，可在实验所得的沉淀中加入足量的 （填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未

39、溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。31（长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实

40、验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 色。（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 。（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 克。（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5）【应用与拓展】（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 。（6）小明在

41、征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 。32（南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。【气体制取】（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 。（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试

42、剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153，熔化后沸腾前分解，分

43、解温度约为175；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。33（盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。实验解释丙中发生反应的化学方程式： 。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到

44、 g白色沉淀。（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。【实验操作】称量 g NaOH固体，溶解，配制30g 5%的NaOH溶液。取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。

45、34（常德）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？【查阅资料】（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而产生白色沉淀；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体

46、，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl的溶液中；CuCl中Cu的化合价为 。【提出猜想】猜想：白色沉淀是Al（OH）3猜想：白色沉淀是CuCl猜想：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想 正确取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应有红色固体析出取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象【结论与反思】（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和

47、Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步： ，第二步： 。（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因： 。（3）设计实验的目的是 。【启示与拓展】通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例： 。35（白银）某化学兴趣小组设计实验探究

48、氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验1实验2实验操作 实验现象 无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】（2）实验1发生反应的化学方程式为 。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴

49、加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。36（成都）某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D

50、铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。写出除铁锈的化学方程式 。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。（5）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得

51、mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为 。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ，解决方法是 。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。37（杭州）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，

52、连接好整个实验装置并检查装置气密性（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 。（2）装置末端连接的气球的作用是 。（3）实验过程中，当观察到 现象时可判断一定有产物水生成。（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为 （用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。38（广安）2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是

53、氧气；【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）；【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 ；【实验探究】（1）按入图所示组装实验装置（固定装置省略），加入药品前的操作是 。（2）实验：按入图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；（忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同）（3）实验：先向锥形瓶中加入20mL 84消毒液，再按如图装置将25mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，

54、待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表：/第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555注射器乙中气体的总体积/mL357085ab表中的数据a ；【实验结论】根据表中数据判断 （填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是 。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。39（江西）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜

55、片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是 。【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内

56、伸入带火星的木条木条不复燃小彬连接导管a与导管 （填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜 （选填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 。（填序号）A.锌B.铜C.银40（南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回

57、答下列问题。仪器a的名称是 。若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 。若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去，以免破坏电解装置。写出电解饱和食盐水的化学方程式 。某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】.制

58、取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；.Ca（ClO）2易溶于水。【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条

59、猜想3不成立另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想 成立写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 。【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。2021年全国中考化学试题分类汇编专题11化学实验答案与试题解析一选择题（共10小题）1解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Cu灼烧二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NH4NO3能与适量的熟石灰研磨反应生成硝酸钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂

60、质硝酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、H2SO4能与适量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。2解：A、CO难溶于水，通入足量的水中，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢气，银不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、FeCl3和FeCl2均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把