人教版化学选修三第二章第2节分子立体结构学案

1、1人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案第二章 份子构造与性质第二节 份子的立体构造第 1 课时学习目标：1. 会判定一些典范份子的立体构造， 认识份子结 构的多样性和错杂性， 理解价层电子对 互斥模型。2. 经过对典范份子立体构造研究过程，学会运用观察、比较、分类及概括等形式对信息进行加工，提升科学研究本事。3. 经过观察份子的立体构造，引起学习化学的兴趣，感觉化学世界的巧妙。学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型展望份子的立体构造学习过程：【温故知新】观察 CO2、 H2O、 NH3、 CH2O、 CH4 平份子的球棍模型或比率模型，判定它们的立体构型，并思

2、虑：为何它们会 拥有这样的构型？【学习新知】一、各种各种的份子【自主学习】 请学生阅读教材 P35 有关内容，思虑以下问题：1份子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2同为三原子份子， CO2和 H2O份子的空间构造却不一样，什么原由？同为四原子份子，CH2O与 NH3份子的的空间构造也不一样，什么原由？ 【思虑沟通】试写出 C、 H、 N、 O 的电子式，依据共价键的饱和性议论原子 H C电子式可产生共用电子对数成键状况【概括】原子不一样，可产生的数量不一样，共价键的性不一样C、 H、 N、 O 的成键状况。N O注： a 为中心原子 A 价电子数， b 为配位原子 B 最多能接受的

3、电子数， n 即为份子式中的 n 值，3什么是 VSEPR 模型？如何判定份子的 VSEPR 模型与空间构型？2什么是价层电子对？对于 ABn 型份子如何计算价层电子对数？【自主学习】 阅读教材 P37-38 内容，概括以下问题：1价层电子对互斥理论如何解说份子的空间构型？二、价层电子对互斥理论：人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案写出 CO 2、 H2O、 NH 3、 CH 2O、 CH 4 的电子式和构造式； 依据电子式、构造式描绘 CO2、 H 2O、 NH 3、CH 2O、 CH 4 的成键状况 .分析份子内的原子总数、孤对电子数及空间构造。份子 CO 2 H2O NH3

4、CH2O CH4电子式构造式原子总数孤对电子数空间构造【概括】含有同种原子 的份子，因为原子产生的不一样， 不一样。【概括小结】份子构造多样性的原由：【思虑沟通】观察阅读 P36 彩图，思虑议论：不一样的份子为何会产生不一样的键角，从而以致不一样的构造？1、产生份子的总数不一样； 2、含有相同数 目原子的份子的不一样。因为中心原子的孤对电子据有必定的空间， 对其余成键电子对存在排挤力， 影响其份子1、价层电子对互斥理论：份子中的斥力 的斥力 的斥力。因为互相排挤作用 ,尽也许趋势相互远离， 排挤力最小。的空间构造。份子的立体构型是互相排挤的结果。价层电子对数 = 中心原子所成 +中心原子数 =

5、n+1/2 a-nb 2、价层电子对的计算：价层电子对是指。以 ABn 型份子为例：即配位原子的个数。求算阴、阳离子中价层电子对数时，应辩解相映或离子所带电荷数。2D、 P44正四周体3三角锥形人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案【思虑沟通】如何应用价层电子对数判定3、 VSEPR 模型：A 的电子对数成键电子对数VSEPR 模型及空间构型？达成下表，总结规律。孤对电子对数VSEPR 几何实例 实例构型构型23232001CO 2CHO2SO 24 0 CH43 1 NH32 2 H2O6 0 SF64 2 XeF 4【概括】（ 3去掉孤电子对，获得份子真切的空间构型。（ 、 为：

6、【反应练习】教材 P39 思虑与沟通【当堂达标】1、以下物质中，份子的立体构造与水份子相像的 D、 SiCl 4是A、 CO 2 B、 H2S C、 PCl 3 2、以下份子的立体构造，此中属于直线型份子的是A、 H2 O B、 CO 2 C、 C2H2 2平面三角形 所知道的份子拥有以下形状的物质的化学式，并指出它们份子中的键角辩解是多少？4、以下份子中，各原子均处于一致平面上的是 A、 NH 3 B、 CCl 4 C、 H2O D、 CH2 O5、以下份子的构造中，原子的最外层电子不都满足 8 电子坚固构造的是 A、 CO 2 B、 PCl 3 C、 CCl 4 D、 NO 26、以下份子

