【试题解析】江西省宜春市高安中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷（创新班）

1、江西省宜春市高安中学2021-2021学年高一下学期期中化学试卷创新班一选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1以下有关化学用语使用正确的选项是( )A硫原子的结构示意图：B、H2、是氢的三种同位素C原子核内有10个中子的氧原子D金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体考点：原子结构示意图；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：A图示为硫离子结构示意图，硫原子的核外电子总数16，最外层为6个电子；B同位素的研究对象为原子，是指同种元素的不同原子之间的互称；C元素符号的左上角表示的质量数，质量数=质子数+中子数，左下角为质子数；D相同元素组成，不同形态的单质互为同

2、素异形体解答：解：A硫原子的核电荷数为16，核外电子总数为16，最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图为：，故A错误；BH2、D2、T2都是氢气分子，为同一种物质，H、D、T为氢的同位素，故B错误；C氧原子质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，符号为，故C正确；D金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，甲烷是化合物，与金刚石、石墨不属于同素异形体，故D错误；应选C点评：此题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度不大，注意掌握结构示意图、同位素、元素符号等化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意同位素的研究对象为原子2如图为元素周期表中短周期的一局部，假设X原子

3、次外层电子数比最外层电子数多3，那么以下说法正确的选项是( )RXYZAX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸DXZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表中短周期的一局部，可知R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，X原子次外层电子数比最外层电子数多3，那么X为P元素，可推知R为O元素、Y为S元素、Z为ClA非金属性越强，氢化物越稳定；B同周期自左而右原子半径减小；C硫元素形成的常见两种含氧酸为亚硫酸、硫酸，其中硫酸为强酸；D假设元素原子最外层电子

4、数+化合价绝对值=8，该原子满足8电子结构解答：解：图为元素周期表中短周期的一局部，可知R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，X原子次外层电子数比最外层电子数多3，那么X为P元素，可推知R为O元素、Y为S元素、Z为ClA同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故X的非金属性比R的弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故X的氢化物不如R的氢化物稳定，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故B错误；C硫元素形成的常见两种含氧酸为亚硫酸、硫酸，其中硫酸为强酸，故C正确；DPCl5分子中P原子最外层电子数为5，化合价为+5，二者之和为10，分子中P原子最外层电子数为1

5、0，不满足8电子结构，故D错误，应选C点评：此题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用3短周期元素X、Y可以形成化合物XY2以下有关表达正确的选项是( )A假设XY2是共价化合物，那么X与Y的原子序数不可能相差1B假设XY2是离子化合物，那么X和Y的原子序数不可能相差8C假设X与Y的原子序数相差5，那么离子化合物XY2不溶于水D假设X与Y的原子序数相差6，那么共价化合物XY2不可溶于强碱溶液考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合价分别为+2、1价时，可以分别在A、A；X、Y的化合价分别为+4、2价时可能均

6、在A、A，还有可能为SO2、NO2、SCl2等，A如共价化合物NO2；B假设 XY2是离子化合物，X、Y的化合价分别为+2、1价，可以分别在A、A，或Y为氢元素；C假设X与Y的原子序数相差5，XY2为离子化合物，可以为MgCl2等；D假设X与Y的原子序数相差6，XY2为共价化合物，为SiO2解答：解：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合价分别为+2、1价时，可以分别在A、A；X、Y的化合价分别为+4、2价时可能均在A、A，还有可能为SO2、NO2、SCl2等，A如共价化合物NO2，X与Y的原子序数相差1，故A错误；B假设 XY2是离子化合物，X、Y的化合价分别为+2、1价，

7、可以分别在A、A，或Y为氢元素，X与Y的原子序数不可能相差8，故B正确；C假设X与Y的原子序数相差 5，XY2为离子化合物，可以为MgCl2等，MgCl2可溶于水，故C错误；D假设X与Y的原子序数相差 6，XY2为共价化合物，为SiO2，二氧化硅能溶于强碱溶液，如与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠与水，故D错误；应选：B点评：此题考查结构性质位置关系，难度中等，属于开放性题目，由于涉及可能的物质很多，学生容易考虑不全，为易错题目，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置，注意利用列举法进行的解答4某元素的一个原子形成的离子可表示为，以下说法正确的选项是( )A含有的中子数为b+aB含有的电子数为anC

8、X原子的质量数为a+b+nD1个X原子的质量约为g考点：原子结构与元素的性质分析：abXn中质子数是b，质量数是a，中子数=质量数质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以g为单位，数值上等于原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值解答：解：AabXn的中子数=质量数质子数=ab，故A错误；BabXn的核外电子数=核内质子数+电荷数=b+n，故B错误；C，该微粒的质量数为a，故C错误；DabXn质量数是a，1molX原子质量约是ag，故1个X原子的质量约为g，故D正确，应选D点评：此题考查质子数、质量数和中子数之间的关系等，难度不大，注意理解阴阳离子核外电子数的计算方法5A、

