2016年江苏省南通市启东中学中考化学二模试卷（解析版）

1、2021年江苏省南通市启东中学中考化学二模试卷一、选择题，共10小题，每题2分，共20分每题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填涂在答题卡上1以下家庭小实验只发生物理变化的是A用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B自制叶脉书签C保鲜膜保鲜能力测试D自制汽水2以下物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A纯棉帽子B塑料盆C不锈钢餐具D 玻璃杯3以下实验根本操作正确的选项是A液体的量取B称量药品C测定某溶液的pHD用滴管取稀盐酸4知识梳理有助于我们对已学知识的稳固，图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，以下选项中与a、b、c相对应的是A核外电子、原子核、原子B原子核、原子、核外电子C

2、原子、核外电子、原子核D原子、原子核、核外电子5下表为甲、乙、丙、丁四种物质的局部化学式和微观示意图物质甲乙丙丁图例：氢原子碳原子氧原子化学式CH2O？H2微观示意图？以下说法错误的选项是A丙物质的化学式COB丁物质微粒的微观示意图为C保持甲化学性质的最小微粒是D乙、丙、丁三种物质均由其分子构成6小波同学用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液记作a、b，以下说法不正确的选项是A向a、b两溶液中分别参加K2CO3溶液，那么a中有无色气体产生B向a、b两溶液中分别参加BaNO32溶液，那么b中会产生白色沉淀C常见物品如鸡蛋壳、金属铜，也可用来区别a、bD上述选项中发生反响的均属复分解发生7甲、乙、丙三种

3、固体物质的溶解度曲线如下图，以下答复正确的选项是At1时，将20g乙固体参加到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为60gB假设甲固体中含有少量乙，那么提纯甲的操作是加热浓缩Ct1100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2gD将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲8下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，以下答复正确的选项是A在实验室操作的名称是溶解B经操作得到废渣的主要成份是大理石C物质X中各元素的质量比表示为1：1D假设不计损失，理论上106g的纯碱可制得80g烧碱9将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图以下现象表述正确的选项

4、是A处紫色石蕊试液变不变色B处澄清石灰水局部生成碳酸钙C处氢氧化钠变红色D处试纸变红色10三种物质间只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化，以下符合要求的组合是ABCD二、非选择题11图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请你依据信息答复：钙元素的相对原子质量为，氟元素为人体所需的元素填“常量或“微量A、B、C、D中属于同种元素的粒子是填序号12如图表示了几种物质之间的转化关系请答复以下问题：a露置于空气中的NaOH会变质，因此，实验室应保存NaOHb构成A物质的阴、阳离子符号为、c固体CuSO4显颜色，其溶液显颜色，常温下，CuSO4溶液呈酸性

5、，测得CuSO4溶液pH7填“、“=或“d写出图中和处发生反响的化学方程式：；13生铁是一种铁的合金，主要成分是，也含有少量的，现在a、b两支枯燥试管中参加体积相同的同种生铁块在a中参加水，塞上橡皮塞，如图U型玻璃管内为植物油开始时两端液面等高放置一段时间后，发现植物油柱两边的液面变为低高填“左或“右，两试管中只有试管填“a或“b中生铁被锈蚀了14Mg与NH4Cl溶液反响，除生成一种盐外，还有气泡产生为确定气体的成分，进行以下实验探究：【假设与猜测】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种【查阅资料】NH3+HCl=NH4ClNH3+H2SO4=NH42SO4NH3+CuO3Cu+N2+3

6、H2O【实验探究】1为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，那么该气体中无HCl2为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：A中观察到，证明有NH3；B中玻璃管内观察到，证明有H2；浓硫酸的作用是【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反响生成盐，NH3和H2【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在请评价这种说法是否合理填“是或“否，理由是15某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究老师提示：I电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C

