铝及氢氧化钠反应经典例题及解析

1、-PAGE . z.双基限时练(十二)金属与酸和水的反响铝与氢氧化钠溶液的反响基 础 强 化1.把以下金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反响且反响最剧烈的是()ACu BFeCMg DAl解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反响，而Cu不与盐酸反响，金属越活泼与酸反响越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反响最剧烈。答案C2除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸 B氢氧化钠溶液C水 D盐酸解析铝与NaOH溶液反响而镁不与NaOH溶液反响，可以除去。答案B3等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反响，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的选项是()AAl、Mg、Na BMg、

2、Al、NaCNa、Mg、Al DNa、Al、Mg解析因足量的盐酸与等质量的金属反响，则金属完全反响，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。答案A4有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是()AAl是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与由NaOH复原所得的H2物质的量之比为2:1C反响中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D此反响中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂解析在Al与NaOH溶液反响中，铝是复原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂，NaAlO

3、2是氧化产物，H2是复原产物。答案D5金属钠着火，能用来灭火的是()A. 水 B. 湿抹布C. 泡沫灭火器 D. 干沙解析钠与水发生剧烈反响，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。答案D6以下离子方程式正确的选项是()A将钠投入到CuCl2溶液中：2NaCu2=Cu2NaBNa与水反响：Na2H2O=Na2OHH2C铝和NaOH溶液的反响：2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2D铁屑与硫酸的反响：2Fe6H=2Fe33H2解析钠先与水反响，在溶液中，钠不能置换出铜，A项错；B项中电荷不守恒；铁与硫酸反响生成Fe2，D项错。答案C7用铝箔包装0.

4、1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2与H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L H2D小于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件铝箔，Na与水反响放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反响，也生成H2，故最后收集到的气体是这两局部H2的总和，显然要比Na单独反响产生的H2多。NaH2O=NaOHeq f(1,2)H201 mol 0.1 mol 0.05 mol答案C8有关铁与水反响的说法中，正确的选项是()A在任何条件下，铁与水均不发生反响B在高温时，铁与水蒸气反响生成氢氧

5、化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反响生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气解析铁在常温下与水不反响，但在高温下能与水蒸气反响，生成Fe3O4和H2。答案D9*金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()AMg BAlCZn DAg解析在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H2SO4反响产生H2，而排在氢后的金属则不反响。答案D10将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的选项是()A钠与盐酸反响比铁剧烈，产生的气体多B铁与盐酸反响比钠剧烈C铁与盐酸反响产生的气体多D反响完毕时产生的气体一样多解析反响的剧烈程度由金属活泼性决

6、定，即钠比铁剧烈，钠、铁物质的量依次为eq f(1,2) mol、eq f(1,2) mol，盐酸物质的量均为0.02 mol。可见，铁与盐酸反响时过量，生成H2为0.01 mol。而钠先与酸反响，后与水反响，共生成H2 0.25 mol。答案A11*无色溶液中只含有以下8种离子中的*几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCOeq oal(,3)、OH、NOeq oal(,3)，该溶液能与铝反响放出氢气。试答复以下问题：(1)假设反响后生成Al3，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反响的离子方程式为_。(2)假设反响后生成AlOeq oal(,2)，则溶液中

7、可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反响的离子方程式为_。答案(1)Mg2、NaH、ClAg、HCOeq oal(,3)、OH、NOeq oal(,3)2Al6H=2Al33H2(2)Cl、NOeq oal(,3)OH、NaMg2、Ag、H、HCOeq oal(,3)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H212现有4.6 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al和6.4 g Cu，分别将其投入100 mL 1.5 molL1盐酸中。(1)与盐酸反响最剧烈的金属是_(填元素符号，下同)。(2)最后金属有剩余的是_。(3)反响完毕后，产生气体的质量最大

8、的是_。解析4种金属中钠的活泼性最强，与盐酸反响最剧烈。盐酸的物质的量为0.1 L1.5 molL10.15 mol，完全反响时需Na0.15 mol，其质量为0.15 mol23 gmol13.45 g4.6 g；需镁的质量0.15 moleq f(1,2)24 gmol11.8 g2.4 g；需Al的质量为0.15 moleq f(1,3)27 gmol11.35 g4%。答案D2以下各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且参加一小块钠粒后仍然能大量共存的是()AK、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、HBBa2、Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3

9、)CNa、NOeq oal(,3)、K、ClDCa2、NOeq oal(,3)、Cl、COeq oal(2,3)解析A项中MnOeq oal(,4)为紫色不符合题意且H与Na反响；B项中Na与水反响生成的NaOH与HCOeq oal(,3)反响，有COeq oal(2,3)生成，Ba2与COeq oal(2,3)不能共存；D项中Ca2与COeq oal(2,3)不共存。答案C3以下说法不正确的选项是()A铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反响的共同产物是Fe3O4B铁在高温下与水蒸气的反响是置换反响C铁与盐酸反响生成氯化铁和氢气D铁与盐酸、水蒸气反响，作复原剂解析铁与盐酸、水蒸气的反响都是置换反响

10、，铁的化合价升高，作复原剂，铁与盐酸反响生成FeCl2，而不是FeCl3。答案C4Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出H2的质量相等，则以下说法中正确的选项是()A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量解析根据反响的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Fe2HCl=FeCl2H2等质量的三种金属与酸反响产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反响产生H2的量也不等；假设三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。答案B5在杠杆的两端分别挂着质量一样的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在

11、质量相等的稀烧碱溶液和稀硫酸铜溶液中一段时间，如下图。以下说法正确的选项是()A铝球外表有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球外表有气泡产生，溶液澄清；铁球外表有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反响后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大解析左边中的Al球与NaOH溶液反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一局部铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一局部NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反响：FeCuSO4=FeSO4Cu，铁球外表有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2减少，

12、溶液蓝色变浅。答案B6*、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：水溶液中*Y2=*2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2Y可跟硫酸反响而M不能。则四种金属的活动性顺序为_。解析由知*Y，由知*、Y不与水反响，由知Z*Y，由知YM，即可得出答案。答案Z*YM7*化学兴趣小组利用如图进展铁与水反响的实验，并检验产物的性质，请答复以下问题：(1)A装置的作用是_，B中反响的方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的_灯，点燃E处酒精灯之前应进展的操作是_。解析(1)B中进展的反响是3Fe4H2O(g)eq o(=,sup17(高温)Fe3O44H2，故A

13、为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反响的水蒸气，枯燥H2。(3)E中反响为H2CuOeq o(=,sup17()CuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点A处酒精灯，假设先点燃B处酒精喷灯，B装置中的Fe会与空气中O2反响生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)eq o(=,sup17()Fe3O44H2(2)吸收未反响的水蒸气(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成(4)A酒精收集H2，并检验其纯度8为确定*铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进展以下实验：(1)假设取a g样品，向其中参加足量的Na

14、OH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反响的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反响，该反响的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析(1)铝热剂中的铝与NaOH反响，铝与氢气的关系式为2Al3H2 227 g 322.4 Lm(Al) b L所以：m(Al)eq f(54b,67.2) geq f(9b,11.2)g。(2)根据反响：2AlFe2o3eq o(=,sup17(高温)2FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在铝热反响后的生成物中参加足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反响，但盐酸与