清泉州阳光实验学校高中化学共价键教案新课标选修

1、清泉州阳光实验学校一一共价键第一课时教学目的：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或者者一一共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型5键和n键。3、说出5键和n键的明显差异和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程：复习引入NaCl、HCl的形成过程设问前面学习了电子云和轨道理论，对于HCI中HCl原子形成一一共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成讲解、小结板书1、5键：以“头碰头重叠形式a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，一一共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类：S-S5键S-P5键P-P5键过渡P电子和P电子除能形成5键外，还能形成n键板

2、书2、n键讲解a.特征：每个n键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，假设以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、s键和n键比较重叠方式S键：头碰头n键：肩并肩S键比n键的强度较大成键电子：S键S-SS-PP-Pn键P-PS键成单键n键成双键、叁键双键中含有一个S键和一个n键，叁键中含有一个S键和两个n键4.一一共价键的特征饱和性、方向性练习以下关于化学键的说法不正确的选项是化学键是一种作用力化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力化学键存在于分子内部化学键存在于分子之间对s键的认识不正确的选项是s键不属于一一共价键，是另一种化学键S-Ss

3、键与S-Ps键的对称性一样分子中含有一一共价键，那么至少含有一个S键含有n键的化合物与只含S键的化合物的化学性质不同3以下物质中，属于一一共价化合物的是AI2BBaCl2CH2SO4DNaOH4以下化合物中，属于离子化合物的是AKNO3BBeClCKO2DH2O25写出以下物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O6用电子式表示以下化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2第二课时教学目的：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过

4、程：创设问题情境N2与H2在常温下很难反响，必须在高温下才能发生反响，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反响，为什么?学生讨论小结：引入键能的定义板书、键参数1、键能概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。单位：kJ/mol生阅读书33页，表2-1答复：键能大小与键的强度的关系？键能越大，化学键越稳定，越不易断裂键能化学反响的能量变化的关系？键能越大，形成化学键放出的能量越大键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。过渡2、键长概念：形成一一共价键的两原子间的核间距单位：1pm1pm=10-12m键长越短，一一共价键越结实，形成的物质越稳定设问多原子分子的形状如何？就必需

5、要理解多原子分子中两一一共价键之间的夹角3、键角：多原子分子中的两个一一共价键之间的夹角。例如：C02勾造为0=C=0，键角为180，为直线形分子。H2O键角105V形CH4键角10928正四面体小结键能、键长、键角是一一共价键的三个参数键能、键长决定了一一共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型板书三、等电子原理1、等电子体：原子数一样，价电子数也一样的微粒。女口：CO和N2,CH4和NH4卄2、等电子体性质相似阅读课本表23小结师与生一一共同总结本节课内容。练习1、以下说法中，错误的选项是A.键长越长，化学键越结实成键原子间原子轨道重叠越多，一一共价键越结实对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过一一共用电子对所形成的化学键叫一一共价键2、可以用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反响硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3互为等电子体的是A.SO3B.BF3C.CH4D.NO24、根据等电子原理，以下分子或者者离子与SO42-