广西柳州市柳江县2016届中考化学一模试题(含解析)

1、2016年广西柳州市柳江县中考化学一模试卷 TOC o 1-5 h z 一、选择题（2016并卯江县一模）下列变化属于物理变化的是（）A.牛奶变质B .铁生锈C.海水晒盐D .白磷燃烧2.下列物质中不含氢元素的是（）A. H2O B. NaHCO C. Hg D. CH3COOH.空气中含量最多且性质稳定的气体是（）A.氮气B .氧气C .二氧化碳D .稀有气体.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式.下列事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）选项事实解释物质热胀冷缩氧气助燃，氢气可燃分子体积随温度变化而改变不同分子的化学性质不同C游客走近梨园时，迎面扑来梨花香分子不断运动D氢氧化钠溶液

2、能导电溶液中存在自由移动的 Na+和OHA. AB. BC. C D. D.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）检查气密性加热液体D.w滴加液体 TOC o 1-5 h z .下列物质属于混合物的是（）A.矿泉水B.高镒酸钾 C. CuSO?5H2。D.液氧.下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（）A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫磺.下列对相关化学知识的叙述正确的是（）A.蛋白质、淀粉、纤维素都是有机高分子化合物B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C.人体缺乏维生素 A会引起坏血病D.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋.下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在

3、铁质容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSQ溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Clk Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是F&Q.由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A.燃烧一定会引起爆炸B.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧C.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点11.分类法是物理和化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）A.氯化钠、水和铁都由原子构成B.氨水、硝酸钾都属于复合肥C.橡胶、金刚石和石墨都是绝缘体D.酒精、甲烷都属于有机物.以下能源，符合绿色

4、化学的要求，是未来最理想的燃料的是（A.煤B.石油C.天然气 D.氢气.如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A.镁原子结构图中 X=8B.氯元素的原子序数为 17C.镁是金属兀素、氯是非金属兀素D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油.金属锌和硝酸的反应产物复杂，根据浓度的不同可以得到不同的产物.如一定条件下发生: 3Zn+8HN(3)- 3Zn (NO) 2+2XT +4H20； 4Zn+10HN襄 4Zn ( NQ) 2+NHNO+3H2Q 下歹U相关说法不正确的是（）A.两个反应中

5、，反应前后锌元素的化合价都升高了B.反应中X的化学式为NOC.两个反应，反应前后化合价降低的是HNO中的氮元素D. HNO, NHNO, Zn （NO） 2中的氮元素化合价均为 +5 16.初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中 化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型.下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（）| A |2KmnOK2MnO+MnG+Od2CO+jcOoinnC. Fe2c3+3CO2Fe+3CO廿：口D. 2CuO+C2Cu+COT17.只用石蕊试液就能将下列各组溶液

6、区分开来的是（）A. NaCl NaOH NaNO 3 B. NaOH H2SO KNO3HCl NaCl Na2SQD. NaSO H 2SQ KCl.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）气体的质量g0 HClig港质量g向混有NaOH勺NaHCM液滴入稀盐酸B.向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸向饱和石灰水中加入生石灰.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A COCO通入Q,点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液Cu (NO) 2溶液AgNO溶液加入过量的铜粉，过滤碳酸钙氯化钙加入足量的稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥A

7、. AB. B C. C D. D.做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为8: 1,则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是()A. 1: 2 B , 1 : 1 C. 32: 1 D, 4:1二、填空题(共 5小题，每空1分，满分26分)21.用化学符号或名称填空.(1)碳元素; H+;(3) NO ;(4)氯化锌;(5) 3个氮分子.化学与我们的生产、生活、健康密不可分.请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空.大米干冰鸡蛋清稀有气体氯化钠甲烷氢氧化钙(1)可用于人工降雨的是 .(2)富含糖类的是.(3)能中和酸性土壤的是 .(4)可作为焊接金属的保

8、护气的是 .(5)医疗上用来配制生理盐水的是 .(6)富含蛋白质的是.(7)属于沼气的主要成分的是 .分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(2) 40c时，氯化钠的溶解度为（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）.在20c时，将100g 的水加入到30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）.将上述溶液升温到 30C,该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）

9、 .（4） 10c时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 .元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分.族14e11 HE的II AprHa2 lie工3 Li 小月4;即 号刘：5 H6 C 兄ni7 %R 0 电M)9 F10E”上1112 比 31学113 W 保H 用!16 17 （；| 甘平IM U 5Q4.N k KI35 Hr（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ,16号元素的+6价的氧化物化学式为.（2）周期表中同一纵行叫做族，同一族的元素性质相似，如 Li, Na, K单质化学性质相似；F2, CL,Br2等单质化学性质

