人教版化学《氧化还原反应》PPT精品课件【新教材】1

1、氧化还原反应苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?【想一想】Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 失氧得氧氧化反应还原反应问题三：从得失氧的角度分析下列反应1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应C+O2=CO22Na + Cl2 = 2NaClH2+Cl2=2HCl问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？CuO H2 = Cu H2O是是？Fe2O3 3CO

2、 = 2Fe 3CO2 失氧得氧氧化反应还原反应+30+4+2化合价降低化合价升高从化合价的角度分析CuO H2 = Cu H2O 失氧得氧氧化反应还原反应+20+10化合价降低化合价升高从化合价的角度分析氧化还原反应是否一定存在得失氧？2Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2HCl-10+10化合价降低化合价升高氧化反应还原反应0+10-1化合价升高氧化反应化合价降低还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu +200+2化合价降低，化合价升高，发生氧化反应发生还原反应 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2.从化合价升降的角度特征 物质所含元素化合价升

3、高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。同时发生【结论】氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有元素化合价发生改变，就是氧化还原反应。2Na + Cl2 = 2NaCl0-1+10结论：化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。问题五：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离原子化合价升高共用电子对偏向原子化合价降低HH+ClCl-点燃 3、氧化还原的本质：电子的转移 （得失或偏移）氧化还原反应概

4、念的发展得失氧原子观点表观(特例)化合价升降观点特征得 失 电 子 观点本质(判断依据)指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应练习：4Fe+3O2=2Fe2O3 Na20+ H2O = 2NaOH2Fe(OH)3=Fe2O3+3H202H20 = 2H2 + O2 化合反应分解反应是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应是是AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应否否讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应不一定是氧化还原反应，复

5、分解反应全部不是氧化还原反应。置换反应全部是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，结论：判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（ ）2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（ ）3.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。 （ ）4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 （ ） 5.化合反应一定是氧化还原反应。 （ ）6.分解反应一定是氧化还原反应。 （ ）有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应置换反

6、应复分解反应有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？2O3 3O2 放电 失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征规律：升、失、氧；降、得、还1、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B、H2O+CaO=Ca(OH)2C、CaCO3=CaO+CO2 D、2CO+O2=2CO2随堂练习D2.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应c随堂练习判断下列反应是否为氧化还原反应？H2O+C=H2+CONH4NO3=N2O+2H2O2NaHCO3=

7、Na2CO3+CO2+H2OC+CO2=2CO2KClO3=2KCl+3O2氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物到生成物中有化合价 变化的同一元素； 分析化合价的变化，找出反应中得 失电子的总数。 (发生价态变化的原子个数有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)； 将转移电子数标在线上， 一定要注明“得”或“失”。氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl=3Cl2+ KCl+3H2O得到5 e-，化合价降

8、低，被还原失去5 e-，化合价升高，被氧化+5-10练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2失 升 氧得 降 还2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-，化合价升高，被氧化得到23e-，化合价降低，被还原0 +30 +3-2 -1

9、0 +5得到26e-，化合价降低，被还原失去62e-，化合价升高，被氧化+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。2、连双线： 连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。3、注数目：0+2+2 +5得到23e-，化合价降低，被还原失去32e-，化合价升高，被氧化 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 双线桥法：在线上标明得失电子数目、化合价

10、升降、被氧化或被还原等。得电子总数=化合价降低总数=失电子总数=化合价升高总数氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。 在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。氧化还原反应的表示（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 5e-+5-1-10练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K

11、2MnO4 +MnO2 +O22KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 0 +30 +3-2 -1 0 +56e-12e-+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2e-一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素箭头的方向代表电子转移的方向2、单线桥法2 Na + Cl2 2 NaCl点燃得电子数 = 失电子数 = 转移电子数00+1-12、连单线 1、标价态3、注数目2e-(不标出得或失)双线桥法Cu + Cl2 CuCl2点燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23

12、CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温Cu + Cl2 CuCl2点燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e2e失去12e得到2e失去12e得到2e3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温6e失去32e得到23e单线桥法第二课时氧化剂：得电子的物质（或电子对偏向），化合价降低，被还原化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原H2 + CuO H2O + Cu 0+20+1还原剂：失电子的物质（或电子对偏离）， 化合价升高，被氧化还原产物：氧化剂被还原的产物氧化产物：还原剂被氧化的产物一、氧化剂和还原剂氧化剂还原产物还原剂氧化产物反应物生成物常见氧化剂和还原剂

13、氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-生成物为还原产物生成物为氧化产物 判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2. 3N

14、O2 H2O 2HNO3NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物， NO 是还原产物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0练习2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN

15、、SKNO3、SCCO2K2S、N24、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)25、下列反应中，水做氧化剂的是( )A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22 +H2O = 4H + O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 （ ）A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 ACB氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂(还原性)氧化产物

16、失电子电子对偏离得电子电子对偏向化合价升高化合价降低 氧化剂(氧化性)小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等， 化合价升降数相等。氧化剂还原剂还原产物氧化产物=+得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化反应物生成物帮助记忆： 降 得 还 氧（3个还） 升 失 氧 还（3个氧） 小结：氧化还原反应的基本概念氧化剂还原剂还原产物氧化产物=+得电子，化合价降低，被还原(还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 升 失 氧 降 得 还 化合价升高失电子（电子对偏离）被氧化氧化反应氧化产物还 还原剂 还原性化合价降低得电子（电子对偏向）被还原还原反应还原产物氧 氧化剂 氧化性 C

17、H4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2课堂练习：下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： SO2 + Na2O2 = Na2SO4 H2O + Cl2 = HClO + HCl +30+2+4氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂+4-1+6 -20+1-10-4+4-2-2还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物常见的氧化剂和还原剂（课本23、24页）1、常见的氧化剂：a. 活泼非金属单质，如：O2、Cl2等。b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、

18、MnO2、FeCl3、浓H2SO4、HNO3等。 c. 某些金属性较弱的最高价态的金属阳离子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。2、常见的还原剂：a活泼金属单质或某些非金属单质，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。b变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c低价态的阳离子的化合物，如：Fe2+等。（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化性和还原性强弱比较K+ Ca2+ Na+ Mg

19、2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au（2）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（ 3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性：Cl2 S（ 4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化 剂的氧化性越强。 如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。（5）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物

20、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性： MnO2 Cl2反应物产物还原性： HCl MnCl2以强制弱1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+

21、 H2SO3 I- C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I-SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、还原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1氧化还原反应的基本规律1、价态律：元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是

22、 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、102、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】13、电子守恒律：即：还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数化合价升高总数 = 化合价降低总数4、归中定律： KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O+

23、5-10-1-2+60+4同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。失去5e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】15、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应 不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应 例：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：ZnFe

24、例：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后顺序是？还原性：Fe2+Br-先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1配平方法： 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。化合价升降法：步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3 + CO F e + CO2例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O人教版化学氧化还原反应PP

25、T精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1练习：1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H22、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2+ H2O3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1 练习: 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-D人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】1人教版化学氧化还原反应PPT精品课件【新教材】11.用这一自然概念理解书法，具体可感，真实可信，但这种一一对应的关系毕竟有限。因为，它只能停留在书法具体点