2021-2022学年安徽省六安市第一中学高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

1、2021-2022学年安徽省六安市第一中学高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒B. 磁性氧化铁常用作红色颜料C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A. 人类历史上使用最早的合金是青铜B. 目前世界上用途最广泛的合金是钢C. 合金

2、是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低3. 下列实验操作能达到相应目的的是选项ABCD实验操作目的证明该装置气密性良好观察Fe(OH)2的生成干燥Cl2除去Cl2中的少量HClA. AB. BC. CD. D4. 下列检验或鉴别说法中，不正确的是A. 用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液B. 某气体可使淀粉KI溶液变蓝，该气体一定是Cl2C. 某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素D. 某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=13

3、的溶液中：NO、Na+、AlO、K+B. 无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnOC. 加入铝粉，有H2放出的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOD. c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、NH6. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O7. 电视剧三生三世十里桃花中的仙境美轮美

4、奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的：NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O，下列说法正确的是A. 每生成1molZnO共转移2mol电子B. 被还原的元素只有一种C. 水可能是中间产物D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB. 17g14N1H3所含中子数目为10NAC. 常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中所含原子数为0.2NAD. 将含0.01molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸腾的蒸馏水中，

5、充分作用后所得胶体中胶粒数小于0.01NA9. 下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是A. NaNaOHNa2CO3B. MgMgCl2Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3D. FeFeCl2FeCl310. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73，氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是A. 装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸B. 装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞C. 装置C中硅胶可用无水氯化钙代替D. 装置D最恰当的加热方式是用水浴加热11. 下列过

6、程最终存在白色沉淀的是A. 向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体B. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体C. 向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体D. 向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液12. 2021年是门捷列夫提出元素周期表152周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个A族元素又称碱金属元素B所含元素种类最多第四周期A族与A族元素原子序数相差11碱金属单质从上到下密度依次递增卤素单质从上到下熔沸点依次递减Li2O2中阳、阴离子个数之比为2：1，可用Li在空气中燃烧制备HI非常稳定，受热不易分解A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4

7、.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL14. 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是A. ZnB. FeC. MgD. Al15. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：NaAlB. 热稳定性：NH3PH3C. 酸性：HClH2CO3D. 还原性：I

8、-Br-16. 将氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，下列说法正确的是A. 原溶液中为B. 向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为C. 混合物中铜的质量分数为D. 将足量的通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了二、填空题：共52分。17. 现有A、X、W、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种原子没有中子，A、D同主族。X、W同周期，X形成的气态氢化物的化学式为XH3，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2。E元素

9、的周期序数与主族序数相等。（1）W的原子结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_。（2）D、E两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（3）这五种元素原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填空)_。（4）离子半径关系：r(A-)_r(Li+)(填“”、“”或“E阳离子的氧化性DE（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。18. 已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉

10、淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。（1）写出下列物质的化学式：A：_，B：_，R：_，D：_。（2）按要求写出下列方程式：B和R反应离子方程式：_。D和稀盐酸反应的离子方程式：_。H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_。19. 回答下列问题：（1）已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则a克M2+中所含电子的物质的量是_mol。（2）向1L1mol/L的NaOH溶液中通入0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3与NaHCO3物质的量浓度之比为_。20. 已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：（1）装碱石灰的仪器名称是_。（2）碱石灰的作用是_。（3）本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：_a_。（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：假设：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设：H2O2分解生成O2，O2氧化试