10、相似.金属钠、氯气（C12）分别和水反应，化学方程式依次为2Na+2HO-2NaOH+HT , CI2+H2O-HCl+HClO（次氯酸）.常温下将氯气通入氢氧化钠溶液，反应产物为两种钠盐和水，其中一种钠盐中的氯元素化合价为+1.请写出下列化学方程式： TOC o 1-5 h z 金属钾和水反应：.氯气通入氢氧化钠溶液：.（3）如表的元素中，由 3个原子构成、共有10个电子的分子化学式为 .现有A、B C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验：取A、B C、D溶液各少许，两两混合，可观察到下列现象：A跟C:产生白色沉淀；B跟C、C跟

11、D:都产生气体.取 B D溶液样品少许，分别加入氯化钢溶液， B中无明显现象，D中产生白色沉淀.根据上述实验现象推断，写出A、B、C D四种物质的化学式.A: ; B: ; C: ; D.三、简答题（共2小题，满分12分）26.习近平总书记说“绿水青山就是金山银山”,突显了中国领导层对环境的治理决心和可持续发展的新理念.(1)树林每天能吸收二氧化碳，并释放出氧气，这是依靠植物的 作用，这种作用有利 于维持生物圈中的二氧化碳平衡.二氧化碳过量排放会引起 .(2)近期，中国部分城市雾霾天气严重影响了人们正常的生活，导致PM.5浓度升高的人为因素有(写出其中一项).(3)自然界中的水含有许多可溶性和

12、不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化.如图是自来水厂净化水过程示意图.吸附池中通常加入黑色固体是 .饮用硬度大的地下水不利于人体健康.检验某地下水是硬水还是软水的方法是.自来水含有少量 Ca (HCO) 2等可溶性化合物，烧水时 Ca ( HCQ 2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一.写出固体 Ca (HCO) 2受热分解的化学方 程式.27.海水又苦又咸，是因为海水含有大量的Na+, C和一些Mg2+, Ca2+, SO2等.目前世界上60%勺镁是从海水中提取的，其主要步骤如图：请根据流程图回答：(1)操作2的名称是.(2)加入过量Na

13、OH容液的理由是.(3)试剂Y显酸性，试剂 Y和滤渣反应的化学方程式为 .(4)母液中的X化学式是,写出母液中所有的阳离子符号 (5)氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式： .四、实验与探究题(共 2小题，满分16分)28.请你分析如图实验装置，并学习所提供的材料.实验装置：学习材料：氨气(NH)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.实验室可用加热氯化钱和熟石灰两种固体的方法制取氨气 | |(2NHC1+Ca (OH 2CaC%+2NH3T +2H2。.钱盐易溶于水.Ca (OH 2微溶于水.氯化银(AgCl)是白色固体，难溶

14、于水.CaCl2溶液显中性，NHCl溶液显酸性.请回答：(1)仪器a的名称是.(2)若用B装置制取二氧化碳，化学方程式为 .(3)用KC1O制取氧气时，应选用 A装置.选用A装置的原因是 .(4)实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是 (填装置编号，下同)，收集装置是.检验氨气是否收集满的操作方法是 .(5)某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液.取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酗:溶液，溶液颜色无变化.另取少量滤液于试管中，向试管中滴加 AgNO溶液，产生白色沉淀.该同学根据以上实验现象得出了固体物质中一定含有

15、NH4C1的结论.你认为“固体物质中一定含有NHC1”的结论是否正确 (填“是”或“否”)，理29.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究.【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？溶涌XaOH 涛满【查阅资料】(1) 6HSO (浓)+2FeFe2 (SQ)3+6H2O+3SOT(2) SO可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.请帮助小明完成下表:A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成爆鸣实B中品红溶液品红

16、溶实验98%不褪色无爆只有SO实验45%稍有褪色不褪色实验三25%不褪色鸣声有爆鸣声只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时, 生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】(1)写出实验中铁与硫酸溶液反应的化学方程式,写出实验中发生爆鸣反应的化学方程式(2)实验中C装置的作用是【拓展延伸】黄色的硫酸铁溶液加入过量铁粉，溶液变为浅绿色.写出化学方程式五、计算题（共1小题，满分6分）27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液30.某同学为了检验家里购买的硫酸钱化肥是否合格，称取了起加热，产生的氨气用足量的100. Og废硫酸吸收.测得吸收氨气的溶液总质量m与

