溶液的形成提高知识讲解

1、溶液的形成（提高）【学习目标】认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。3.了解溶液的应用；知道一些常见的【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：现象。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。对溶液的认识要注意以下几点：溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。水是最常用的溶剂，（乙醇）、等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，明

2、溶剂的溶液，一般指的是水溶液。2.溶液的特征：均一性、稳定性上把水看作溶剂；通常不指均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。3.溶液的用途：许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。溶液具有广泛的用途【要点诠释】一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。溶液“透

3、明”包括无色透明和有色透明（如 CuSO4 溶液）；透明液体不一定是溶液，SO3、CaO 等易与水反应的物质溶于水，溶质不是 SO3、CaO，而是 H2SO4、Ca(OH)2。4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如 100 mL水混合后体积小于 200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。和 100 mL要点二、溶解过程中的吸热和放热现象溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，

4、而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。溶解热现象：扩散吸热水合放热溶液温度降低扩散吸热水合放热溶液温度不变扩散吸热水合放热溶液温度升高【要点诠释】浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

5、要点三、乳浊液、乳化现象乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。【典型例题】类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的

6、是（）A氯化钠加入水中C铁粉加入水中B面粉加入水中D植物油加入水中【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。【答案】A【解析】氯化钠加入水中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，铁粉加入水中，植物油加入水中，都不能形成均一、稳定的混合物。【总结升华】该题考查的是溶液的概念，记住溶液的特征即可解决。2.下列清洗方法错误的是（）【答案】A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤。故A 符合题意。根据碘溶于酒精的性质，可以用酒精清洗残留碘的试管。洗洁净中有乳

7、化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。【总结升华】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种：一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，A用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶B用酒精清洗残留碘的试管C用洗涤剂清洗餐具上的油污D用汽油清洗沾在手上的油漆二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。3.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇。因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的

8、鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（A.用洗涤剂洗碗）B.用水除去衣服上的汗渍D.用酒精将试管壁上的碘洗掉C.用汽油除去衣服上的油污【答案】A【解析】根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。A 中洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似。B 中汗渍能溶于水，与上述原理相似。C 中汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似。D 中碘能溶于酒精，与上述原理相似。【总结升华】此题是对去除原理的探讨，通过类比的方式可加深对这一问题的认识。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实

9、际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。举一反三：【变式 1】下列说法正确的是（）A.当氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 B.在稀释浓硫酸时，应该将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌C.乙醇之所以不导电，是因为没有自由移动的带电荷的离子D.洗涤剂具有乳化功能，它将植物油分散成小液滴，发生了化学变化【答案】C【解析】碱溶液沾在皮肤上时，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶 液，故 A 错误。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故 B 错误。溶液不导电是因为溶液中没有自由移动的离子，乙

10、醇中只有乙醇分子不含有自由移动的带电荷的离子，故 C 正确。乳化现象是物理变化，不是化学变化，故 D 错误。【变式 2】下列有关溶液的说法正确的是( A.稀硫酸中水是溶剂B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液 C.无色的液体都是溶液D.乳化现象就是油脂溶于乳化剂【答案】A)【解析】溶液是均一稳定的混合物，一般溶液如果没特殊指明，溶剂都是水。A 中稀硫酸是溶液，其中水是溶剂。B 中如果物质投入水中不能形成均一稳定的混合物就不能形成溶液。C 中无色液体比如水是纯净物不是溶液。D 中乳化现象实质是油脂在乳化剂的作用下分散成细小的液滴，不能形成溶液。类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠C、苏打、小苏打B、碳酸钙、氢氧化钠D、硝酸钾、硝酸铵【思路点拨】记住常见物质的溶解性和溶解时的热现象，就可以找到正确答案。【答案】C【解析】A 中加水能放热的是生石灰，不放热的是氯化钠，故 A 可以。B 中碳酸钙难溶于水，而氢氧化钠能溶于水并放热，故 B 可以。苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，它们都溶于水，故 C 不可以。D 中硝酸铵溶于水吸热温度降低，而硝酸钾溶于水温度不变，故 D 可以。【总结升华】要记住：