2012年浙江高中学生化学竞赛试题

1、2012年浙江省高中学生化学竞赛试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题.国家环保部对环境空气质量标准重新作了修订，其中有“增设了颗粒物(PM2.5) 浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值皿调整了污染物项目及监测规范”等等。下 列有关说法不正确的是A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体 健康、植物生长等有严重危害B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低 空的臭氧是污染化体，会给人体造成伤害C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫 污染的重要原因D.我省杭甬等七市从3月25 口开始发布空

2、R中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直 径金.5pm的固体颗粒或液滴的总称.在压强为2.20X10Kpa、温度达到374时,水成为“超临界状态”,此时水与C0二 等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地卜高温高压条件卜通过 水热反应可生成石油、煤等矿物能源。卜.列说法不正确的是A. “水热反应”是一种更杂的物理化学变化B.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3. 2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青篙素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全

3、 球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得行诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床 医学奖。青蒿索结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳 原子称“手性碳原子下列有关青蒿素的说法不正确的是()A.青蒿素分子有6个手性碳原子B.青蒿素的化学式为：C15H22O5试卷第1页，总11页C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性D.青蒿素是脂溶性的.某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯中， 注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。卜.列分析 合理的是A.在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e- = 2AP

4、，正极反应式为： 6Hg + 6e - = 6OH + 3H?TB.在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极：若铝、铁构成微型电池，则铁 为正极C.在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2Hg+2e = 2OH+H：tD.在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不 变色.在绝热情况下向四份O.lmolZL的醋酸钠溶液中分别加入少量KNOs固体、硫酸氢钾 固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Acc(Na-)的变化正确的是 A,增大、增大、不变、减小B.减小、增大、不变、减小C.增大、减小、减小、减小D.增大、减小、减小、增大

5、.卜.列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附 的水作固定相B.重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证完全氧化为LD.将34个火柴头浸于水中，片刻后取少最溶液于试管中，加AgNOs溶液、稀硝酸和 NaNO?溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素.常温卜已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少最CO-t体生成HX 和NaHCO3：往NaY溶液中通入少量CO二生成HY和NgCCh。卜列有关叙述正确的是 A.酸性由强至弱：HXHYH2CO3.结合

6、 H+的能力：Y CO32-X HCO3C.溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D. NaX溶液中通入足量C5后的离子浓度：c(Na-)c(HCO3 )c(X )c(OH8.甲、乙、丙、丁 4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是 气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断公理的是试卷第2页，总11页A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应.乙和甲中同种元索的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元索C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D. 丁中含有第二周期IVA族元素，则丁一定是甲烷的同系物.卜列离子方程式的书写正确的

7、是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆机晶体：2F/+ + Ck=2Fe3+2C厂B.检验丙烯醛CH?=CHCHO中含有碳碳双健：CH? = CHCHO+Br-CH汨rCHBr-CHOC.向 Ba(OH)?溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：Ba + ZOH +NH/ + H+ + SOj- =BaSO4+NH3H2O+H：OD.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁桶溶液中加入T.SgNazOz： 4Na：O2 + 4Fe2 + + 6H：O = 4Fe(OH)34-8Na-f-O2f.在相同温度卜.，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变,以四种不 同的投料方式进行反应。平衡

8、时有关数据如下(已知2SOKg)+Ch(gX2SO3(g) H=- I96.6kJmoH)。容器甲乙丙T起始投料量2moiSO?+ImolO-一ImolSOi-F0.5molO2molSO32niolSO? +2moiO，反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO5)(mol-Lefgh卜列关系正确的是A. a=c； e=gB. a2b； e2f C. ad； ehD. c+98.3e196.6.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物乩CCgCH分子中有a种化学环境不同的氢原子，如果用氯取代分子中的氢原子，生 成的一氯代物可能有b种，贝Ija、b分别是A, 3

9、、 6B 4、 8C, 4、 6D. 4、 12.有M、N两溶液,各含有下列十四种离子中的七种离子：A产、Ch NU、Kt NO；、OH SO；、MnO；、Fe3 NH：、SO：、CO；、AlO；a 已知两溶液所含离子各试卷第3页，总11页不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是A.如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含行的阴离子有：OH NO；、COfB.如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO；、A1O；, SO：C.如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO；、NO；、SO；D.如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K Na

