金属的性质和用途——钠的性质和用途（第一课时）

1、一、教学目标（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制取方法和应用（4）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。二、重点难点教学重点：钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析。三、教学策略与手段实验探究教学、STS教学、阅读分析思考结论的自主学习模式。四、教学过程活动1：创设情景，引入课题新闻资料我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化

2、学问题？网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，

3、伤亡不大。珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。问题讨论：1.引起爆炸的物质是什么？2.为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？4.事故的启示是什么？生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生3：也有可能钠是爆炸物。生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。师：非常好，同学们提出很多的想法。

4、钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。活动2：实验演示，科学探究实验（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，

5、进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。知识拓展爆炸原因分析：由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。活动3：联系实际，提出解决问题的方案师：现在运用所学的知识来试着讨论

6、解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？生8：用炸药炸掉。生9：用灭火器处理。生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。活动4：兴趣延续，自主提出学习内容针对这一新闻，大家还想知道什么？生：我想知道钠还有什么化学性质。生：我想知道钠的结构和用途是什么？生：我想知道哪些金属与钠的性质类似

7、？生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？生：我还想知道钠是怎样制备出来的？生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）【金属钠的化学性质】过渡钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？交流与讨论从钠的物质类别猜测钠的化学性质？1与非金属单质反应（O2、Cl2等）2与水反应3与酸反应（金属活动性顺序）4与盐反应（金属活动性顺序）一、钠的化学性质1、钠与水反应2、钠与非金属反应实验2（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，

8、观察颜色。师实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。师钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠，在加热时能否反应呢？实验3把一小块钠放在石棉网上加热。师钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反应式为：2Na+O2=Na2O2过氧化钠中钠的化合价是1价，氧的化合价是1价。过渡钠还能与其它非金属单质发生反应，如氯气、硫等。实验4将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观察现象。师钠与氯气剧烈反应燃烧，生成白烟，最后得到白色的固体，这种固体是NaCl。3、钠与酸反应过渡由金属活动性顺序可知钠排在H元素的前面，钠可与酸反应。我们通过钠与盐酸反应的实验来证明。实验5（投影）在玻璃皿中

9、放入适量稀盐酸，再放入一小块钠。问反应的现象与钠与水反应是否相同？用方程式表示这一化学反应。学生反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H24、钠与盐反应过渡由金属活动性顺序可知钠是排在比较前面的金属，理论上钠可以从盐溶液中置换出排在它后面的金属。把钠放入硫酸铜溶液中，若有铜生成，可看到有红色的固体析出。实验6（投影）在玻璃皿中放入适量硫酸铜溶液，再放入一小块钠。实验现象：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2Cu(OH)2CuOH2O思考钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么

10、？结论钠先与水反应，再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。思考如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？学生无水条件下。师在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti过渡通过前面的叙述，我们了解了钠的性质：一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况，指出钠在反应中所起的作用。结论：钠都作还原剂，失去一个电子，从0价变为1价。小结：同学们，一个新闻报道中隐藏着如此丰富的化学知识，只要我们具有敏锐的眼光，化学的头脑，我们一定还可以发现更多的生活中的化学。通过本节课的学习，我们主要学习了钠的化学性质、物理性质、钠的结构。重点是钠的化学性质。另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法：1、物质类别推断物质的性质2、物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备课后反思： 本教学设计符合新课标理念下自主学习教学案例设计，较好地体现以学生的发展为本的教学新理念；要以实验、讨论、提问等多种方式使学生积极地参加到学习活动中来；要引导学生体验实验的过程，完善自身的认知结构；要给学生足够的时间，真正实现自主学习。学生不仅仅是知识