江苏省启东市九年级化学上册第五单元化学方程式如何正确书写化学方程式化学方程式的书写课后微练习

1、化学方程式的书写班级 姓名 学号.当汽车尾气产生的NO?在日光照射下分解成为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的 循环，不断地产生。3这个循环包括下列3个化学方程式：(1) NO2=NO+O； (2) : (3) O+O2-O3,则(2)中的化学方程式是()A. N0+0N02B. 2N0+022N02C. 03=0+02 D. 2N2+203-4N0+02.根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。(1)有黑色固体生成的化合反应：o(2)检验二氧化碳气体的反应：o(3)实验室用一种纯净物制取氧气：o(4)用盐酸除去铁锈 o(5)一种可再生能源物质的燃烧反应：o.下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应

2、的化学方程式是()AI+H/SOlAISO4+HzT2AI+3H2S04Al2 (SOI3+3H2TAI+2H2S04Al (S04) 2+2H2T2AI+H2SO4AI2S04+H2T.下列化学方程式符合事实且书写正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+HO广二二CuS(h+H2 T0.用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：D.用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+ HCI=NaCI+H2O.写出下列反应的符号表达式,并注明反应的基本类型。铁丝在足量氧气中燃烧 () TOC o 1-5 h z (2)加热高镒酸钾制氧气 ()(

3、3)碳酸氢倍受热反应 ()(4)铜绿加热的反应 ()(5)检验二氧化碳的反应.下列化学方程式，书写完全正确的是()2KN03+MgCI2=2KCI+Mg （N03） 2H2S04+Ba （OH） 2=BaS041 +2H20PbS04+Cu=CuS04+Pb2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2T.下列化学方程式符合题意属于基本反应类型,且书写正确的是（）A. 一氧化碳用作燃料CO+Oz点燃CO2化合反应.小苏打治疗胃酸过多Na2co3+2HCI=二2NaCI+H2O+COz T复分解反应C.用铁桶配制农药波尔多液则会发生Fe+CuS04=FeS04+Cu置换反应D.证明铁是金属活动性顺序表中

4、氢之前的金属：2Fe+6HCI=2FeCL+3H2T分解反应.下列化学方程式书写正确的是（）A.熟石灰中和硫酸:Ca（OH） 2+H2SOF“二二二二 CaSO4 + 2H20.红磷在氧气中燃烧：2P+5（h点燃2P2O50.电解水：2H2。电解2H2T+O2 TD.铁钉与稀盐酸反应:2Fe+6HCI =2FeC13+3H2 T完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。（1）镁条在空气中燃烧 ，点燃镁条时使用的夹持仪器（2）实验室用6*的过氧化氢溶液与二氧化镒混合制氧气, 6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为 o （计算结果精确到0。1%）（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面产生 色的固体。

5、（4）水通电分解,正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为 O（5）受到猛烈撞击时,硝酸镂会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物, 一氧化二氮中氮元素的化合价为.根据下列反应事实写出相应的化学方程式.（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液（5）碳酸氢铁晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体参考答案：.答案：B解析：解：A、反应NO+O-NO?不可能发生，因为根据题意反应为循环反应，根据反应(1)可 知不会反应.所以错误.B

6、.可能发生，因为生成的二氧化氮又可以分解产生氧原子，使反应循环进行.正确.C.根据题意是生成物，不是反应物，所以错误.D.根据题意是生成物，不是反应物，所以错误.故选B. 答案：(1) 3Fe + 202Fe304 (或 2Cu+()22CuO) (2) CO2+Ca (OH) 2=CaC03X+H20 (3) 2KMnO4KzMnO,+MnOz+OzT (4) 6HCI +Fe203=2FeCI3+3H20(5) C2H5OH+3022co2+3H2O (或 2H2+ 022H2O)解析：(1)生成的黑色固体物质是CuO或Fe3(h; (2)利用澄清石灰水；(3)用高镒酸钾加 热，不用双氧水

