2007高考化学氧族元素

1、2007高考化学氧族元素环境保护试题汇编7(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 (B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体11(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 黄色(C)乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 绿色27(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42

2、 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO327(2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。21(2007年高考江

3、苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入

4、适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_。（填字母）(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液27(2007年高考上海化学卷，氧族-石膏)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _ 。(3)过滤I操

5、作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。26(2007年理综北京卷，氮族)(

6、13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)_ _。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4

7、n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_。29(2007年高考理综天津卷，14分，硫酸、反应热)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O = SO42 2Fe24H 6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)若燃烧6 g FeS2产生的

8、SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。26(2007年高考理综重庆卷，硫)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的

9、优点是_。(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。答案A。D。B。A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2。答案(1)2SO2O22H2O = 2H2SO4(或2H2SO3O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3O2 = 2(NH4

10、)2SO4； 2NH4HSO3O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)反应吸热；(NH4)2SO3H2O；防止+4的硫被氧化。 (3)BC。答案(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 。 (3)CaSO4。(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中) 答案(1) 。 (2) 。 NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。NH3H2O NH4 OH。(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。

11、答案(1)90.00%。 (2)SO3(g)H2O(l) = H2SO4(l)；DH =130.3 kJ/mol(3)3.36106；15；3.43107。答案(1) 2Fe3H2S = S2Fe22H。 (2)Na2S2H2O SH22NaOH 或S22H2O SH22OH；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)2 ； 。环境保护19(2007年高考广东理基，环境保护)下述做法能改善空气质量的是( )(A)以煤等燃料作为主要生活燃料(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车(D)限制使用电动车答案B。9(2007年高考理综山东卷，环保-生活)下列叙述正确的是( )(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数答案A。6(环保、氧族)(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康(C)pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨(D)