化学《11元素周期表》课件（人教版必修2）

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 门捷列夫（18341907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介一

2、、元素周期表1、原子结构原子原子核核外电子（带一个单位的负电荷）质子（带一个单位的正电荷）中子原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？7横排、18纵行2、元素周期表（1）元素周期表编排原则A、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横排。 B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 （2）元素周期表的结构： 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期）。周期序数 = 电子层数1、周期：它们分别位于第几周期？为什么？ 第二周期

3、两个电子层第四周期四个电子层【课堂练习】第三周期三个电子层第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素第7周期：26种元素短周期长周期周期（横向）四长三短一不全1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-71484746454443424140393029

4、2827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期2、族： 主族序数最外层电子数 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行为一族）。11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk38

5、2LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族VIII族零族族的结构A , A , A , A ,A , A , A 稀有气体元素族（纵向）主族：副族：第VIII 族： 零族：共七个主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七个副族包含（8、9 、 10）三列七主七副零八族四长三短一不全七主七副零族元素周期表请写出它们在周期表中的位置。 第二周期第A族第四周期第A族【课堂练习】第三周期第A族1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数（C）次外

6、层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】 2、推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb371 50.248铯Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1逐 渐 增 多逐 渐 增 大（1）碱金属的原子结构 Li Cs核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径依次增大但最外层电子数都为

7、1(递变性)(相似点)原子结构有何异同？（2）碱金属的化学性质钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈色，生成 色的固体 更剧烈燃烧，火焰呈 色与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸， 钠、钾化学性质比较黄淡黄 紫浮浮熔熔游游红红甚至有燃烧 2Na + O2 Na2O24Li + O2 2Li2O（2）碱金属的化学性质1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似与O2的反应 单质与氧气反应反应程度LiNaKRbCs更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2

8、越来越剧烈性质差异又是怎样造成的呢？详见课本P7页与水的反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2（剧烈）2K + 2H2O 2KOH + H2（更剧烈）元素金属性强弱判断依据：根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。从LiCs 1）金属性逐渐增强 2）单质的还原性逐渐增强 3）元素金属性与其对应氢氧化物碱性成正比碱金属元素单质：Rb （3） 碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂

9、Li3银白色, 柔软0.534180.51347钠Na11银白色, 柔软0.9797.81882.9钾K19银白色, 柔软0.8663.65774铷Rb37银白色, 柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃

10、料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。碱金属元素的用途：根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？思考与交流（1）卤族元素的原子结构 F I核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径依次增大但最外层电子数都为7(递变性)(相似点)原子结构有何异同？卤素单质颜色状态密度熔点沸点 F淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1l黄绿色气体3.214g/L-101-34.6r深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固体4.93g/mL113.5184.4 (2)卤素单质的物理性

11、质物理性质1、颜色：逐渐加深2、密度，熔点，沸点逐渐增大问题：试推测砹（At）的物理性质。黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性。结论:1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 ：HFHClHBrHI（3）卤素单质的化学性质那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应） 实验现象实验结论1、NaBr+少量新制的饱和氯水，振荡2、KI+少量新制的饱和氯水，振荡3、KI +加入少量新制的溴水，振荡上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。化学方程式：2KI+Cl2=2KCl

12、+I2, 2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Br2I2氧化性:Cl2Br2上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色上层液体颜色变浅，下层液体呈红棕色氧化性:Cl2I2结论：氧化性强弱 Cl2Br2I2，那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序 为: F2Cl2Br2I2得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱同主族的金属元素,随着核电荷数的增加, 金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐增强。本节课小结通过这节课的学习你有些什么收获？同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么，元

13、素的性质与原子核有关系吗？问题相对原子质量的标准是什么？以 原子质量的1/12为标准。C612原子原子核核外电子（1/1836）质子（相对质量为1.007）中子（相对质量为1.008）相对原子质量相对质子质量+相对中子质量 质子数+中子数=质量数质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N)32放射性同位素钬 的原子核的中子数与质子数之差是Ho67166我们知道元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即质子数相同，请大家想一想中子数是否一定相同呢？2. 离子电子数阳离子(Xc+)：电子数=阴离子(Xc-)：电子数=如：某M 2核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？Z = 18 - 2 = 16

14、N = A Z = 32 - 16 = 16质子数-C质子数+C质子中子电子H11H12H13问题：氕、氘、氚结构的异同？氢元素的原子核原子名称原子符号质子数（Z）中子数（N）10氕 11氘 或D12氚 或TH11H12H13统称为氢元素单独称为核素互称为同位素 核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 (1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化 合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的 同位素特性： 同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的（核素）原子。 练习：元素、核素、同位素具有一定数目的质子和

15、一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说)具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素： 元素：同位素：判断条件：质子数相同 中子数不同 同一元素的原子决定元素种类的是_质子数（或核电荷数）决定核素（原子）种类的是_质子数和中子数（质量数不一定相同）又如： 碳元素的各种核素 612C、613C、614C ； 氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的各种核素 92234U、92235U、 92238U；互称为同位素4. 在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有_种元素，_种原子.63练习： 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca4042D下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. 与 B.T2O与H2O C