人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件

1、牛磺酸广泛分布于体内各个组织和器官，且主要以游离状态存在于组织间液和细胞内液中，最先于公牛胆汁中发现而得名。化学结构式为H2N-CH2-CH2-SO3H，化学名称为2-氨基乙磺酸。相对分子质量为125.15，单斜棱形棒状白色晶体，熔点328 无毒、无臭、味微酸。牛磺酸可溶于水，12 时溶解度为0.5%（浓度约为0.04mol/L）其水溶液pH约为4.5 。阅读思考牛磺酸为什么显酸性？和同浓度盐酸（pH约为1.4）相比，酸性为什么相差如此之大？是什么原因造成的？第三章第一节弱电解质的电离NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇 NH3 盐酸 BaSO4 (如：酸、碱、盐、水、活泼金

2、属氧化物) (如：多数有机物、某些非金属氧化物)在水溶液和熔融状态下都不电离的化合物。非电解质：在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物。电解质： 知识回顾 判断依据：能否电离强电解质：弱电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质在水溶液中只部分电离成离子的电解质1.定义溶质在溶液中完全以离子的形式存在 溶质在溶液中离子和分子共存一、强电解质和弱电解质判断依据：是否完全电离人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）常见的强电解质：常见的弱电解质：2.常见强电解质与弱电解质如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、 HClO4等 强碱：NaO

3、H、KOH、Ca(OH) 2 、 Ba(OH)2 等 绝大部分盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱碱：NH3H2O Fe(OH)3 等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数有机物：有机酸等 H2O人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件） 实验探究实验1：测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH实验2：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离

4、-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3数据处理:0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 结 论:盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离, 电离程度较小，小于100%，即醋酸的电离是可逆的。盐酸中存在H+、Cl-，无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH分子实验1：用pH试纸 测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人

5、教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）与镁条反应的现象CH3COOH镁与醋酸反应较快，产生气泡速度慢HCl镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡对实验现象的解释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率, 前者快于后者。 说明：等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.实验结论HCl比CH3COOH的电离大实验2：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：HCl CH3COOH电解质的强弱与其溶解性有何关系？能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？无关不能强电解质弱电

6、解质思考与交流人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件） 溶解和电离1.溶解：物质以微粒形式分散到另一种物质中的过程。2.电离：化合物在一定条件下（溶于水或熔融）离解成自由移动的离子的过程。注意：溶解和电离是完全不同的过程。电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融）溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水）电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）注意：判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全电离，与溶解度大小无关。 如：BaSO4在

7、水中的溶解度为2.448微克，但溶 解的部分可全部电离成Ba2+和SO42-溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定，并不是强电解质溶液导电能力一定强。人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）化合物离子化合物共价化合物盐（绝大部分）强碱某些金属氧化物强酸弱酸弱碱水极少数盐多数有机物某些非金属氧化物（CO2、SO2）某些非金属氢化物（NH3）电解质非电解质强电解质弱电解质化合物物质的分类人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO

8、4 = 2H+ + SO42-CH3COOH CH3COO - + H+(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-(3)多元弱碱的电离认为一步完成。Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-二、电离方程式的书写人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）二、电离方程式的书写(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为NaHCO3 = NaHCO3-和HCO3- H+CO32-两步而不能写成NaHCO3=NaHCO32-(5) NaHSO4溶液的电离方程式为NaH

9、SO4=NaHSO42-而不能写成NaHSO4=NaHSO4（这个是熔融时的电离方程式）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件） 即时练习H2SO4 H2CO3 CH3COOH Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO31. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式2. 写出下列物质在熔融状态时的电离方程式 Al2O3 NaHSO4人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）1.概念：在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分

10、子、离子的浓度保持不变的状态。三、弱电解质的电离tv(电离)v(结合)v(电离) = v(结合)0电离平衡状态CH3COOH CH3COO - + H+电离与结合同时存在，是一个可逆过程人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）2.特征：电离平衡是一种动态平衡 溶液各分子、离子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动V电离=V结合0弱电解质的电离是可逆的逆等动定变三、弱电解质的电离人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）3. 影响电离平衡因素：电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变

11、时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理(1)内因：弱电解质本身的性质，电解质越弱电离程度越小(2)外因浓度：溶液稀释平衡向电离方向移动，越稀 越电离（相当于减压，平衡向微粒增 加方向移动）温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离三、弱电解质的电离人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）3. 影响电离平衡因素：电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理(3)同离子效应：相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小三、弱电解质的电离CH3COOH CH3C