7、l2忽略其他可能发生的反响对本实验的影响1假设选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表实验步骤实验现象实验结论待测液中含有氢氧化钠2甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴参加一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：参加稀盐酸的体积/mL0烧杯中溶液的pH那么氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时稀盐酸的体积为mL3乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反响：2NaOH+MgCl2MgOH2+2NaCl乙同学按如图2实验步骤进行实验：步骤参加的氯化镁溶液必需足量，其目的是滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的

8、具体操作：静置，写出实验步骤、现象和结论步骤过滤出的沉淀物是，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，假设缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将选填“偏大、“偏小或“没影响16小李对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定取废液上层清液50克，逐滴参加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象1滴加的溶液中溶质属于选填“盐或“碱210克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克3图象中的a点数值是请写出步骤4废液中含有的溶质是写化学式5通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克

9、？2021年江苏省南通市启东中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，共10小题，每题2分，共20分每题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填涂在答题卡上1以下家庭小实验只发生物理变化的是A用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B自制叶脉书签C保鲜膜保鲜能力测试D自制汽水【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、用蜡烛燃烧生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化，应选项错误；B、自制叶脉书签是利用碱溶液与树叶的成分反响，发生了化学变化，应选

10、项错误；C、保鲜膜保鲜能力测试没有新物质生成，属于物理变化，应选项正确；D、自制汽水，汽水是新物质，属于化学变化，应选项错误；应选C2以下物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A纯棉帽子B塑料盆C不锈钢餐具D 玻璃杯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子A、纯棉帽子是用纯棉织成的，纯棉属于天然材料，应选项错误B、塑料盆是用塑料制成的，属于合成材料，应选项正确C、不锈钢餐具是用铁的合金制成的，属于

11、金属材料，应选项错误D、玻璃杯具是用玻璃制而成的，属于无机非金属材料，应选项错误应选B3以下实验根本操作正确的选项是A液体的量取B称量药品C测定某溶液的pHD用滴管取稀盐酸【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定【分析】A、根据量筒使用分析B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断C、根据pH试纸的使用方法进行分析判断D、根据滴管使用进行分析判断【解答】解：A、量筒使用时，视线应该与凹液面底部持平，图中所示操作正确B、氢氧化钠应该放到容器内，图中所示操作错误C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照

12、来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，图中所示操作错误D、取少量盐酸，不允许在液体内部排出滴管内的气体；图中所示操作错误应选A4知识梳理有助于我们对已学知识的稳固，图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，以下选项中与a、b、c相对应的是A核外电子、原子核、原子B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核D原子、原子核、核外电子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成【分析】根据分子、原子的构成的知识可知，分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成的，据此进行分析解答即可【解答】解：由示意图可知，氧气是由氧分

13、子构成的，氧分子是由氧原子构成的，那么a是原子；原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，那么b是原子核，c是核外电子应选D5下表为甲、乙、丙、丁四种物质的局部化学式和微观示意图物质甲乙丙丁图例：氢原子碳原子氧原子化学式CH2O？H2微观示意图？以下说法错误的选项是A丙物质的化学式COB丁物质微粒的微观示意图为C保持甲化学性质的最小微粒是D乙、丙、丁三种物质均由其分子构成【考点】微粒观点及模型图的应用【分析】根据不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式，利用化学式判断原子个数画出微观示意图；根据物质的构成来分析构成微粒等【解答】解：A、由微粒的构成可知，丙物质的1个

14、分子中有1个碳原子和1个氧原子，那么化学式为CO，故A正确；B、丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，那么微粒的微观示意图为，故B错误；C、甲物质为碳，是由碳原子直接构成的，所以保持化学性质的微粒是碳原子，即，故C正确；D、由物质的微观构成可知，乙、丙、丁三种物质均由其分子构成，故D正确应选B6小波同学用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液记作a、b，以下说法不正确的选项是A向a、b两溶液中分别参加K2CO3溶液，那么a中有无色气体产生B向a、b两溶液中分别参加BaNO32溶液，那么b中会产生白色沉淀C常见物品如鸡蛋壳、金属铜，也可用来区别a、bD上述选项中发生反响的均属复分解发生【考点】酸、碱、盐

