九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）

1、人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构造第二课时学习目的：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子构造的表示方法，会画1-18号元素的原子构造示意图。2.知道原子构造与元素化学性质的关系。3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。学习重点：1.知道原子构造与元素化学性质的关系。2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。学习难点：原子构造与元素化学性质的关系。课前预习：1.一个碳原子的质量是1.99310-26 Kg,碳的相对原子质量为_。2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。一种锂原子核内有3个质子和4个中子，那么该锂原子的核外电子数为 A.1 B.3 C

2、.4 D.73.我国已于2019年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3，解决地球能源危机。“C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，那么“He-3所指的氦原子核内含有 A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么 A该原子是一种氢原子 B 该原子核外有3个电子 C该原子核带2个单位的正电荷5美国铱星公司已破产原方案发射77颗卫星，以实现全球卫星

3、通讯，其发射的卫星数目恰好与铱元素Ir的原子核外电子数目相等。以下关于铱元素的各种说法中正确的选项是 A铱原子质子数是70 B铱原子的相对原子质量是77 C铱原子的核电荷数为77 D铱原子的中子数为776湛江市元素周期表是学习化学的重要工具。右以下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A该元素的元素符号为Ar B该元素属于金属元素C该元素的原子核外有18个电子 D该元素的相对原子质量为39.957.南京市以下粒子构造示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D.自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本，考虑以下问题：1.核外电子是 排布的。2.画出钠原子的原子构造示意图，并

4、说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、 = 3 * GB3 数字表示 、 = 4 * GB3 弧线表示 、 = 5 * GB3 弧线上的数字表示 。原子构造示意图中有五个要素3.仔细研究118号元素原子构造示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4.原子的相对稳定构造是指： 5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素对照原子构造示意图，考虑：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?元素的化学

5、性质与原子的 数关系亲密。而元素的种类是由原子的 数决定的。【考虑】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有到达稳定构造，在化学反响中容易失、得电子，从而到达稳定构造。那么，得失电子的结果怎样呢?知识点二：离子的形成【资料】钠与氯气反响生成氯化钠。钠和氯的原子构造示意图见课本【讨论】要趋向稳定构造的钠原子和氯原子该如何变化来到达稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。【阅读】课本。1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。2.说说书写离子符号应注意的事项。【小结】1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电

6、的离子叫 。3.离子符号 = 1 * GB2 表示方法：在元素符号或原子团右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1省略不写。如：阳离子： 阴离子： = 2 * GB2 表示意义：表示离子或一个离子，如：Mg2+ 表示一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+ ：表示两个镁离子离子符号前面的化学系数表示离子的个数。4.离子化合物： 叫离子化合物【考虑交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系课堂小结：课堂练习：课题2 原子的构造一、选择题每题只有一个选项符合题意1.与元素化学性质亲密相关的是

7、A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是 A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子3.以下有关分子、原子和离子的说法正确的选项是 A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反响中，任何离子都不能再分4.是某原子的构造示意图，以下说法正确的选项是 A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素5.

8、对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，以下说法不正确的选项是 A.它们的电子数一样 B.它们的化学性质不一样C.它们的质子数一样 D.它们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子构造示意图，以下表达不正确的是 A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.以下粒子构造示意图中，表示原子的是 8.綦江开展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子如O22，O22与O2不一样的是 A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和9.以下说法正确的选项是 A.

9、因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不一样，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有到达8个电子的构造才是稳定构造D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.右图是人体不可缺少的钙元素的原子构造示意图，那么有关钙原子的以下说法中正确的选项是 A.核外共有2个电子层 B.在化学反响中易得电子C.核外电子总数为40 D.在化学反响中易失电子二、填空题每空2分，共30分11.A、B、C三种元素的粒子构造示意图如以下图所

10、示1当A、B为原子时，x= ；y= ；2C表示的粒子符号是 ，该元素与B元素形成的化合物是由 填“分子、“原子、“离子构成的。12.微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反响中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。 假设用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“或“或“填空。1mNa mNa+； 2rCl rCl；3rNa rC1； 4rNa+ rCl。13.以下图是元素周期表的部分信息，请读表答复：l以8号元素为例，写出元素周期表提供的信

11、息 任答一点；2写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式 不得少于二种；3表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的根据是 。14.比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息，答复有关问题：名称符号原子构造示意图熔点/沸点/与冷水反响锂Li180.51347缓慢钠Na97.81883剧烈钾K63.65774细微爆炸铷Rb38.89688爆炸l写出钠原子构造示意图中X的数值 ；2从不同方面找出对应规律各答一点；原子构造： ；物理性质： ；化学性质： 。课堂练习答案：1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.18 1 2Cl 离子12.1 2 3 413.1原子序数为8其