10、二NH；13.常温卜 KSp(AgCl)=1.8xlO-i, KSp(AgI)=LOxlO叫 将等体积的 AgCl 和 Agl 的饱 和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNCh固体，下列说法正确的是 A.两清液混合，AgCl和Agl都沉淀B.向Agl清液加入AgNCh，c(Ag4)增大，KSp(Agl)也增大C.若AgNCh足量，AgCl和Agl都可沉淀，但以AgCl为主D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体枳变化)，c(CT)为O.Olmol/L二、多选题.气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液, 主要成分为：K4Fe(CN)6(2

11、00g/L)和KHCCh(60g/L)：通电电解，通入体。过程 中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)：+2CO；+H?S=2Fe(CN)；+2HCO；+S,则卜 列说法不正确的是A.电解过程中的阴极反应为：FCN)6广-e=Fe(CN)/-B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低C.电解过程中每处理Imol硫化氢气体，理论上转移电子2moiD.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液.在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS, CuS, PbS和FeS?等，受雨水 和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益 提示，如铅矶、铁帽等。卜列说法不正确的是A,铅

12、机的化学式是PbSOB.铁帽的化学式是FeOC.锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移D,上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质仃影响的矿物是FeS2.某1.厂利用FeCb溶液腐蚀镀自铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电 路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu,金属铜全部溶解。 另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO”析出沉淀43.05g,下列说法正确的是试卷第4页，总11页A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe和CuB.该工厂原来使用的FeCb溶液的物质的最浓度约为2moVLC.若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标

13、况下产生NO气体4.48L,则原 废液中Fe-和CM+的物质的最浓度之比为2： 1D.可以使用硫制化钾溶液检验该废液中是否含有Fe17.某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密.具有良好的贮氢功能，常用作贮氢 材料。目前，贮氢合金中最具有代表性的是锢银-合金(LaxNiy),其结构如图，已知在 200-300kPa的压强E, Imol合金最多能吸收3mol氢气同时放出31.77kJ的能量。卜列 说法正确的是4胞敢”5 pm. cw397 pmA.知银合金贮氢时的热化学方程式为：LaNi4(s)+3H(g)、一二 4aNi4H6(s)AH=-31.77kJ/molB.高压高温有利于氢气的贮氢C.

14、可以利用侧银介金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气D.刷银合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和制银合金 的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为O.lllg/cm18.卜列溶液中行关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHSCb和NaHCCh的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Nac(HRO；)+c(ROB.常温卜将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na*)c(Cl-)c(CH3COOH)C.常温卜物质的最浓度相等的(NH)CO3、(NHSS。八(NHOn卜式S3S二种溶液 中水的电离程度：乂呦D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与N

15、aCl(ag)中离子总数：N ,RN试卷第5页，总11页三、填空题.农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染，改良土壤 酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。(1)土壤酸化的原因很多，主要有：矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；土壤 中强酸弱碱盐的水解：无机肥料残留酸根：酸雨的影响：土壤胶体吸附的H被其他阳 离子交换；微生物、细菌在利用土壤有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸，或者将 土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸。土壤中主要含有的强酸弱碱盐：铝盐、铁盐等，写出其中一个水解方程式：o在通气良好的土壤中，氧体系控制氧化还原反应，使多种物质呈氧化态

16、，土壤中NH：的氧化是在亚硝酸细菌和硝酸细菌作用下完成，写出反应离子方程式。： (2)土壤呈碱性的原因与酸化原因大致相反，包括强碱弱酸盐的水解，尿素的过度使用, 土壤所吸附的OH、Na4等被其他离子交换或土壤中有机物中的氮被微生物分解生成氨 的氨化过程。过度使用尿索CO(NH6会使土壤碱化的原因是(用化学方程式表示)：o 改良土壤碱性的其中一种方法是使用石膏，其原理是(用化学反应方程式表示)：.烷炫的典型反应是卤代反应，其卤代反应的条件是光照，烷烧的结构和卤素的种类 对反应的产物都行影响，卜.面是组实验事实。痕量 超过99%根据以上事实预测下列反应的主要取代产物:.化合物A是一种烈性炸药。已知