17、反应时间t的变化如图所示.已知合格硫酸俊化肥中含氮量不低于20%所涉及的反应为（NH）2SO+2NaOHNa2SO+2H2O+2NHT ; 2NH+HSQ （ NH） 2SO.试计算：（1）氨气和水反应生成一水合氨（NH?H2。，一水合氨的相对分子质量为 .（2）化肥样品完全反应后产生氨气 g.（3）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%）,属于 （选填“和格”或“不 合格”）产品.（4）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸俊质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）.2016 年广西柳州市柳江县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（ 2016?柳江县一模）下列变化属于物理变化的是（）A.

18、牛奶变质B.铁生锈C.海水晒盐D .白磷燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化.B、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化.H白磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化.故选 C【点评】 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2

19、下列物质中不含氢元素的是（）AH2OB NaHCO3C Hg DCH3COOH【考点】物质的元素组成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据物质的元素组成进行分析解答即可【解答】解：A、水中含有氢元素；B、碳酸氢钠中含有氢元素；C、汞中不含有氢元素；H醋酸中含有氢元素；故选 C掌握常见的物质的组成是正确解答本题的关键3 空气中含量最多且性质稳定的气体是（A.氮气B .氧气C .二氧化碳D .稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】 根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题， 严格按照题目中所给的信息： “含量最多且性质稳定”【解答】 解： 空气中各

20、成分及体积分数为氮气：78%、 氧气：21%、 稀有气体：0.94%、 二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质稳定故选A【点评】 本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键4 建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式下列事实用微观粒子的知识解释错误的是选项事实解释A物质热胀冷缩分子体积随温度变化而改变B氧气助燃，氢气可燃不同分子的化学性质不同C游客走近梨园时，迎面扑来梨花香分 子不断运动D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OHA A B B C C D D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及

21、其原理分析【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可【解答】解：A、物质热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误B、氧气助燃，氢气可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确.C、游客走近梨园时，迎面扑来梨花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确

22、H氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项解释 正确.故选：A.【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分 子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.5.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（A.检查气密性c/M加热液体D.滴加液体【考点】实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；检查装置的气密性.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁;C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管

23、的倾斜度等；D使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管.【解答】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故 A错误；B、在检验装置的气密性时， 利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故 B正确；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；试管与桌面成约45。角,故C错误；DK使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管

24、，故D错误.故选B.【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用和加热方法、了解常用仪器胶头滴管的 使用及检验装置的气密性的方法.下列物质属于混合物的是（）A.矿泉水B.高镒酸钾 C. CuSO?5H2。D.液氧【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.【解答】解：A矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项正确；B、高镒酸钾属于纯

25、净物中的化合物，故选项错误；C、CuSO?5HaO属于纯净物中的化合物，故选项错误；H液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；故选A【点评】 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（）A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫磺【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据铁丝在

26、氧气中燃烧的现象进行分析判断.H根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解：A红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确.B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误.C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误.H硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误.故选： A【点评】 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别下列对相关化学知识的叙述正确的是（）A.蛋白质、淀粉、纤维素都是有机高分子化合物B.钙、铁、锌都是人

27、体必需的微量元素C.人体缺乏维生素 A会引起坏血病D.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；塑料制品使用的安全；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素【专题】化学与生活【分析】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大B、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断.C、根据缺乏维生素 A的缺乏症进行分析判断.H根据聚氯乙烯有毒进行分析判断.【解答】 解： A、 蛋白质、 淀粉、 纤维素都是相对分子质量很大的有机物， 均属于有机高分子化合物，故选项说法正确B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、

28、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒铁、锌属于微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误C、人体缺乏维生素 A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，故选项说法错误.DK聚氯乙烯有毒，不能用于制作食品包装袋，故选项说法错误.故选 A【点评】 本题难度不大，掌握有机高分子化合物的特征、常量元素和微量元素的种类、维生素的缺乏症、常见的塑料的种类等是正确解答本题的关键下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSQ溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Cuk Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一

29、种疏松多孔的物质，它的主要成分是F&O【考点】金属的化学性质；铁锈的主要成分【专题】金属与金属材料【分析】A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；B、根据铝的性质分析；C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；H根据铁锈的主要成分分析.【解答】解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A 错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B 正确；C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；H铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多

