2019全国高考Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙化学试验设计与评价试题深度解析

1、2019全国高考（I、R、田、京津沪浙）化学实验设计与评价试题深度解析（2019浙江卷）9.下列说法不正确的是A.蒸储时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH试纸区分pH = 5.1和pH =5.6的两种NH4C1溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】C【解析】化学实验四防”，包括防止暴沸、防止爆炸、防止倒吸、防止污染。蒸储时要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸A项正确；精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分pH = 5.1和pH= 5.6的 两种NH4C1溶液，B项正确；苯和四氯化碳互溶，且二者均难溶于水，加水不影

2、响苯和四氯化碳的互溶体 系。可采用蒸储分离，C项错误；棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。（2019 浙江卷）25.白色固体混合物 A,含有KC1、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的几种，常温常压下进行如下 实验。He 川无色溶液 B国无色气体 D混合物A 导0NOq足里 4 固体C 华3 蓝色溶液E过重 川白色固体F下列推断不正确的是A .无色溶液B的pH7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3D .在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉

3、淀；再滴加 AgNO 3,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KC1【答案】C【解析】白色固体混合物 A加水得无色溶液 B和固体C, B中肯定不含Cu2+,但结合固体 C加过量硝酸，产 生蓝色溶液，说明 A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4,又结合固体 C中加过量硝酸后 得到白色固体F,说明A中必含有Na2SiO3,而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是 Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不 能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。无色溶液B成分复杂，若B中只含有KC1,则pH=7

4、；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则 CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH7,故无色溶液pH7, A项正确；白色固体 F难溶于硝酸，说明 F为H2SQ3, B项正确；固体 C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2,可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2,因此，固体C中不一定含有 CaCO3,C项错误；检验C可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl ,证明C即可，D项正确。3. （2019 北京卷）28. （16分）化学小组实验探究 SO2与AgNO 3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S

5、O2,将足量SO2通入AgNO 3溶液中，迅速反 应，得到无色溶液 A和白色沉淀Bo一尾气处理0.1而。1，L AgNO1溶液浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是试剂a是。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B可能为Ag2SO3, Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分沉淀口上吧灯溶液t卫网竺处奥里沉淀D写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式 。加入盐酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag 2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象（3）根据

6、沉淀F的存在推断SO42-的产生有两个途径：途彳至1:实验一中，SO2在AgNO 3溶液中被氧化，生成 Ag2SO4,随沉淀B进入D。途彳至2:实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。实验三：探究SO42-的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ;取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由 实验三的结论：。(4)实验一中SO2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是 。(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放 置一段时间，有 Ag和SO42-生成。(6)根据上述实

7、验所得结论：。【答案】(1)Cu+2H 2SO4(浓)4 Cu SO4+SO2 仔2H2O,饱和 NaHSO3溶液。(2)Ag2SO3+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+ SO32-+4H2。，加入品红溶液，溶液褪色(3)Ag2SO4；由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4 (s) -2 Ag+ SO42-,取上层清液滴加 BaCl?溶液， 若含有Ag 2SO4,则会出现白色沉淀。故SO42-的产生途径是SO32被氧化为SO42-进入D。2 Ag+SO2+H2O= Ag2SO3j+2HSO2与AgNO 3溶液既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化 还原反应快。

8、【解析】Cu+2H2SO4(浓)= Cu SO4+SO2 T +2HO,由于生成的二氧化硫气体中混有酸雾，会对后面的实验造成干扰，故需要用饱和NaHSO3溶液进行洗气。Ag2SO3+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+ SO32-+4H2。，D 中主要是 BaSO3,加入盐酸后沉淀 BaSO3 大部分溶解，溶液中溶有一定量的SO2,加入品红溶液，溶液褪色。(3)由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) -2 Ag+ SO42-,取上层清液滴加 BaCl2溶液，若含有Ag2SO4, 则会出现白色沉淀。故 SO42-的产生途径是SO32-被氧化为SO42-进入D。2 Ag+SO2+H2O