15、的鉴别【分析】A、根据碳酸根离子会与氢离子生成气体进行分析；B、根据钡离子会与硫酸根离子生成沉淀进行分析；C、根据铜不能和稀盐酸及硫酸钠反响分析；D、根据反响的特点分析反响类型【解答】解：A、碳酸钠会与盐酸反响生成气体，与硫酸钠不反响，现象不同，可以鉴别，故说法正确；B、硝酸钡会不会与盐酸反响，会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故说法正确；C、铜不能和稀盐酸及硫酸钠反响，不能鉴别，故说法错误；D、碳酸钾与盐酸的反响及硝酸钡和硫酸钠的反响都是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反响，属于复分解反响，故说法正确；应选项为：C7甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，以下答复正确

16、的选项是At1时，将20g乙固体参加到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为60gB假设甲固体中含有少量乙，那么提纯甲的操作是加热浓缩Ct1100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2gD将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化

17、情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的【解答】解：A、t1时，乙物质的溶解度是25g，所以将20g乙固体参加到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为，故A错误；B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以假设甲固体中含有少量乙，那么提纯甲的操作是降温结晶，故B错误；C、t1时，乙物质的溶解度是25g，所以100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是，故C错误；D、将t1时，甲物质的溶解度最大，升高温度，甲、乙不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲，故D正确应选：D8下面是工厂苛化法生产烧碱

18、的示意图，以下答复正确的选项是A在实验室操作的名称是溶解B经操作得到废渣的主要成份是大理石C物质X中各元素的质量比表示为1：1D假设不计损失，理论上106g的纯碱可制得80g烧碱【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质【分析】根据生石灰与水反响生成氢氧化钙，碳酸钠溶于水形成碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合质量守恒定律，理论上烧碱中的钠元素来自于碳酸钠中的钠元素，进行分析判断【解答】解：A、操作是将滤渣与滤液别离，在实验室操作的名称是过滤，应选项说法错误B、经操作得到废渣的主要成份是碳酸钙，应选项说法错误C、物质X

19、是水，水中氢元素和氧元素的质量比为12：16=1：8，应选项说法错误D、假设不计损失，由质量守恒定律，理论上106g的纯碱可制得烧碱的质量为106g100%100%=80g，应选项说法正确应选：D9将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图以下现象表述正确的选项是A处紫色石蕊试液变不变色B处澄清石灰水局部生成碳酸钙C处氢氧化钠变红色D处试纸变红色【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法【分析】培养皿中间是大理石与盐酸反响时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反响，利用以上知识解决【解答】解：A、I处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性石蕊会变红，故错误B

20、、II处是石灰水，石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，处澄清石灰水全部生成碳酸钙，故错误C、III处是氢氧化钠溶液，它会与二氧化碳反响生成碳酸钠，溶液的碱性会减弱，溶液颜色逐渐变浅，故错误D、IV处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水中时试纸上形成碳酸，使试纸变红，故正确应选D10三种物质间只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化，以下符合要求的组合是ABCD【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现转化即可【解答】解：硫酸钠与氢氧化钡溶

21、液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化氢气与氧化铜反响生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化锌与氯化亚铁溶液反响生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反响生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化故均只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化应选：D二

22、、非选择题11图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请你依据信息答复：钙元素的相对原子质量为，氟元素为人体所需的微量元素填“常量或“微量A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC填序号【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；结合人体的微量元素的种类，进行分析解答【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为；氟元