30、孔的物质，它的主要成分是FeO,故D错误.故选 B【点评】 本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A.燃烧一定会引起爆炸B.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧C.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；灭火的原理和方法【专题】化学与生活【分析】A、根据燃烧不一定引起爆炸解答；B、根据燃烧必须同时满足燃烧的三个条件解答；C、根据灭火的原理解答；H根据可燃物的着火点一般不变进行解答.【解答】解：A、燃烧不一定引起爆炸，例如纯净的

31、氢气能够在空气中安静地燃烧.故错误；B、燃烧必须同时满足燃烧的三个条件，缺一不可，故错误；C、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故正确；DK用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故错误；答案： C【点评】 物质燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火只要消灭燃烧的三个条件中的一个，就可灭火11 分类法是物理和化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）A.氯化钠、水和铁都由原子构成B.氨水、硝酸钾都属于复合肥C.橡胶、金刚石和石墨都是绝缘体D.酒精、甲烷都属于有机物【考点】分子、原子、离子、元素与

32、物质之间的关系；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别【专题】物质的分类【分析】A、根据物质的微观构成进行分析;B、根据肥料的类别解答；C、根据物质的性质解答；H根据有机物的概念解答.【解答】 解：A、氯化钠是由离子构成的物质，水是由分子构成的物质，错误；B、氨水属于氮肥，错误；C、石墨是导体，错误；H酒精、甲烷都属于有机物，正确；故选D.【点评】掌握常见的物质的类别是正确解答本题的关键.以下能源，符合绿色化学的要求，是未来最理想的燃料的是（）A.煤 B.石油C.天然气 D.氢气【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响.【专题】化学与能源.【分析】要从燃料的优缺点来考虑问题，再进行相互比较即

33、可得出结论.【解答】解：煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧后能产生一些有害气体，污染空气，而氢气具有三大优点: 资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是未来最理想的燃料.故选D.【点评】 燃料的选用，不仅考虑是否能燃烧，还要考虑是否易得，是否污染空气等方面.如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A.镁原子结构图中 X=8B.氯元素的原子序数为17C.镁是金属兀素、氯是非金属兀素D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】 （ 1）在元素周期表中，每一种元素占一格，每格包

34、含的内容有该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量，所以可直观的得到该元素的原子序数；在原子结构示意图中，圆圈代表的是原子核， 圆圈内的数字代表的是核内质子数， 核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以根据原子结构示意图也可以判断该元素的原子序数（ 2）根据元素原子的最外层电子数和元素名称的偏旁部首可判断该元素是金属元素还是非金属元素（ 3） 根据原子的最外层电子数可判断该原子的得失电子情况， 从而判断其化合价以及与其它原子形成化合物的化学式【解答】 解：A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12,因为核内质子数=核外电子数，即 12=2+x+2 ， x=8

35、，故 A 正确B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17,故B正确.C、金属元素的最外层电子数V4,非金属元素的最外层电子数A 4,由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C 正确H镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成-1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCb,选项D 错误故选D【点评】 该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用

36、就可以了，是基础题把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油【考点】 溶液的概念、组成及其特点溶液、浊液与溶解度【分析】 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.B、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.H植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

37、正确.故选： D【点评】 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键金属锌和硝酸的反应产物复杂，根据浓度的不同可以得到不同的产物如一定条件下发生： 3Zn+8HNO- 3Zn (NO) 2+2XT +4H20; 4Zn+10HNQ- 4Zn ( NQ) 2+NHNO+3HQ 下歹U相关说法不正确的是( )A.两个反应中，反应前后锌元素的化合价都升高了B.反应中X的化学式为NOC.两个反应，反应前后化合价降低的是HNO中的氮元素D HNO3， NH4NO3， Zn( NO3) 2 中的氮元素化合价均为+5【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律

38、及其应用【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】A、根据化学方程式，进行推测锌元素的化合价变化；B、解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式C、根据化学方程式，进行推测氮元素的化合价变化；H根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0来解答.【解答】 解：根据 3Zn+8HNO- 3Zn (NO) 2+2XT +4H20; 4Zn+10HNM 4Zn ( NQ) 2+NHNO+3H2O.贝 U:A、两个反应中，反应前后锌元素的化合价都升高了，说法正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程

39、式知反应物中含有的原子种类及原子个数为 Zn， 3 ； H， 8； N， 8； O， 24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn ， 3； H， 8 ； N，6; O, 22;比较分析可知 X中含有N和O元素，其原子个数分别为1,故X的化学式为NO说法正确；C、两个反应，反应前后化合价降低的是HNO中的氮元素，说法正确;D因NH4NO中，俊根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则化合物中正负化合价的代数和为 0,设俊根离子中 N元素的化合价为x,则x+ (+1) X4=- 1,解得x=-3,即俊 根离子中N元素的化合价为-3价；设硝酸根离子中 N元素的化合价为 V,则y