9、= Ag2SO3(+2HSO2与AgNO 3溶液既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化 还原反应快。(2019 全国 I 卷)27. (14 分)硫酸铁俊(NH4Fe(SO4)2 xH2O)是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用 废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：固体(NH4)2SQ3回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。(2)步骤需要加热的目的是 ，温度彳持80-95C ,采用的合适加热方式是 铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。水水ABNaOHCNaOHD(3)步骤中选用足

10、量的双氧水，理由是 ,分批加入双氧水，同时为了 ,溶液 要保持pH值小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁俊晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁俊晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150c的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%,硫酸铁氨晶体的化学式为 。【答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应；热水浴；C(3)将Fe2+全部氧化为 Fe3+,不引入杂质；防止(抑制)Fe3+的水解。(4)加热浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤) NH4Fe(SO4)2 12H2O【解析】本题考查了实验操作及相关元素性质废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热，去污，而后水洗。铁屑遇硫酸想得到FeSO4溶

11、液，加热的目的为加快反应；控温在 80-95C,采用的合适方式是热水浴加热；铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体含H2S,需用碱液吸收处理，由于酸碱反应迅速，需考虑防倒吸问题，故选Co本实验目的是制备硫酸铁氨，滤液中的Fe2+需氧化为Fe3+,步骤中选用足量的双氧水即为将 Fe2+全部氧化为 Fe3+,双氧水还 原产物为水，不引入杂质；由于 Fe3+易水解，需控制pH值，保持在较强酸性中，抑制 Fe3+的水解。步骤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶，实验操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁俊晶体样品。热重分析法测定硫酸铁俊晶体样品，1.5个结晶水，占晶体样品失重5.6%,由此判

12、断晶体样1.5 18品的相对分子质重为 =482 ,硫酸铁氨晶体的化学式为NH4Fe（SO4）2 12H2O。0.0565. （2019 全国 H卷）28. （15 分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5 C, 100 c以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（Ka约为10-4,易溶于水及乙醇）约 3%10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后索氏提取器1 . 一 一 一 一，3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶,圆底烧瓶中加入

13、 95%滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:I,泄抵食筒2.蕉汽号港 工虹吸管（1）实验时需将茶叶研细， 放入滤纸套筒1中，研细的目的是 乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ,与常规的萃取相比，采用索氏提取 器的优点是。（3）提取液需经 蒸储浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 (填标号)。蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，还有 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收。(5)可采用如图所示

14、的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 【答案】(1)增加固液接触面积，提取充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩 AC(4)单宁酸水(5)升华【解析】(1)将茶叶研细是为了增大表面积，提高萃取效率。(2)乙醇易挥发，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸管和连接管。提取时,将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。提取瓶内加入溶剂，加热提取瓶，溶剂气化，由连接管上 升进入冷凝器，凝成液体滴入提取管内，浸提样品中的物质。待提

15、取管内溶剂液面达到一定高度，溶剂经 虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶内的溶剂继续被加热气化、上升、冷凝，滴入提取管内，如此循环往复， 直到抽提完全为止。索氏提取的优点是可进行多次循环提取，与一般浸泡法比较具有：溶剂用量小、效率 高，提取完全等优点。(3)乙醇是优良的有机溶剂，沸点低易挥发。蒸储仪器包括：圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管、 直形冷凝管、接收瓶。(4)单宁酸易溶于水及乙醇，会与咖啡因混合不易除去，加入生石灰将其转化为钙盐，提高沸点， 有利于下一步升华提纯。生石灰还能吸水，将浓缩液转换为粉状物，防止升华时水分蒸发影响收集。(5)咖啡因的熔点比较高，且在熔点温度以下有较高的蒸气压，因此能自

16、固态不经过液态而直接转 变为蒸汽，可以用升华法与粉状物分离。6. (2019全国出卷)27. ( 14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：COOHCOOH十(CH3CO)2O浓坨S(4r Y+ gCOOH水物酸醋酸肝乙睛水桶酸水杨酸醋酸酎乙酰水杨酸熔点/c157159-72-741351386相对密度/ (g cm 3)1.441.101.35相对分子质里138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酎10 mL ,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 C左右