9、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3具有相同的电子层结构以下说法正确的选项是( )AC的氧化物都能跟碱反响BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反响D稳定性：CA3EA3，离子半径：D+C3考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；D为金属，D+与C3具有相同的电子层结构，且C、D是短周期元素，所以

10、D是Na元素，C是N元素；只有D为金属，A与D同主族，A和D是短周期元素，所以A是H元素；C与E同主族，所以E是P元素即A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是Na元素，E是P元素解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；D为金属，D+与C3具有相同的电子层结构，且C、D是短周期元素，所以D是Na元素，C是N元素；只有D为金属，A与D同主族，A和D是短周期元素，所以A是H元素；C与E同主族，所以E是P元素即A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是Na元素，E是P元素A、C的氧化物有多种，局部氧化物是不

11、成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反响，故A错误B、B的最高价氧化物的水化物是H2CO3，H2CO3是弱电解质，故B错误C、C的氢化物是NH3，C的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反响生成硝酸铵，故C正确D、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于P元素的非金属性，所以稳定性：CA3EA3；相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：D+C3，故D错误应选C点评：此题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解此题的关键6以下表达正确的选项是( )AHClO的电子式为 BH2S的电子式可表示为C用电子

12、式表示Na2O的形成过程为2Na+2Na+DMgCl2的电子式为Mg2+考点：电子式分析：AHClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键；BH2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子到达稳定结构，分子中存在两个HS键；CNa2O为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出Na2O的形成过程；D氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式解答：解：AHClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键，次氯酸的电子式为：，故A错误；BH2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子到达稳定结构，分子中存在两个HS键，电子式为：，故B错误；CNa2O为离子化合物，用电子式表示Na

13、2O的形成过程为：，故C错误；D氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故D正确，应选D点评：此题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，熟悉物质的结构及电子式书写方法即可解答，题目难度不大7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍以下判断正确的选项是( )A原子半径：rWrZrYrXBY元素的氧化物不能与烧碱溶液反响C气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反响可产生两种气体考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y

14、、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，假设为2个电子层，那么W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；假设为3个电子层，那么W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，假设为2个电子层，那么W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；假设为3个电子层，那么W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，A电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，那么原子半径为

15、rYrZrWrX，故A错误；BY为Al，氧化铝为两性氧化物，能与烧碱溶液反响，故B错误；C非金属性WZ，那么最简单气态氢化物的热稳定性为WZ，故C错误；DX为N，X与氢元素组成的化合物XH5与水反响可产生氨气、氢气两种气体，故D正确；应选D点评：此题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，W为推断的突破口，注意D选项知识中学根本不接触，为此题难点，注意根据水解反响进行理解，题目难度中等8以下说法不正确的选项是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和

16、非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD考点：化学键；极性键和非极性键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键；非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；在一种化合物中不

17、一定存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键解答：解：非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故错误；非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误；不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错

18、误；在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，故正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；应选C点评：此题考查了物质和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点9aA、bB、cC、dD、dE分别是五种短周期元素，它们的原子序

19、数有如下关系：cb=ba=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反响生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸以下说法正确的选项是( )AB与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲B1mol E2C2与足量水完全反响生成C的单质，共转移2mol电子C原子半径：DEABCDC的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低考点：原子结构与元素周期律的关系分析：aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反响生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反响生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：cb=b

20、a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=13，故D为P元素，据此解答解答：解：aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反响生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反响生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：cb=ba=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=15，故D为P元素，A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性NP，氮气的分子中为NN三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙甲，故A正确；B、1molNa

21、2O2与足量水完全反响生成O2，反响中过氧化钠是氧化剂又是复原剂，各占一半，起复原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由1价升高为0价，故转移电子为1mol，故B错误；C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaPCNO，即EDABC，故C错误；D、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故D错误；应选A点评：此题考查结构性质位置关系、元素周期律等，推断元素是解题的关键，注意A中氮气的分子结构与性质关系10原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素以下是有关这五种元素的表达：假设A的最高价氧化物的水化物是强碱，那么E的最高价氧化物

22、的水化物一定是强酸；假设A的单质既能与强酸又能与强碱反响且都放出氢气，那么这五种元素在同一周期；假设A的阳离子比E的阴离子少8个电子，那么D一定是非金属元素；假设D的最高价氧化物的水化物是强酸，那么E的单质在常温下为气态其中正确的选项是( )ABCD考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：假设A的最高价氧化物的水化物是强碱，那么A为Na，E为P；假设A的单质既能与强酸又能与强碱反响且都放出氢气，那么A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl；假设A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子