40、+ (-2) X3=+1,解 得y=+5,即硝酸根离子中 N元素的化合价为+5价.而HNQ Zn (NO) 2中的氮元素化合价均为 +5.故选D.【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾 御，正确解答.16.初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基 TOC o 1-5 h z 本反应类型.下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是()| A | A. 2KmnOK2MnO+MnG+QT2CO+O2COFe2c3+3CO

41、 ： ” 2Fe+3CO 宣泪 _ _ _ 一向血 _ A2CuO+C2Cu+COT【考点】 氧化反应；还原反应.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】根据含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答.【解答】解：A、2KMnOKMnOMn&Q T属于分解反应，Mn O元素的化合价变化，也是氧化还原反应，故A错误；_点一B、2CO+O2CO属于化合反应,C、O元素的化合价变化，也是氧化还原反应，故B错误；C、Fe2O3+3CO回 皿2Fe+3CO中C Fe元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于基本反应类型，故C正确；D 2CuO+CS夏&cu+cof属于置换反应，c、Cu元素

42、的化合价变化，也是氧化还原反应，故 D错误.故选：C.【点评】 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应与四种基本反应类型关系的考查，题目难度不大.17.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A. NaCl NaOH NaNO 3 B. NaOH H2SO KNO3C. HCl NaCl Na 2SQ D. NaSO H 2SQ KCl【考点】 酸、碱、盐的鉴别.【专题】 物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断.【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的 现象相同，则无法鉴别它们.【解答】

43、解：解：A、氯化钠和硝酸钠溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴 别，故选项错误.B、氢氧化钠溶液显碱性，硫酸显酸性，硝酸钾溶液显中性，能使石蕊试液分别显示蓝色、红色和紫 色，现象不同，只用石蕊试液可以鉴别，故选项正确.C、氯化钠和硫酸钠溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴别，故选项错误.D N&SQ、KCl溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴别，故选项错误.故选：B.【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反 应并出现明显不同的现象.18.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（A.气

44、体的质量g0 HC嗨海质量向混有NaOH勺NaHCM液滴入稀盐酸向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸C.珞淹的质量SCaO质量向饱和石灰水中加入生石灰【考点】 酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；溶 液的酸碱性与pH值的关系.【专题】元素化合物知识型.【分析】A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应；B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；DK根据二氧化镒是该反应的催化剂分析.【解答】解：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与

45、烧碱的中和反应，所以 开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是 一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故正确；B、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故错误；C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因 减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误； H在该反应中，二氧化镒是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化镒本身的质量在 反应前后是不变的，故错误.故选 A解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲

46、线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答19 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2,点燃.氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液Cu（ NO3） 2 溶液AgNO溶液加入过量的铜粉，过滤碳酸钙氯化钙加入足量的稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥【考点】【专题】【分析】B B CCD D物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质物质的分离、除杂、提纯与共存问题根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质

47、反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不 能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、CO和HCl气体均能与NaO哈液反应，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去， 不符合除杂原则, 故选项所采取的方法错误C、过量的铜粉能与 AgNO溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确H碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：C【点评】 物质的分离与除杂

48、是中考的重点， 也是难点， 解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键20做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为8： 1，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（）D. 4: 1A. 1:2 B . 1 : 1 C. 32: 1【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进 行相关方面的计算.【解答】 解：设氧化铜的质量为 x,反应的氧化铜质量为 V, |CuO+H2Cu+HQ TOC

49、o 1-5 h z 8064y0.8y一6418根据题意有： (x-y) X -7|X100%+0.8y： (x-y) X100%=8 1,y: x=1 ： 2,故选：A.【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性 和准确性.二、填空题(共 5小题，每空1分，满分26分)21.用化学符号或名称填空.(1)碳元素 C ;H+ 氢离子 ；NO硝酸根离子；(4)氯化锌 ZnCl2 ;(5) 3个氮分子 32.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、

50、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：(1)元素可用元素符号表示，碳元素的元素符号为：C;(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故H+表示：氢离子；(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故NO表示硝酸根离子；(4)氯化锌是由显+2价的锌元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，