7、或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 3（ 3杂化轨道与份子的空间构型存在 什么关系呢？如何用杂化轨道理论解说份子的空间构人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案A、 XeO 4B、 BeCl 2 C、 CH 4D、 PCl 37、为认识释和展望份子的空间构型，科学家在概括了很多已知的份子空间构型的基础上，提出了一种分外简单的理论模型 价层电子对互斥模型。 这类模型把份子分红两类： 一类是；另一类是。 BF 3 份子的立体。B F3 和 NF 3 都是四个原子的份子， BF 3 的中心原子是 ， NF3 的中心原子是；构型是平面三角形，而 NF3 份子的立体构型是三角锥形的原由是8、

8、用价层电子对互斥模2-型猜想以下份子或离子的空间构型。BeCl 2； SCl 2； SO 3； SF 6第二章 份子构造与性质第二节 份子的立体构造第 2 课时学习目标1认识杂化轨道理论的重点2能依据杂化轨道理结论定简单份子或离子的构型 学习重点杂化轨道理论及其应用学习难点份子的立体构造，杂化轨道理论学习过程【温故知新】1用价电子对互斥理论展望，甲烷份子的空间构型如何？键角为多少？2依据已学过的价健理论可否解说正四周体构型甲烷份子？为何？【自主学习】阅读教材 P39-41 有关内容。概括以下问题：1杂化与杂化轨道的看法是什么？2杂化有哪些种类？辩解举例说明。4 何、下、 3杂道角？为时才会发生

9、；杂化轨道数量234杂化种类SpSp2Sp33 sp 3 杂化： s 轨道和 p 轨道间的杂化。如：2 sp 2 杂化： s 轨道和 p 轨道间的杂化。如：2判定份子的 VSEPR 模型1判定中心原子价电子对数3、判定中心原子的杂化种类：人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案型？【概括总结】三、杂化轨道理论在产生份子时，因为原子的互相影响， 几何不一样种类能量的原子轨道混淆起来， 从头组合成1、杂化的看法：一组新轨道，这类轨道从头组合的过程叫做，所产生的新轨道就称为。提出杂化轨道理论的目标：合理解说份子的空间构型。1 sp 杂化： s 轨道和 p 轨道间的杂化。如：2、杂化的种类：3

10、依据 VSEPR 模型与杂化种类的一一对应关系找出杂化种类：直线型杂化；平面型杂化；四周体杂化。【小结】杂化轨道间的夹角180 120 109 28【知识升华】思虑沟通：3、杂化轨道成键时满足原理，从而选择键角。2、能量的轨道方可发生杂化；4、杂化轨道只用来产生或容纳，轨道方可用于产生空间构型直线平面三角形四周体形105 度？氨气的为 键。实例BeCl 2BF 3CH4107 度？【注意】 1、杂化唯有在产生份子5-ClO 4-ClO 33人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案【反应练习】1、 P41 “思虑与沟通”。2、利用杂化轨道理论解说乙烯、乙炔、苯的空间构型。【当堂达标】1、

11、以下份子中心原子是 sp 2 杂化的是 APBr 3B CH4C BF 3 D H2O2、对于原子轨道的说法正确的选项是 A 凡是中心原子采纳 sp 3 杂化轨道成键的份子其几何构型都是正四周体BCH 4 份子中的 sp 3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混淆起来而形成的Csp 3 杂化轨道是由一致个原子中能量邻近的 近的新轨道D 凡 AB 3 型的共价化合物，此中中心原子s 轨道和 p 轨道混淆起来产生的一组能量相A 均采纳 sp 3 杂化轨道成键3、用 Pauling 的杂化轨道理论解说甲烷份子的四周体构造，以下说法 不正确的选项是 A、 C 原子的