17、，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用 加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中，中需使用的有 (填标号)，不需使用的 (填名称)。(3)中需使用冷水，目的是 。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为 。(6)本实验的产率是 %。【答案】(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出

18、乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)考查水浴加热的特点。因为反应温度70C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热;(2)考查实验基本操作 一一过滤。过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。则答案为：B、D;分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。(3)反应时温度较高，所以用冷水的目的是降低乙酰水杨酸的溶解度使其充分析出；(4)乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的难溶性杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；(5)每次结晶过程中会有少量杂

19、质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；(6)水杨酸分子式为 C7H6。3,乙酰水杨酸分子式为 C9H8。4,根据关系式法计算得：C7H6O3 C9H8O41381806.9gm一、,5.4m( C9H8O4)=(6.9g 1 )80)/138=9g ,则广率为 X100%=60%。97. (2019 天津卷)9.(18 分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:(填序号)。回答下列问题I.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 现象为(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 浓硫酸也可作该反应的催化

20、剂，选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b. FeCl3.6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。C.同等条件下，用 FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。仪器B的作用为(3)操作2用到的玻璃仪器是 。(4)将操作3(蒸储)的步骤补齐：安装蒸储装置，加入待蒸储的物质和沸石 弃去前福分，收集 83c的微分。n .环己烯含量的测定在一定条件下，向 a g环已烯样品中加入定量制得的 b mol Br 2,与环己烯充分反应后，剩余的 Br2与 足量KI作用生成 忆用c mol-L-1的Na2s2。3标准溶液滴定，终点时消耗Na2s2O3标准溶液v

21、mL(以上数据 均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：十Br2八 Br lBrBr2+2KI=I 2+2KBrI2+ 2Na2s2O3= 2NaI+ Na 2s4O6(5)滴定Na2s2O3所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2s2O3标准溶液部分被氧化【解析】该题以有机实验为载体，通过对提纯物质流程图的认知，考查物质检验、分离方法和仪器的选择，通过纯度计算考查了定量实验-滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析，充分体现了化学学科思维的应用 性。(1)根据苯

22、酚的性质，检验试剂应为FeCl3溶液，现象是：溶液显紫色。(2)考查了催化剂只能改变速率而不能改变反应物转化率的常识。n .环己烯含量的测定通过已给三个化学反应方程式得到关系式Br2I 22Na 2S2O3剩余的 n(Br2)=0.5n(Na2s2O3 )=0.5 10-3cV mol与环己烯反应的 n(Br2)=(b-0.510 -3cV) molcv(b-)82求得环己烯的质量分数为一2000a【答案】(1) FeCl3溶液溶液显紫色OH+ H2Oa、b减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水，加热cv(b) 82(5)淀粉溶液2000a(6) b、c(2019 江苏卷)19. (

23、15 分)实验室以工业废渣(主要含CaS04 2H2O,还含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2 SO4晶体，其实验流程如下:溶液废沿粉末犍淹港液(1)室温下，反应 CaSO4 (s) + CO32 (aq)CaCO3 (s) + SO42(aq)达到平衡，则溶液中c(SO42 )/ c(CO 32 )=Ksp(CaSO 4)=4.8 10-5, Ksp(CaCO3)=3 0-9(2)将氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液，其离子方程式为 ;浸取废渣时,向(NH 4)2 CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3)废渣浸取在

24、如题 19图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 C,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致 CaSO4的转化率下降，其原因 是 ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4转化率的操作有。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaC%溶液的实验方案： 已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5 Al(OH) 3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca (OH)2o【答案】1.6 04HCO3 + NH 3 H2O= NH4+ CO32 + H 2O (或 HCO3 + NH3 H

25、2。 NH4+ CO32 + H2O)110增加溶液中的CO32一的浓度，促进CaSO4的转化(3)温度过高，(NH4)2 CO3分解加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入Ca(OH) 2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于58.5时，过滤【解析】(1)在同一溶液中，Ca2+浓度相同，根据溶度积数学表达式，则有c(SOjy KSQAECtjL)卷式GiSOj 4. SxiO*s_(2)由题干 将氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液”可知，加氨水的作用是利用氨水 的碱性中和HCO3一生成CO32一,即HCO3

