人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)

1、水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题1下列说法正确的是()锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去配制FeCl溶液时，将FeCl固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度33CNaCO溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中23D.用pH试纸测的O.lmol/LNHCl溶液的pH=5.242下列说法错误的是进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化除去MgCl?溶液中少量FeC.杂质，加入稍过量的Mg(OH固体后过滤配制FeCl溶液时，将FeCl固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度33将A1C1溶液和NaCO溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AlO和NaCO323

2、23233下列溶液可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到溶质固体的是ACuClBFeSOCNaHCODCuSO243425C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()加水稀释O.lmol/L氨水，溶液中c(H+)c(0H-)和史：)、均不变c(OH-)配制Fe(NO)溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸32向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH+)=c(Cl-)4向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，溶液的pH降低33下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是A.HCO-+H0H0+CO2-B.NH+H0NHH0+H+32334232C.S2-+2H0HS+2O

3、H-D.H0+H0H0+0H-22223下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaCl0溶液的pH取张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明NaCO溶液中存23在水解平衡向含有酚酞的NaCO溶液中滴入BaCl溶液，观察溶液的变化232C验证K(AgCl)spK(AgI)sp取2mL0.1molL-iAgNO溶液，先后滴加3滴O.lmolL-iNaCl溶液3和5滴O.lmolL-iKI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D检验Fe(NO)晶体是32否已氧化变质将Fe(NO)样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红32AABBCC

4、DD7下列设计的实验方案能达到实验目的的是制取无水AlCl:将AlCl溶液加热蒸干并灼烧33除去锅炉水垢中含有的CaSO:先用NaCO溶液处理，然后再加酸去除423证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NHCl固体，溶液红色变深4配制FeCl溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸3绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)=Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K=c(Cd2+)c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(TT)。下列说法错误的是()sp21h肘畑卜图中a和b分别为T、

5、T温度下CdS在水中的溶解度12图中各点对应的K的关系为：K(m)=K(n)K(p)c(Y-)c(X-)C.电离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)10稀氨水中存在着下列平衡：NHHO=NH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增TOC o 1-5 h z324大，应加入的物质或采取的措施是()NHC1固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO固体44B.C.D.关于常温下浓度均为O.lmolL-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()c(CHCOO-)=c(Cl-)3醋酸的电离方程式：CHCOOH=CHCOO-+H+33将该盐酸和

6、醋酸溶液稀释10倍，醋酸溶液中的c(OH-)大于盐酸中的c(OH-)中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同下列实验操作不正确的是用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH用10mL量简量取8.5mL蒸馏水酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要盛装的标准液或待测液润洗配制FeCl溶液时，先将FeCl固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释33下列电离方程式错误的是()A.HC1H+C1-B.HC02H+CO2-233C.NaClNa+Cl-D.HClOH+C10-25C时，在25mL0.1molL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CHCOOH溶液，

7、溶液3的pH与CHCOOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是()3a12.5，且有：c(Na+)=c(CHCOO-)=c(OH-)=c(H+)3C点时溶液中有：c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3D点时溶液中有：c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na+)33水的电离程度：DBA常温下，向20mL0.2molL-i二元酸HA溶液中滴加0.2molL-iNaOH溶液，有关微粒物2质的量变化如图。下列叙述正确的是()A.当V(Na0H)=20mL时，溶液的pH大于7等体积等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大2当溶液为

8、中性时，V(NaOH)20mL当V(Na0H)=40mL时，升高温度，减小c(A2)二、填空题常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2、HA-、H+、OH-、HO和HA。根据题意回答22下列问题：HA为酸(填“强”或“弱”),往HA溶液中加水会使c(H+)/c(HA)的值(填22“增大”、“减小”或“不变”)。若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是NaA或。2NaA的水溶液pH(填“V”、“”或“=”)7,2原因是：(用离子方程式表示)往NaA溶液中加入可抑制其水解(选填字母序号)。2氯化铵固体b.KOH固体c.水d.升高温度已知K(CuA)=1.3X10-36，往20mL1molL

9、-iNaA溶液中加入10mL1molL-iCuCl溶sp22液，混合后溶液中的CU2+浓度为molL-1。(忽略A2的水解)若溶液M由10mL1.00mol！-1HA溶液与10mL1.00mol！-1NaOH溶液混合而成，2下列关于溶液M的说法正确的是(选填字母序号)。c(A2-)+c(HA-)+c(HA)=1molL-12若溶液显酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大浓度均为0.1molL-i的NaA、NaHA混合溶液中:c(Na

