原子吸收测定自来水中Mg的含量

1、南华大学实验报告实验项目名称：原子吸收分光光度法测定自来水中Mg的含量（标准曲线法） 班级 学号 姓名 同组人实验教师 实验日期 审批【实验目的】了解原子吸收光谱仪的原理和构造掌握标准曲线法测定元素含量的操作学习选择操作条件和干扰抑制剂的应用。【实验原理】原子吸收分光光度分析法是根据物质产生的院子蒸气对特征波长的光的吸收作用来进行 定量分析的。溶液中的待测离子在火焰温度下变成原子蒸气，元素的基态原子可以吸收与其发射波长相 同的特征谱线。当光源发射的待测元素的特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将 选择性的吸收该元素所能发射的特征波长的谱线，这时，透过原子蒸气的入射光将减弱，起减 弱的程

2、度与蒸汽中该原子的浓度成正比，吸光度符合Beer吸收定律：A = lg 圣=KcL在一定条件下，蒸气中该元素的浓度与溶液中该元素的离子浓度成正比。根据这一关系可 以用标准曲线法或标准加入法来测定溶液中待测元素的含量。自来水中除了镁离子外，还含有其他阴离子和阳离子，这些离子会对镁的测定产生干扰， 使测得的结果偏低。加入锶离子作干扰抑制剂，可以获得正确的结果。【实验仪器】仪器：原子吸收分光光度计；镁元素空心阴极灯；空气供气设备；容量瓶（50mL）15个、 （1000 mL、250 mL）各1个；吸量管（2 mL）1个、（5mL）3个；大肚移液管（5mL）1个； 烧杯（250 mL）2个；容量瓶（1

3、000 mL）1个。试剂：镁标准储备液：称取0.1658g经900灼烧0.5h的优级纯氧化镁，置于250mL烧杯中， 小心加入20mL硝酸（1+1），盖上表面皿，完全溶解，微沸驱除氮的氧化物，取下，用水洗涤 表面皿及杯壁，冷全室温。移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含100 M g镁。镁标准溶液：移取25.00mL镁标准储备液，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀， 此溶液1mL含10M g镁。锶溶液：称取30.4gSrCl2 6H2O，将它溶于水中，再用水稀释至1000mL，此锶溶液1mL 约含10M g锶。盐酸（A.R.）；硝酸（A.R.）【实验内容】干扰

4、抑制剂（释放剂）锯溶液加入量的选择吸取自来水5mL6份于6个50mL容量瓶中，加入2mL（1+1）HCl。分别在每瓶中加入0mL、1mL、 2mL、3mL、4mL、5mL，全部用去离子水稀释至刻度，混匀。在光度计最佳的操作条件下，每次 用去离子水调吸光度为零，依次测定各瓶试样的吸光度，绘制吸光度-锶溶液加入量的关系曲 线，在吸光度较大且吸光度变化很小的范围内确定最佳锶溶液加入量。标准曲线的绘制准确吸取0.00mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL浓度为 10M g的镁标准溶 液，分别置于6个50mL容量瓶中，每瓶中加入最佳量的锶溶液，再加入盐酸（1+1） 2

5、mL，全部 用去离子水稀释至刻度，混匀。在光度计最佳的操作条件下，每次用去空白溶剂为参比调零， 依次测定各瓶试样的吸光度，以镁含量为横坐标、吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。自来水样中镁的测定准确吸取5mL、5mL、10mL、10mL自来水样分别置于50mL容量瓶中，加入最佳量的锶溶液和 盐酸（1+1） 2mL，用去离子水稀释至刻度，混匀。在光度计最佳的操作条件下，每次用去空白 溶剂为参比调零，依次测定各瓶试样的吸光度，再由标准曲线查处水样中镁的含量，并计算自 来水中镁的含量。【实验结果】1、最佳锶溶液加入量，吸光度-锶溶液加入量的关系曲线2、标准曲线。3、自来水中镁的测定结果自来水体积/ml吸光度对应浓度/mol100.4450.9010100.4510.91850.2780.486450.2720.4723【思考