江西省新余市钤峰中学2018-2019学年高一化学月考试题含解析

1、江西省新余市铃峰中学 2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgSOF口 A12（SQ）3的混合溶液中,逐滴加入NaOHS液。下列图象中,能正确表示上述D略.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A.乙烯产量B.乙烷产量C.乙醇产量D.乙酸产量【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项. 19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A.意大利物理学家阿伏加德罗B.法国化学家拉瓦锡C英国科学家汤姆生D.英国科学家道尔C.下列说法正确是 （

2、）A .由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B. N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 H2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应.下列化学反应的离子方程式正确的是A .在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2=NH4+HCO%B.少量 SO2通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSoJ+2HC1OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3 +5I +3H2O = 3I2 + 6OHD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸

3、混合:MU.ICa2+2OH +2H+SO4 =CaSO4 +2H2OAD.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有Na个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L25 C, 1.01 M05Pa,64 g SQ中含有的原子数为 3Na40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na 数为 0.1 NA标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NAB试题分析：A、氢气是双原子分子，含 Na个原子，氢气的物质的量为 0.5mol,标准状况 下其体积为 0.5 22.4L=11.2L ,故错误；B、含有S的物质的量为 64/64mol=3

4、mol ,故正 确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。下列叙述不正确的是乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。B【详解】A、乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故A正确；B、乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外，还可用于生产乙醇汽油，故B错误；C、煤油有特殊气味，所以常

5、在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用 乙醇和燃料乙醇，故 C正确；D、乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸储时乙醇以 蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D 正确；故选B。Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol L1盐酸中含有的氯化氢分子数为 NaB.标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NaC. 1L1.0 mol L；1CH3COOH溶液中含有的H卡数一定为NaD 2.7g Al 在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NABD略以 “点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云 ”正在祖国各地传递“祥云 ”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热关于能量变化的

6、说法正确的是（）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B 物质发生化学变化都伴随者能量变化C.化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D.化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A 物质三态之间的转变也存在能量的变化；B 物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A 物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A 错误；B

7、物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B 正确；C.吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故错误；D.吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故错误；故选： B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3; dD都

8、具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.离子的还原性：C3v DB.原子序数dc b aC.离子半径CDBAD.单质的还原性 ABDCCaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则 A、B在下一周期，为金属元素，且原子 序数AB, C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC, A.元素非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性：C3-D-,选项A错误；B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc,选项B错误；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC,则离子半径为 C3-D-B+A2+,选

9、项C正确；D.由同周期从左向右元素的 金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BACD,则单质的还原性 BACD,选项D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则 A、B在下一周 期，为金属元素，且原子序数 AB, C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC,以此来解答。如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极，铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的H 卡向铜极移动D.电子流动方向为：锌极 一导线一铜极一电解质溶液一

10、锌极C锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正 极,发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2 T由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极 电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C正确；正确选项C。12.某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、 分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进 行的实验操作是（）A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸储CDA.蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，A不符合题意；

11、B.萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，B不符合题意；C.过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，C符合题意；D.蒸储必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，D符合题意，D正确，答案选CD。.北京奥运会开幕式李宁点燃的奥运主火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发点燃生反应的化学方程式为 C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A、火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于 3 mol CO2和4 mol H2O所具有 的总

12、能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料D略. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是A .过滤 B .萃取C.渗析D.蒸储D略. 100mL6mol- JhhSO与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但 又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的B 水D 硫酸铵固体A.碳酸钠固体C.硫酸钾溶液BC二、实验题（本题包括1 个小题，共10分）.欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸 500ml。（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸储水至刻度线D.洗净

13、所用仪器E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。_(2)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度(“偏高”、 “偏低 ”、 “无影响 ”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 TOC o 1-5 h z ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。(1)D、A、E、F、D、C

14、、B 13.6 15 偏低 防止暴沸，迅速散热低 静置冷却高 偏低 偏高 偏低略三、综合题(本题包括3 个小题，共30分).有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量 变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只 有 NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不

15、反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固 体只有NaCl.设混合物中NaI的质量为x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2Am300117 300117x 26.7g 17.55g30Q300 - llT解得 x=15g,则 NaCl 的质量 m=26.7g 15 g=11.7g,NaCl 的质量分数 w (NaCl) =6 Tg x。超3.8%,答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度 中等. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于 A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上 的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是： A, B, C? D。这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是 , B与D形成的原子个数比为1 ： 1的化 合物的电子式是。(4) 用 电 子 式 表 示 B2D 的 形 成 过 程： C、O 、Si、Na。 (4 分)H2O CH4SiH4 ( 2 分)O=C=O 、(4 分)、建/