17、A为1： 1型的离子化合物，A中只含有三种常见试卷第6页，总11页元素，将一定质量的A置于密闭且容积可变的容器中引爆，无固体物质残留。维持体系压强在10L3kPa卜分别于120C及25C测得爆炸后产生的混合气体的密度分别为O.768g/L和L20g/L, A的摩尔质量不大于150。 TOC o 1-5 h z (1)通过计算写出A的化学式o(2)写出120C爆炸的化学方程式o四、元素或物质推断题.除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E,它们间的反应关系如卜图所示：(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为 写出该 反应的离子方程式o(2)若A

18、和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体， 则B的化学式为。写出该反应的离子方式o(3)A是2： 1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A 与B以物质的量之比为3： 1恰好完全反应，推知B的化学式为：写出该反应 的化学方程式：。(4)若A是一个1： 2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水：C的燃 烧热为QkJ/mol,其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增 重，则A的电子式； C燃烧的热化学方程式为,.科学家从化肥厂生产的(NILXSOj中检验出一种新的物质A,经测定A的摩尔质量 为252g/mol,其

19、组成元素与(NHMSCU相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种 离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量 为56g/mol, B不能被植物吸收。请回答下列问题：(1)写出A的化学式, B的分子式。(2)A(填“能”或“不能”)与草木灰混合使用。(可请画出A的阳离子的结构式：(4)已知液氨中存在着平衡：2NH3=NH；+NH；。科学家在液氨中加入氢氧化葩(CsOH)试卷第7页，总11页和特殊的吸水剂，使液氨中的NH；生成B分子，请写出液氨与氢氧化钠反应的化学方程式o五、实验题.二氧化氯（CIO”是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。CIO?是一种

20、 黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NHC1、盐酸、NaCKh（亚氯酸钠）为原料制备ClOi 的流程如下：盐酸NaQ,溶液C102NH4cl溶液电解 NCI3溶液NH3I溶液XH2（1）写出电解时发生反应的化学方式：“（2）测定CKh（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的C1OJI体通过导管在锥形瓶中被吸收：将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（L+2s2/=2I+SQ/）,共用i-VniL硫代硫酸钠溶液。玻璃液封管CIO?通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离

21、子方程式为: 装置中玻璃液封管的作用是滴定至终点的现象是测得CIO：的质量nXClO：）.（用含c、V的代数式表示）。25.阿司匹林（乙酰水杨酸,COOH）是世界上应用最广泛的解热、OOCCH3试卷第8页，总11页镇疝和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室 以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸肝(CH3cO)为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作 流程如下：乙酸酊+水杨阈浓硫冷摇匀涉微甘吟冷却芸.品饱和NaHCOa抽滤,HC1尸冷却厂抽漉、干燥广主要限剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸肝102139.4（沸点）反应乙酰

22、水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是(2)写出制备阿司匹林的化学方程式(3冠合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是抽滤所得粗产品要用少最冰水洗涤，则洗涤的具体操作是(4)提纯粗产物中加入饱和NaHCCh溶液至没有CO?产生为止,再抽灌，则加饱和NaHCCh溶液的目的是另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如F：改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,使用温度计的目的是,冷凝水的流进方向是(填“心或飞”)。试卷第9页，总11页重结品提纯法所得产品的行机杂质要比原方案少的原因是.检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。(7)该学习

23、小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酊(p=L08g/cm，最终称量 产品m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为,六、有机推断题26.己知 RCOOR+R”OHRCOOR”+ROH(R、R R 代表炫基)+2H:C=CHZ丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A。下列反应流程中的反应条件和少最副产物省略。(1)B蒸气密度是相同状态卜甲烷密度的6.25倍,B中的元素的质量分数分别为:碳60%,氧32%。B的结构简式是(2)根据卜.列数据，画出D、E和F的结构。D：元素组成：C89.94%, H10.06%：】H核磁共振行5个信号。E：元索组成：C88.82%, H11.18

24、%；】H核磁共振有3个信号。F：元索组成：C88.82%, H11.18%：核磁共振有4个信号。D： 、b： 、F： (3)卜列说法正确的是(填序号)。C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应试卷第10页,总11页C没行含相同官能团的稳定同分异构体DAP单体能让滨水和高钵酸钾溶液褪色D,双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇 (4)请写出反应的化学方程式：,写出反应的化学方程式：(5)正丁静与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(G担二O。是广泛使用的增塑剂之一、DBP 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体有一种。A. Imol化合物能与2molNaHCOj反应B.苯环上只有两个取代基