12、OO - + H+(4)化学反应：消耗离子，促进电离（减小生成物）比如醋酸 溶液中加入NaOH，醋酸电离程度变大人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）填表：CH3COOH CH3COO- + H+平衡移动方向电离度c(CH3COOH)c(CH3COO- )c (H+)加少量冰醋酸 加 水稀释加醋酸钠固体加 HCl(g)加NaOH(s)升温正移 减小 增大 增大 增大 正移 增大 减小 减小 减小 逆移 减小 增大 减小 增大 正移 增大 减小 增大 减小 正移 增大 减小 增大 增大 逆移 减小 增大 增大 减小 重点：越稀越电离，

13、越热越电离人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件） 思考讨论1.弱电解质加水稀释时，电离程度和离子浓度怎么变化离子浓度水02.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？电离程度增大离子浓度先增大后减小 金属导电是自由电子的定向移动； 电解质溶液导电自由移动的离子定向移动 升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO- + H+(提示：电离吸热

14、)项目平衡移动方向c (HAc)c (H+)加 HCl(g)加 NaOH(s)加 CH3COONa加水升温逆逆正正正增大增大减小减小增大减小减小减小减小增大 课堂练习人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）四、电离常数(K或Ka或Kb）定义：一定温度下，电离产生的离子的浓度幂之积与还未发生电离的分子或离子的浓度的比值是一个常数。称之为电离平衡常数，又叫电离常数。（弱酸用Ka，弱碱用Kb）(1)对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)(2)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+) .c(

15、OH-) c(BOH)人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）四、电离常数(3)对于多元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离如：H2S分两步电离 H2S H+HS- HS- H+S2-Ka1=c ( H+) .c( HS-) c(H2S)=1.310-7Ka2=c ( H+) .c(S2-) c(HS-)=7.110-15Ka1 Ka2 的原因主要是：一级电离产生的H+抑制了二级电离因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课

16、件（优秀课件）四、电离常数K值的意义： K值越大，电离程度(向右进行程度)越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1 =4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107酸性强弱：H2SO3 CH3COOH H2CO3 HSO3- HCO3-根据K值大小可以判断反应是否可以进行：强酸制弱酸原理如：CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3，反之不可人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）四、电离常数影响电离平衡常数的因素：决定因素：弱

17、电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大) 影响因素：温度，电离吸热 (升温，K增大； 降温，K减小)与溶液的浓度和酸碱性没有任何关系人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)HX H X起始/molL1： c(HX) 0 0平衡/molL1： c(HX)c(H)c(H) c(H)则Ka=c2 (H+) c(HA)c(H+) Ka=c2 (H+) c(HA)人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）五、判断电解质强弱的方法规律

18、比较电离平衡常数：K越大，电解质越强根据方程式：强酸制弱酸原理与碱反应：同pH，同体积的的一元酸，与碱反应，消 耗碱越少的酸性更强测pH值：同浓度的酸，pH越小，酸性越强； 同浓度的碱，pH越大，碱性越强导电性：同浓度条件下，导电能力强的，电解质越强稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力 弱的酸，其溶液c(H+)变化程度更小人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）六、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释加水稀释相同的倍数盐酸pH变化大加水稀释到相同的pH盐酸加入的水多人教版-化学选修四弱电解质的

19、电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）六、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释加水稀释相同的倍数盐酸pH变化大加水稀释到相同的pH醋酸加入的水多人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）3.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应六、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较4.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸与镁反应盐酸反应速率快产生氢气体积一样醋酸反应速率快产生氢气醋酸多人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）四、电离常数(

20、2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸 HA H+A- 写出其电离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度;温度越高，K 越大；平衡浓度Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA) 知识迁移人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）结论：酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO325 Ka1： 1.7510-5 4.410-7 5.810-10电离平衡常数的意义实验3-2向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸 ( CH3COOH、硼酸、碳

21、酸 ) 的酸性强弱。 实验探究表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程度越大，相应酸 (碱)的酸(碱)性越强人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数” 比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 学以致用人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）1.下物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质CCl4CuH2OC2H5OH 课堂练习人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件（优秀课件）1.下物质分类组合正确的是( )AABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFH2SO3Ba