12、四个杂化轨道的能量相同B、 C 原子的 sp 3 杂化轨道之间夹角相同C、 C 原子的 4 个价电子辩解据有 4 个 sp 3 杂化轨道D、 C 原子有 1 个 sp 3 杂化轨道由孤对电子据有、 sp 2、 sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是3、杂杂s化的夹角相当4、以下对 sp 5、乙烯份子中含有 4 个 C H 和 1 子的成键状况分析正确的选项是个 C=C 双键， 6 个原子在一致平面上。以下对于乙烯分A 每个 C 原子的B 每个 C 原子的C 每个 C 原子的D 每个 C 原子的2s 轨道与 2p 轨道杂化，产生两个 sp 杂化轨道1 个 2s 轨道与 2s 轨道与 3

13、 个2 个 2p 轨道杂化，产生 3 个 sp 2 杂化轨道 2p 轨道杂化，产生 4 个 sp 3 杂化轨道3 个价电子据有 3 个杂化轨道， 1 个价电子据有 1 个 2p 轨道6、 ClO-、 ClO2 的立体构造微粒 立体构造-、 ClO 3-、 ClO 4 - 中 Cl 都是以 sp 3 杂化轨道与 O 原子成键的，试猜想以下微粒- -ClO ClO 27、依据杂化轨道理论，请展望以下份子或离子的几何构型：CO 2， CO 32-H2S， PH38、为何 H2O 份子的键角既不是 90 也不是 109 28 而是 104.5 ？6CuSO 4CuCl 2 2H2OK2SO 4白色绿色

14、深褐色KBr白色人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案第二章 份子构造与性质第二节 份子的立体构造第 3 课时学习目标1掌握配位键、配位化合物的看法，能举出常有的配位键、配合物的例子。2会正确表示配位键、配位化合物。学习重点配位键、配位化合物的看法学习难点配位键、配位化合物的看法学习过程【课前思虑】为何 CuSO 4?5H 2O 晶体是蓝色而无水 CuSO 4 是白色？达成研究实验，填补以下表格：CuBr 2白色固体NaCl白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色四、配合物理论：7人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案1、配位键共用电子对由一个原子单目

15、标供应给另一原子共用所产生的共价键。1看法配位键的产生条件：一方有；另一方有 。2表示A B电子对赏给体 电子对接受体【举例】含有配位键的离子或份子：+H3ONH 4+【研究实验】实验 2-2. ，观察并记录现象。【过渡思虑】什么是配位化合物呢？能否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，化合物的看法。找出配位2、配位化合物：离子或原子与某些份子或离子以键联合而产生的化合物称为配合物。【迁移思虑】我们还见过哪些配位化合物的例子？达成实验89人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案2-33、配位化合物的应用：认识 【讲堂小结】本节主要表达了配位键和配位化合物，注意它们的联系。记住常有的配合物

16、的例子。 【当堂达标】1、铵根离子中存在的化学键种类按离子键、共价键和配位键分类，应含有 A、 离子键和共价键B 、离子键和配位键C、配位键和共价键10人教版化学选修三第二章第 2 节分子立体结构学案D、 离子键2、以部下于配合物的是A、 NH 4Cl B、 Na 2CO 3 .10H 2OC、 CuSO 4 .5H 2 O D、 Co NH3 6Cl 33、以下份子或离子中，能供应孤对电子与某些金属离子产生配位键的是H2ONH 3 F CN COA、 2的中逐配合入氨水，O酸锌红。溶素液。中的 Cu 2+。2+ 4、配合物在很多方面有着遍布的应用。以下表达不正确的选项是 B、 C、 D、 5

17、以下微粒： H3O+NH 4 + CH 3COO -NH 3CH 4 中含有配位键的是 A、 B 、 C、 D、6亚硝酸根 NO 2 -看作配体，有两种形式。其一是氮原子供应孤对电子与中心原子配位；另 一是氧原子供应孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 Co NH3 5NO 2Cl 2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的构造式。人格好的人，自带光辉，不论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦忧，每日都有烦忧，最重要的是你不理睬烦忧，烦忧自然就没有了！所以，朋友们，最正确的活法，就只需记住这两句话：烦忧每日有，不捡自然无！当你不高兴的时候，想一想自己还剩下多少天能够折腾，还有多少时间够你作践。你高兴，这天过了；不高兴，一天也过了。想清楚了，你就不再会生气了。当你烦忧的时候，想一想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦忧的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，许多谁，对