26、+ NH 3 H2O=qNH4+ CO32 + H2O,浸取废渣时，加入适量氨水 可使该平衡正向移动，增加溶液中的CO32-的浓度，从而使CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)正向移动，促进促进 CaSO4的转化。(3)该装置进行的反应是：CaSO4(s)+(NH 4)2 CO3 (aq)CaCO3(s)+2NH+4 + SO42(aq),当温度过高时，会导致(NH4)2 CO3分解，平衡逆向移动，导致 CaSd的转化率下降。在溶液里进行的反应， 压强无影响，题目限定了温度、浓度，反应时间，可以选择加快搅拌速率，进而提高反应的速率，在相同时间内，提高了

27、反应物的转化量，提高CaSO4转化率。(4)水洗后的滤丫中含有 CaCO3、AI2O3、Fe2O3、SiO2、CaSO4,用盐酸充分溶解， 过滤除去CaSO4、SiO2然后根据已知信息，调pH至58.5时可使Al3+、Fe3+转化为Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀，过滤后即可得到所需的CaCl2溶液。(2019江苏卷)B.实验化学丙快酸甲酯(CH =C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料103105 C 。 实验室制备少量丙快酸甲酯的浓硫酸CH =C-COOH + CH30H 1- CH = C-COOCH 3 + H2Oc332实验步骤如下:步骤1:在反应瓶中，加人 14g丙快酸、

28、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见题21B图)。？步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCI溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。？步骤4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。？(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是 ?。111(2)步骤2中，题21B图所示的装置中仪器 A的名称是 ;蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的O(3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ;分离出有机相白操作名称为？(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是 ？。【答案】(1 )作为溶剂、提高丙快酸的转化率(2 )(直形)冷凝

29、管防止暴沸(3)丙快酸分液(4)丙快酸甲酯的沸点比水的高【解析】(1)甲醇作为反应物之一，增大用量，可以使反应正向移动，提高原料丙快酸的转化率，此外过量的甲醇作为溶剂，使反应更充分。(3)步骤3、4是对产品进行分离提纯的过程，先用饱和NaCI溶液除去硫酸、甲醇等大部分溶于水的杂质，然后用 Na2CO3溶液除去丙快酸甲酯中的丙快酸，用分液方法分离，得到的有机相为丙烯酸甲酯，然后水洗，除去碳酸钠和丙快酸钠溶液，最后用无水Na2SO4干燥除水。(4)丙快酸甲酯沸点为103105C,高于水的沸点100C,不能用水浴加热的方法进行蒸储。(2019 上海卷)(二)(1)从绿色化学、环保的角度选择制取硫酸铜

30、的原料 。a.Cub.CuOc. CuSd.Cu(OH) 2 CuSO4(2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作：、过滤、洗涤(3)如图球形管装置的作用:ANaOH溶液B浓硫酸Cu2+的存在，请写出(4)反应后溶液中存在 Cu2+,但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断种简便的方法验证 Cu2+的存在:(5)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2s固体。已知：2CuSq*Cu2S+S。取a g固体样品，加热后测得 Cu2s固体质量为b g,求固体样品中CuS质量分12 数；若Cu2s在高温下会分解为 Cu,则测得的CuS的质量分数 (偏大、偏小或不变)。(6)根据以上信息

31、，说明 Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素： 。 【答案】(1) bd;(2)蒸发浓缩、冷却结晶；(3)防止倒吸(实际上要写清楚什么物质被吸收引起倒吸)；(4)将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝，则说明反应产生了Cu2+;(5) 100% Mg(OH) 2、CaCO3、AI2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的 基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgC12 6H2。)。相关信息如下：700c只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4CI溶液仅与体系中的 MgO反应，且反应程度不大。 蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是 。A.步骤I,煨烧样品的容器可以用