7、和MnO?(混合物)制5; (4)盐酸与铁锈的主要成分FeQ反应；(5)可再生 能源常见的是酒精和氢气。.答案：B解析：解：铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，通过分析只有2AI+3H2sO,-AL(S04) 3+3H2T中的铝才显示+3价，而其他的反应中铝都不显示+3价，故选B. 答案：C解析：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A不正确；B.金属Cu金属活动性在氢后面，不可以与稀硫酸反应，故B不正确；C. C0可以用于冶炼铁:3C0+Fe2(h蛆2Fe+3cO2,符合客观事实,故C正确；D.氢氧化钠固体具有很强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多症，故D不正确. 答案：3Fe+20z 点燃二二二

8、Fe3(L2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02TNH4HCO3 = NH3 T+ MO + CO2T Cu2 (OH) 2CO3 2CuO + H20 + CO2 TCa (OH) 2 + C02 = CaC03 1+ H20解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化 合反应的概念，属于化合反应，故为：3Fe+20z点燃=Fe3(h(2)加热高镒酸钾制氧气加热会生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,该反应由一种物质反应生成 三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故为：2KMn(h迪2Mn()4 + MnO2 + 02T碳酸氢铁受热反应生成氨气、二氧

9、化碳和水，该反应由一种物质反应生成三种物质，符合 分解反应的概念，属于分解反应，故为：NH4HCO3 = NH3 T+ H20 + CO2T(4)铜绿加热的反应生成氧化铜、水、二氧化碳，该反应由一种物质反应生成三种物质，符 合分解反应的概念，属于分解反应，故为：Cu2(OH)2C03 m2CuO + HQ + CO2T(5)实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应为：Ca (0H) 2 + C02 = CaC03 1+ H20. 答案：B解析：A、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错 误.B.该化学方程式书写完全正确，故B正确.C.铜的金属活动性比铅弱，不能

10、发生置换反应，故C错误.D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCI-FeCI2+H2T,故D错 误.故选：B.答案：C解析：A、化学方程式没有配平，即化学反应前后的原子个数不相等，错误，B、小苏打是 碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，错误，C、正确，D、金属铁发生置换反应时，一定形成亚铁盐，错 误，故选C考点：化学方程式的书写，化学反应基本类型.答案：A解析：依据化学方程式的书写原则及步骤，正确书写即可：B.没配平；C.条件应为通电；D. FeCL应为 FeCL考点：化学方程式的书写.答案：(1) 2Mg +。片2MgO塔烟钳(2) 2H2O2 2H20+ 02 T 10o

11、8%(3) Fe+CuS04=Cu+FeS04 红(4) 2H20 邈 2H2T+ 02 T 8： 1 (5) NH川O3撞击刈什2H力 +1解析：(1)镁条在空气中燃烧的化学方程支:万疝+。2醒2Mg0,点燃镁条时使用的夹持仪 器是t甘烟钳(2)实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化镒混合制氧气的化学方程式：2H2(h皿2H2。+ 0?T, 6%的过氧化氢溶液,含94%的水,所以氢元素的质量分数为应将这两种物质中的氢元素都 算进去，所以6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=6%X2/34X100%+94%X2/18X100% =10o 8%(3)由于铁的活动性比铜强，所以将铁丝放入硫酸铜溶液中，

12、铁能将铜置换出来，方程式为：Fe+CuS04=Cu+FeS04,故铁丝表面产生红色的固体(4)水通电分解的化学方程式:2H?0鲍2H?T+ 02 T,正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故两者质量之比为8： 1(5)受到猛烈撞击时，硝酸铁会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物的方程式： NH,NOj皿20+240,根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0,而氧元 素的化合价为一2,所以一氧化二氮中氮元素的化合价为+1考点:化学方程式的书写.据化合价的一般规律，元素质量分数的计算(3) C+CO2 高温 2C0；(1) 4AI +302= 2Al 2O3；10. 答案

13、：(1) 4AI +302= 2AI203; (2) Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20；(4)解析:Fe+CuS04=Cu+FeS04； (5) NH4HC03ANH3 T +H2O+CO2 T准确找出反应物、生成物及反应条件，按照步骤完整书写;(2)反应前后铁都为+3价，Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20; (3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应 生成一氧化碳：生CO?高温2C0； (4)反应后铁为正二价，Fe+CuS04=Cu+FeS04； (5) NHMXhNH3 T +H2O+CO2 T善点：化学方程式的书写尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在

14、发布之前我们对内容进行仔 细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解 开疑惑，引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后 的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there ar