23、，一定为非金属性，且A、E处于同周期；假设D的最高价氧化物的水化物是强酸，那么D可能为N、S或Cl，据此解答解答：解：原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：假设A的最高价氧化物的水化物是强碱，那么A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，故错误；假设A的单质既能与强酸又能与强碱反响且都放出氢气，那么A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，故正确；假设A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，故正确；假设D的最高价氧化物的水化物是强酸，那么D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气

24、体，故正确，应选B点评：此题考查结构性质位置关系应用，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握11化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2g和O2g反响生成NOg过程中的能量变化，以下说法正确的选项是( )A1 mol N2g和NA个 O2g反响放出的能量为180 kJB1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小于2 mol NOg具有的总能量C通常情况下，N2g和O2g混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水考点：反响热和焓变专题：化学反响中的能量变化分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据

25、反响焓变=反响物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反响能量变化，结合反响前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反响；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反响解答：解：A、焓变=反响物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol2632KJ/mol=180KJ/mol，反响是吸热反响，故A错误；B、依据A计算可知反响是吸热反响，依据能量守恒，1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小于2 mol NOg具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2g和O2g混合不能直接生成NO，

26、故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反响，不是酸性氧化物，故D错误；应选B点评：此题考查了反响能量变化的计算和判断，反响的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )ABCD考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题；元素及其化合物分析：在原电池反响中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题解答：解：相连时，外电路电

27、流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，那么金属活动性顺序为，应选B点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意根据反响现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼13以下设备工作时，将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD考点：常见的能量转化形式专题：化学反响中的能量变化分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量解答

28、：解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反响，是化学能转化为热能，故D正确应选D点评：此题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件14以下电池工作时，O2在正极放电的是( ) A锌锰电池 B氨燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理分析：电池工作时，O2在正极放电，那么正极上氧气得到电子，发生O2+4H+4e=2H2O或O2+2H2O+4e=4OH，以此来解答解答

29、：解：A锌锰干电池中电极反响式，负极反响为Zn2eZn2+，正极反响为2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B酸性氢氧燃料电池电极反响式为2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反响式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确；C铅蓄电池放电时负极电极反响为Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反响为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D镍镉电池放电正极反响为2NiOOH+2H2O+2e=2NiOH2+2OH，负极反响为Cd+2OH

30、2e=CdOH2，所以不符合题意，故D错误；应选B点评：此题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极上发生的反响是解此题关键，难点是电极反响式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等15依据氧化复原反响： 2Ag+aq+CusCu2+aq+2Ags设计的原电池如下图以下有关说法中错误的选项是( )A电解质溶液Y是CuSO4溶液B电极X的材料是CuC银电极为电池的正极，其电极反响为Ag+eAgD外电路中的电子是从X电极流向Ag电极考点：原电池和电解池的工作原理分析：由方程式2Ag+aq+CusCu2+aq+2Ags可知，反响中Ag+被复原，应为正极反响，那么电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧

31、化，应为原电池负极反响，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题解答：解：AY为硝酸银溶液，Ag+被复原，为正极反响，故A错误；B电极X的材料是铜，为原电池的负极，故B正确；C银电极为电池的正极，被复原，发生的电极反响为：Ag+eAg，故C正确；D电子是从负极X电极流向正极Ag电极，故D正确应选：A点评：此题考查原电池知识，为2021届高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反响的判断和电极方程式的书写16下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的选项是( )A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后

32、，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；B、干电池中锌做原电池的负极被腐蚀；C、依据铅蓄电池电极反响结合电子守恒计算；D、氢氧燃料电池的产物为水，无污染解答：解：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；

33、D、氢氧燃料电池不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；应选：C点评：此题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反响产物是解题关键，题目难度中等二非选择题共52分171A、B为同周期第IIA和第IVA元素，假设它们处在第三周期，那么原子序数之差为2假设它们处在第四周期，那么原子序数之差为12假设它们处在第六周期，那么原子序数之差为262A元素所处周期有m种元素，B元素所处周期有n种元素，假设A、B都为IA族元素且A在B的上一周期，A的原子序数为x，那么B的原子序数为x+m假设A、B都为VIIA族元素且A在

34、B的下一周期，A的原子序数为x，那么B的原子序数为xm考点：元素周期表的结构及其应用；位置结构性质的相互关系应用分析：1A、B为同周期第IIA和第IVA元素，假设它们处在第三周期，A、B分别为Mg、Si；假设它们处在第四周期，中间相隔12个纵行含副族和第；假设它们处在第六周期，含錒系；2假设A、B都为IA族元素且A在B的上一周期，原子序数之差为上一周期元素的种类数；假设A、B都为VIIA族元素且A在B的下一周期，原子序数之差为下一周期元素的种类数解答：解：1A、B为同周期第IIA和第IVA元素，假设它们处在第三周期，A、B分别为Mg、Si，那么A、B的原子序数之差为2；假设它们处在第四周期，中

