高中高二第二学期化学期末测试卷

1、高中人教版高二第二学期化学期末测试卷一、选择题每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.2019年l月我国大部分地区被雾霾覆盖，1月12日北京PM2.5指数濒临爆表，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米2.510-6m的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关说法中错误的选项是 A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B.微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C.施行绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5外表积大，能吸附大量的有毒、有害物质2. 以下有关化学用语表示正确的选项是 A.CaH2的电子式：H:-Ca2+

2、:H- B.Cl-的构造示意图：C.质子数为92、中子数为146的U原子： D.CH2F2的电子式：3.以下分类或归类正确的选项是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯洁物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D.4.以下类比关系正确的选项是 A.钠与氧气在不同条件下反响会生成两种不同的氧化物，那么Li与氧气反响也能生成Li2O或Li2O2B.Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，那么Na2O2与SO2反响可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反响

3、生成FeCl3，那么Fe与I2反响可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反响，那么Al与MnO2也能发生铝热反响5. 设NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是 A.2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反响失去的电子数为0.2NAB.22.4 L氯气与过量的铁完全反响，转移电子数为2 NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23D.1.8g 1H218O中含有的中子数为NA6.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是 A. 称取7.68 g硫酸铜，参加500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾

4、配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐如Na2FeO4或K2FeO4能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反响 D. 氧化复原反响8、亚氨基锂Li2NH是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，以下有关说法正确的选项是 A.Li2NH中N的化合价是

5、-1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理一样9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：nNO3-nSO42-nFe3+nH+nX=23131，那么X可能为 A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+10.以下离子反响方程式正确的选项是 A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反响：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2OB.电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ = H2+C12C.向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ 4NH3H2O=AlOH4-+ 4NH4+D

6、.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O11. 某溶液中含有AlO2-、SO2-3、SO2-4、Na+，向其中参加Na2O2后，溶液中浓度根本保持不变的离子是 A.SO2-3 B.Na+ C.AlO2- D.SO2-412. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的选项是 A.热稳定性：NaHCO3 Na2CO3B.与澄清石灰水反响：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C.一样温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积一样13.以

7、下各组物质互相混合反响，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液BaHCO32溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液A. B. C. D.14、在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中完全消耗的是 A.用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4molL-1的硫酸中C.向100mL3molL-1的稀硝酸中参加5.6g铁D.在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨15.2019年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展

8、示了失重环境下的物理现象。假设在天宫一号中进展以下实验，其中最难完成的是 A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶参加水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙16.某溶液与Al反响能放出H2，以下离子在该溶液中一定能大量共存的是 A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、SO42- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-17.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么以下表达正确的选项是 A.原溶液中的Br-一定被氧

9、化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。18.正在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是搜集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下表达正确的选项是 A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别复原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D.明矾含有结晶水，是混合物19.以下除

10、去杂质的方法正确的选项是 物质 杂质 试剂 主要操作A NaHCO3固体 Na2CO3固体 / 加热B SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤C KBr溶液 Br2 KOH溶液 分液D Cl2 HCl 饱和碳酸钠溶液 洗气20.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的选项是: 第二卷非选择题，共60分二、填空题21.10分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，答复以下问题：1据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下表达中，正确的选项是 A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强，不易生锈C.不能与盐酸反响 D.与不

11、锈钢成分一样 E.在冷的浓硫酸中钝化2向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。3电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反响的离子方程式 ，检验反响后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。4欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有以下试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 A. B. C. D.22.16分A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系副产物已略去。A+X一定条件反响B+X一定条件反响C1假设X是强氧化性气体单质，那

12、么A可能是_填序号。a.C b.Al c.Na d.Mg2假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_;C溶液在贮存时应参加少量X，理由是用必要的文字和离子方程式表示_;向C的溶液中参加氢氧化钠溶液，现象是_;请写出此过程中属于氧化复原反响的化学方程式_。3假设A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，那么B的化学式为_，反响的离子方程式为_或_。23.12分有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子 OH-、HCO3-、NO3-、S

13、O42-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解;进展焰色反响，B、C为紫色透过蓝色钴玻璃，A、E为黄色;在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成. 写出B、C的化学式：B ; C 。写出过量E滴人到C溶液中的离子反响方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反响后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物

14、中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：请结合方程式及必要的文字进展表达。24.14分 1用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 填仪器名称;在以下配制过程示意图中，有错误的选项是填写序号 。2现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。3以下情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 填序号A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待枯燥便用来配制B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线 某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及以下图所示装置制取NaHCO3，反响的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进展吸收处理。由装置丙中产生的NaHCO3制取N