23、素为人体所需的微量元素元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC故答案为：；微量；BC12如图表示了几种物质之间的转化关系请答复以下问题：a露置于空气中的NaOH会变质，因此，实验室应密封保存NaOHb构成A物质的阴、阳离子符号为Fe2+、SO42c固体CuSO4显白颜色，其溶液显蓝颜色，常温下，CuSO4溶液呈酸性，测得CuSO4溶液pH7填“、“=或“d写出图中和处发生反响的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2；Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH【考点】盐的化学性质；酸的化学性

24、质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、【分析】由结构图可知：铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸铜和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，因此B是硫酸钠；露置于空气中的NaOH溶液常含有Na2CO3，这是因为NaOH溶液吸收空气中的CO2转化为Na2CO3；常温下，测得CuSO4溶液pH7，那么CuSO4溶液呈酸性【解答】解：a露置于空气中的NaOH会吸收二氧化碳变质，因此，实验室应密封保存NaOHb铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜；故A物质是硫酸亚铁；c固体CuSO4显白色，其溶液显蓝色，

25、常温下，CuSO4溶液呈酸性，故CuSO4溶液pH7；3是硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠和水和二氧化碳，是硫酸铜和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，因此B是硫酸钠；故答案为：a密封；bFe2+ SO42c白；蓝；dH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH13生铁是一种铁的合金，主要成分是铁，也含有少量的碳，现在a、b两支枯燥试管中参加体积相同的同种生铁块在a中参加水，塞上橡皮塞，如图U型玻璃管内为植物油开始时两端液面等高放置一段时间后，发现植物油柱两边的液面变为右低左高填“左或“右，两试管中只有a试管填“a或“b中生铁被锈蚀

26、了【考点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈消耗氧气导致装置内压强减小【解答】解：生铁的主要成分是铁，还含有碳；a端铁片在水中，与水和氧气接触，铁容易生锈，导致压强变小，植物油柱两边的液面变为左高右低；两试管中只有a中生铁被锈蚀，因为b中缺少水，不容易生锈答案：铁；碳；右；左；a14Mg与NH4Cl溶液反响，除生成一种盐外，还有气泡产生为确定气体的成分，进行以下实验探究：【假设与猜测】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种【查阅资料】NH3+HCl=NH4ClNH3+H2SO4=NH42SO4NH3

27、+CuO3Cu+N2+3H2O【实验探究】1为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，那么该气体中无HCl2为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：A中观察到溶液变红色，证明有NH3；B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反响生成盐，NH3和H2【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在请评价这种说法是否合理是填“是或“否，理由是因为氨气能和氯化氢反响生成氯化铵【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书

28、写化学方程式、【分析】硝酸银能和稀盐酸反响生成白色沉淀氯化银和硝酸；氨气能和水反响生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；加热条件下，氧化铜能和氢气反响生成铜和水；浓硫酸具有吸水性，能和氨气反响生成硫酸铵；根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式；根据提供的信息可以判断相关方面的问题【解答】解：【实验探究】1为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，那么该气体中无HCl故填：硝酸银2A中观察到溶液变红色，证明有NH3；B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气故填：溶液变红色；黑色粉末

29、变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反响生成MgCl2、NH3和H2，反响的化学方程式为：Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2故填：Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2【试验反思】因为氨气能和氯化氢反响生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在故填：是；因为氨气能和氯化氢反响生成氯化铵15某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究老师提示：I电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反响对本实验的影响1假设

30、选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表实验步骤实验现象实验结论待测液中含有氢氧化钠2甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴参加一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：参加稀盐酸的体积/mL0烧杯中溶液的pH那么氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时稀盐酸的体积为mL3乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反响：2NaOH+MgCl2MgOH2+2NaCl乙同学按如图2实验步骤进行实验：步骤参加的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反响滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于

31、试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量写出实验步骤、现象和结论步骤过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，假设缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大选填“偏大、“偏小或“没影响【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质【分析】1氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；2向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH减小，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响；3为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反响，氯化镁溶液应该是足量的；氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤过滤出的沉淀物是氢氧化镁；利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，假设不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大【解答】解：1实验步骤：向