10、+)c(A2-)+c(HA-)+c(HA)2217.(1)用pH计测定25C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下:醋酸浓度/(mol-L-i)0.0010.0100.0200.1000.200pH3.883.383.232.882.73根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是2)下表为两种酸的电离平衡常数:hco23HSK二4.3x10-7K二5.6x10-11K=9.1x10-8K=1.1x10-12煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为少量的CO通入NaHS溶液中反应的离子方程式为。2(3)柠檬酸(HCit)是重要的三元有机酸

11、，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨33关系见图Q3-5。pH水反应获得，含碳各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的为制取NH4H2Cit，pH应控制在；柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH42约为6.7时，该反应的离子方程式为。(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和HCO溶液反应的化学方程式：_。224某一元弱酸溶液(M)与二元强酸(N)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后pH(M)_pH(N)(填“”、“=”或“V”，下同)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释后酸的体积V(M)_V(N)(填“”、“二”或“V”)。)NHCl的

12、水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)：4;已知，H+(aq)+0H-(aq)二HO(l)AH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生2成ImolHO时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。2某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：离子Mg2+Cr3+Cl-浓度(molL-1)0.50.01a已知25C时，KCr(OH)=10-32,KMg(OH)=5X10-ii.操作过程中溶液体积的变化忽略不计。TOC o 1-5 h zsp3sp2表格中的a1.03(填“”、“”或“二

13、”)。除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是。(3)溶液经除杂、过滤后，由滤液制取得到MgCl6HO晶体，由MgCl6HO晶体制取无水MgCl22222的方法是。化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH+HO、2NHHONH+OH-324向氨水中加入MgCl固体时，平衡向反应方向移动，现象为。2向氨水中通入HCl，平衡向反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有、。(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向反应方向移动，溶液pH值(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、元素或物质推断题已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系

14、如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。回答下列问题：写出F的化学式A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式A与B在高温下反应的化学方程式写出该反应的一个用途H在空气中转化为I的化学方程式已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图:+BA4B乙丙C乙輕込丁为甲NaOH溶液NaOH溶液根据图示转化关系回答：写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式甲与NaOH溶液反应的离子方程式乙通入过量CO反应的离子方程式2次磷酸(HPO)是一种精

15、细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题:32HPO是一元中强酸，写出其电离方程式。32NaHPO为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或22“弱碱性”）。HPO和NaHPO均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用HPO进行化学镀322232银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式）；HPO的工业制法是:将白磷（P）与Ba（OH）溶液反应生成PH气体和Ba（HPO），后者再与HSO3242322224反应，写出白磷与Ba（OH）溶液反应的化学方程式。2四、实验题23某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品

16、的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下:（1）配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。（2）滴定:I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。II固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。III.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。W.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号）。该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的操作。三匚丙步骤W

17、中滴定时眼睛应；判断滴定终点的现象是。若步骤II中仰视读数，步骤W中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=;烧碱样品的纯度为%24.实验室用下图装置制取并研究SO的性质。2完成下列填空：圆底烧瓶中反应的化学方程式为。若A中盛放品红溶液，可以验证的SO性质是。若要验证SO的还原性，A中应盛放22溶液。若A中盛放一定量

18、的氢氧化钠溶液，反应一段时间后恰好完全反应生成一种盐。TOC o 1-5 h z该溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是。该溶液中有关离子浓度的关系一定正确的是。a.c(HSO-)c(SO2-)b.c(SO2-)c(HS0)33323c.c(Na+)c(HSO-)+c(SO2-)d.c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+c(SO2-)+c(OH-)3333为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组取1mL反应液加水稀释后，加入足量的BaCl溶液，测定生成的BaSO沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是24五、计算题计算25C时下列溶液的pH:TOC o 1-5 h z1

19、mLpH=2的HSO加水稀释至100mL,pH=。240.001mol/I的盐酸，pH=。0.01mol/L的NaOH溶液，pH=。0.015?nol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=。(1)已知25C时，K(AgCl)=1.8XlOio,K(AgI)=8.5X10-i7。请回答下列问题：spsp25C时，若向50mL0.018molL-i的AgN0溶液中加入50mL0.020molL-i的盐酸，3TOC o 1-5 h z混合后溶液中的c(Ag+)为molL-1，pH为。25C时，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO溶液，当AgCl和AgI

20、同时沉淀时，3溶液中：)、为。c(Cl-)已知：2CrO2-+2H+=CrO-+H0,25C时，K(AgCrO)=9.0X10-12,K(AgCr0)=2.0X1022sp24sp227-7，向NaCr0溶液中加入AgNO溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是2273已知：25C时K(AgCr0)=9.0X10-i2，K(AgCl)=1.8X10-i，说明AgCr0的溶解度sp24sp24(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。25C时，Mg(OH)饱和溶液(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知2KMg(OH)=4.0X10-12，lg5=0.7)。sp2参考答案1A2C3D4C5B6B7B8B9D10C11C12A13B14C1