人教版高中化学专题复习：非金属元素及其重要化合物

1、1内部资料，请勿外传非金属元素及其重要化合物真题演练】1(2010全国卷IT76分)下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。?B将巴通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH通入热的CuSO溶液中能使CU2+还原成Cu342(2010北京高考T96分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是上下移动中铜丝可控制S02的量氏中选用品红溶液验证so2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S02D.为确认CuS0生成，向中加水，观察颜色4【核心要点突破】知识框架氯气及其化合物相互转化关系写出下列反应的化学方

2、程式：(1)实验室制取Cl?NaOH溶液与Cl2的反应漂白粉中空气中失效电解NaCl溶液2.硫及其化合物相互转化关系NaOH2OBaCl2BaSO4写出下列反应：(1)so2催化氧化SO2与Cl2混合溶于水Cu与H2SO4浓混合加热3氮及其化合物相互转化关系o2，催化剂稀酸CuNH4CbCa(C4HCl高压Mg，点燃O2,放电2NC2I浓酸Cu见光或、CHQ1HNC13浓04NaCH=NaNqNH+CHNH3比0Mg3N2N2O4O2写出下列反应：（1）实验室制取nh3的反应（2）Mg3N2与H2C反应（3）工业上合成氨的反应4硅及其化合物之间的相互转化关系写出下列反应：（1）碳高温还原SiC

3、2（2）往Na2SiC3溶液中通入少量CC2（3）Si与NaCH溶液的反应【核心要点突破】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1常见非金属单质：卩、笙、I-S、P4、屯、C、Si（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：位置：已知元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于IA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。原子结构特点及化合价：I最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。最高正价分别为：+4+5+6+7（与族序数相等）对应最低负价：-4-3-2-1（等于族序数减8）非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，

4、有的非金属还呈现其它价态。如:S：+4价；N：+1+2+3+4价；Cl：+1+3+5价。（2）非金属单质的物理性质色态：多数常温下为气态，而Br2为.态，I2、S、C、Si为.态；Cl2为色，Br2为色，I2为色。毒性：Cl2、Br2、12、有定的毒性非金属氧化物的性质常见的氧化物：SO、SO、N0、N0、C0、C0、SiO23222物理性质：SO2、NO2有刺激性气味NO2是气体除CO2、SiO2外均有毒SO2易液化、SiO2是坚硬、难溶的固体化学性质与水反应：SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应SO2、SO3、SiO2、CO2与OH-反应生产酸式盐或正盐，如SiO,+2OH+H

5、，()氧化性S()2能氧化卜筒N能便K1淀粉试纸变蓝沁能被C还庫4、还原性京h貝冇较强还原性能被Mnd.FVHNQ等氧化为S一2NO-(2CO是垂妥的还原刑f能还原66Fg11()等)5、特性50貝有漂口性CO.NO号血红蛋白结合,810与氢氟酸反应Si(L+，!HF=iN*+2H?()半口十mNd能口相结佇生成MS毎弘壬*屮亠工壬曲讣e二、常见无机酸的重要规律和重要特性最高价氧化物对应的酸的组成和酸性(1)最高价氧化物对应的酸的组成IIIANAVAVIAVDAH田0上极弱酸)H3COgg酸）HblO强顫)H?A10?OT性）H2SiO3弱動h5pox中强酸)H応0强酸)HCIOJ最强酸)出乩

6、6(弱酸)H他0丄强酸)HBrO/S）酸性增强i2.重要特性(1)H2SiO3(或H2SiO4)为酸，浓盐酸、浓硝酸为酸。硝酸、浓HSO、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。24浓HNO和Cu(足量)、浓HSO和Cu(足量)、浓盐酸和MnO,(足量)在反应时，随着反应的24进行，产物会发生变化或反应停止。浓HSO具有、和性。24常温下，遇浓HSO、浓HNO发生钝化。243【课堂练兵】(2010山东高考T134分)下列推断正确的是SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CO、NO、NO2都是大气污染气体，在

7、空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(2010天津高考T36分)下列鉴别方法可行的是用氨水鉴别A13+、Mg2+和Ag+用Ba(NO)溶液鉴别Cl-、SO2-和CO2-3243用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷用KMnO酸性溶液鉴别CHCH=CHCHOH和CHCHCHCHO32322【延伸拓展】1F馬处理.Si*1；1;1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为(2010新课标全国卷T2715分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分

8、别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为2。装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：(4)尾气可采用溶液吸收。【类题拓展】常见漂白剂概括漂白剂的漂白作用是指使有机色质褪色的过程。常见有漂白作用的物质有SO2、HClO、HR。SO的漂白过程是SO和有机色质发生化合反应生成了不稳定的无色化合物，这种化合物在受热的时22候又会分解生成了原来的有色物质和so2，因此so2的漂白作用是可逆的。HClO、H2O2具有漂白性是因为他们具有强氧化性，能氧化有机色质而使其褪色，故它们的漂白过程是不可逆的，是永久性的。4某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（

9、图中a、b、c表示止水夹）。（1）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入石蕊试液，实验过程中请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。（3）B、D、E装置相连后在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得N02并进行实验。B中发生反应的化学方程式为。欲用D装置验证N02与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作。试管丁中的no2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的02,直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）。5.已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体,E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去（1）当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式。根据所学的氧化还原反应知识判断：在AE各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有（填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物形式均可）。试描