35、间相隔12个纵行含副族和第，那么A、B的原子序数之差为12；假设它们处在第六周期，含錒系，那么A、B的原子序数之差为26，故答案为：2；12；26；2假设A、B都为IA族元素且A在B的上一周期，原子序数之差为上一周期元素的种类数，A的原子序数为x，A元素所处周期有m种元素，那么B的原子序数为x+m；假设A、B都为VIIA族元素且A在B的下一周期，原子序数之差为下一周期元素的种类数，A的原子序数为x，A元素所处周期有m种元素，那么B的原子序数为xm，故答案为：x+m；xm点评：此题考查元素周期律的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难

36、度不大18X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y与X形成的分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：1X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO2由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的化学键属于极性键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O23由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3写化学式，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反响的离子方程式为NH4+OHNH3+H2OX与W形成的化合物与

37、水反响时，水是氧化剂填“氧化剂或“复原剂4用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：5Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为34考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，那么X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，那么W是Na元素，结合对应单质和化合物

38、的性质解答该题解答：解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，那么X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，那么W是Na元素，1由以上分析可知X为H，Z为O，故答案为：H；O；2由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键

39、；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的电子式为，故答案为：；极性；Na2O2；3由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反响的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，该反响中水得电子作氧化剂，故答案为：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O；氧化剂；4钠和氧气反响生成氧化钠，该反响中钠失电子发生氧化反响，氧气得电子发生复原反响，其反响过程为，故答案为：；5Q与O同主族，属于第VIA族，O元素和S元素原子序数相差8，

40、S元素和Se原子序数相差18，Q位于第四周期，其原子序数=8+8+18=34，故答案为：34点评：此题考查元素推断题，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，此题注意电子式的书写以及相关物质的性质，难点是判断Q元素的原子序数，明确各个相邻周期同一主族元素原子序数之间的关系19五种短周期元素的局部性质数据如下：元素代号TXYZW原子半径nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+31Y元素简单阴离子的结构示意图为2关于Y、Z两种元素，以下表达正确的选项是b填序号a简单离子的半径：YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的

41、酸性Z比Y强3甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物某同学设计了如下图装置夹持仪器省进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反响的离子方式是Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+4XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O已配平，产物M中元素X的化合价为+3考点：位置结构性质的相互关系应用分析：利用同一周期原子半径随原子序数递增而减小，最高化合价为族序数，可根据短周期元素及表格中原子半径化与化合价来判断原子

42、，并利用T、X两种元素形成的10e分子可以准确判断X为N元素，T为H元素，从而Y为Cl，Z为S，W为Al，然后利用元素的性质、元素形成的化合物的性质、化合价原那么来分析解答解答：解：利用同一周期原子半径随原子序数递增而减小，最高化合价为族序数，可根据短周期元素及表格中原子半径化与化合价来判断原子，并利用T、X两种元素形成的10e分子可以准确判断X为N元素，T为H元素，从而Y为Cl，Z为S，W为Al，1根据上面的分析可知，Y为Cl，氯离子的结构示意图为，故答案为：；2由Y的化合价及Y为短周期元素，那么Y为Cl，氯离子半径小于硫离子半径，那么a错；氯比硫元素的非金属性强，那么HCl的稳定性强于H2

43、S，那么b对；氯比硫元素的非金属性强，那么高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，那么C错，故答案为：b；3由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e分子，T为H元素，W为Al元素，那么甲为氨气，乙为氯化铝，由图可知，烧瓶中浓氨水滴入到氢氧化钠固体中产生氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反响生成有白色沉淀生成，试管中发生的离子反响的方程式为Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+，故答案为：白色沉淀生成；Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+；4由X的化合价可知X为第A族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首之一，那么X为N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O

44、可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化复原反响中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价，故答案为：+3点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，以原子半径、化合价为信息综合考查了原子结构与元素周期律的关系，明确非金属之的比拟、氨气的实验室制取、氢氧化铝的制备、氧化复原反响等知识点即可解答20A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外

45、层电子数的2倍C和D的最外层电子数之和为11请答复以下问题：1以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH4填化学式，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2Na+Al3+用离子符号表示2A2D的沸点比A2L沸点高填“高或“低原因是水分子之间存在氢键3L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，那么X的电子式为4由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，那么Y的化学式为NH42C2O4考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的

46、原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，那么A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，那么D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，那么有：10+x22x=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，那么C的原子序数=28813=7，故C为N；D与L分别为同主族，那么L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于A族，故B为C、G为Si，L为S，那么I为Cl，所以A、B、C、D、E、F、G、L、I九种短周期主族元素，分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，由此分析解答解答：解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，那么A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，那么D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，那么有：10+x22x=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F