51、其化学式为：ZnC。(5)由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氮分子可表示为：3N2;故答案为：(1) C; (2)氢离子；(3)硝酸根离子；(4) ZnCl2； (5) 3K;【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.22.化学与我们的生产、生活、健康密不可分.请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空.大米干冰鸡蛋清稀有气体氯化钠甲烷氢氧化钙 TOC o 1-5 h z (1)可用于人工降雨的是.(2)富含糖类的是.(3)能中和酸

52、性土壤的是.(4)可作为焊接金属的保护气的是.(5)医疗上用来配制生理盐水的是.(6)富含蛋白质的是.(7)属于沼气的主要成分的是.【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用燃料的使 用与其对环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素.【专题】物质的性质与用途.【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答.【解答】 解：(1)由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；(2)大米富含糖类.(3)熟石灰能与土壤中的酸反应，所以农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸.(4)稀有气体化学性质稳定，可作为焊接金属的保护气.(5)医疗上用

53、来配制生理盐水的是氯化钠.(6)鸡蛋清富含蛋白质.（7）沼气的主要成分是甲烷.故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）.【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键.23.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答:温度/C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2（2） 40c时，氯化钠的溶解度为36.6g .（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 （填“增大”或“减小”）.在 20c时，将100g的水加入到30g碳酸钠中，充

54、分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） .将 上述溶液升温到30 C,该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）.（4） 10c时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】（2）由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40c时氯化钠的溶解度即可.（3）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可.20c时，碳酸钠的溶解度为21.8g ,进行分析解答.（4）

55、根据饱和溶液中溶质质量分数溶解度-溶解度+1。归X100%进行分析解答.36.6g ;【解答】解：（2）由表格可知，40c时，氯化钠的溶解度为36.6g ;故填:（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20c时，碳酸钠的溶解度为21.8g ,也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠 21.8g ,此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30c时碳酸钠的溶解度为 39.7g ,完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：映3窕十10口gX100%23.1%;故填：增大；饱和溶液；23.1%;（4） 10c时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质

56、量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液.【点评】 本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度瘠解度+1UQ8X 100潜是正确解答本题的关键.24.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分.、仙Jr1 |II AUIA|1*V 1I*2 Up4 UN*1J办产二 珥32电817 % 1dxMR 0 Ig叩町10 MHlH %*2工” 243113 乃附H 由 2mmIS VWl.VTIfi 通0617 (；| w工qJ8 r5Q要4 a W.ltl35 Br川,9(1（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09 ,16

57、号元素的+6价的氧化物化学式为 _SO .（2）周期表中同一纵行叫做族，同一族的元素性质相似，如 Li, Na, K单质化学性质相似；F2, C12,Br2等单质化学性质相似.金属钠、氯气（C12）分别和水反应，化学方程式依次为2Na+2HL2NaOH+HT , CI2+H2O-HCl+HClO（次氯酸）.常温下将氯气通入氢氧化钠溶液，反应产物为两种钠盐和水，其中一种钠盐中的氯元素化合价为+1.请写出下列化学方程式：金属钾和水反应：2K+2HO=2KOH+H .氯气通入氢氧化钠溶液：2NaOH+C2- NaCl+NaClO+HO .（3）如表的元素中，由 3个原子构成、共有10个电子的分子化学

58、式为H2O .【考点】元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据题意，氯气（C12）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1Q ,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，则氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出反应的化学方程式即可.（3）根据分子结构来分析.【解答】 解：（1）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09,故填：28.09;16号元素是硫元素，+6价的硫的氧化物的化学式为SO;故填：SO;（2）氯气（Cl

59、 2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，则氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是为:成氢氧化钾和氢气；2NaOH+NaCl+NaClO+HQ 钾与水反应生故填：2K+2HO=2KOH+H ; 2NaOH+C-NaCl+NaClO+HO;(3)水分子是有三个原子核且核外共有10个电子的分子，故填：H2O.【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的 关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用.现有A、日C、D四瓶无色溶液，已知它们

60、是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它 们各是哪一种，做如下两个实验：取A、日C、D溶液各少许，两两混合，可观察到下列现象：A跟C:产生白色沉淀；B跟C、C跟D:都产生气体.取 日D溶液样品少许，分别加入氯化钢溶液， B中无明显现象，D中产生白色沉淀.根据上述实验现象推断， 写出A、B C D四种物质的化学式.A: Ca (OH)2 ; B: HCl ; C: N&CO ; D H2SO .【考点】 酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题.【分析】根据题意，四瓶失去标签的溶液：盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，A和C混合有白色沉淀，B跟C、C跟D:都产生气体，结合碳酸钠与稀硫酸、盐酸反