25、，且相同C.苯环上的一氯取代物有三种七、计算题27.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的亚盐，其中Cu、Fe两种元素 的质量比为8： 7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNCh，反应后的溶液加水稀释至 2.12L时测得其pH为0：将稀释后的溶液分为两等份，向其中份溶液中滴加6.05moVL 的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600moLLBa(N03h溶液，两溶液中均生成沉淀， 且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如卜.图所示：(1)请通过计算确定m的值：(2)X的摩尔质量为368g/mol,请确定X的化学式试卷第11页.总11页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,本案仅供

26、参考.参考答案D【详解】略B【详解】A、压强达到2.20 xl04kPa、温度达到374c时，水成为“超临界状态”，该过程 为物理变化，此时水可将CCh等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，选项 A正确：B、由于反应是在高温高压条件下进行的，这说明高温有利于反应向正 反应方向进行，因此正反应是吸热反应，选项B不正确，C、高压条件下将CO? 等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，选项C正确；D、 充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，选项D正确。答案选B。 点睛：本题考查新能源的开发和利用，题目难度不大，注意题中所给信息的理解 和运用，注意化石能源的应用。AO【详解】A

27、.碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示共7个，故A错误：B,根据有机物的结构简式判断分子式为C15HO5,故B正确；C.分子中含有酯基，可与氢氧化钠反应，分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故C正 确：D.含有幅基，难溶于水，易溶于有机物，者蒿素是脂溶性的，故D正确。故答案选A。【点睛】注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为A,注意判断有机物结构的分析。B答案第1页，总9页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。【详解】A.在烧杯中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，铝能与氢氧化钠溶液反应，因 此铝是负极，电极反应式为2Al-6e-+8OH=2A!O4H?

28、O, A错误；B.原电池中较活泼金屈为负极，则在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，铁为负极：若铝、 铁构成微型电池，铁为正极，B正确；C.在烧杯中，若构成微型电池，只有铝能与氢氧化钠反应，则铝为负极，C错误：D.稀硫酸与铜不反应，不可能生成硫酸铜，D错误； 答案选B。C【详解】略C【详解】过量的氯水不仅可以将1氧化成L,还可以将L氧化成KV，所以往海带灰的浸泡液中应该 加入适最的氯水氧化1, C项错误，其他选项均正确.答案选C。B【详解】A.根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量 CO：气体生成HX和NaHCOj可得酸性HO3HX,向往NaY溶液中通入少量CO

29、：生成HY 和NsCCh则证明酸性HCOrHY,则酸性H?CO3HXHCO3HY,所以选项A错误； B.酸性越强，其电离产生的离子结合H十的能力就越强，所以结合H4的能力大小关系是： Y- CO32-X-HCO3_,IE 确；C.酸越强,其盐水解的程度就越小,溶液的碱性就越弱，由于酸性H2CO3HXHCO3- HY. 所以溶液碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3,错误：D. NaX溶液中通入足量CO?后的溶液为NaHCCh和HX。由于盐是强电解质，电离程度大 T*弱电解质HX,而且HCCh会发生水解反应消耗水电离产生的H-，使溶液中c(OH )c(H*), CO?溶于水反应产生碳酸，即H

30、X电离使溶液显酸性，所以离子浓度：c(Na+)c(HCOJ) c(H*)c(X)c(OH ),错误。B【详解】答案第2页，总9页本卷由系统门动生成,请仔细校对后使用，答案仅供参考。A.甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H?S,某钠盐溶液若为 NaHS溶液，其中含有HS-、OH ,但NaHS既能与盐酸等反应生成H6，也能与NaOH反应 生成Na?S,故A错误：B.中元素的质量比为1： 16, H9?分子中元素的质量比也为1： 16, H9/中氟元素的价态为一 1价，故B正确：C.氧气的摩尔质量为32g/mol,丙的摩尔质量也为32g/moL且含有18电子，CH30H符合，

31、含有三种元素，故C错误；D.第二周期NA族元素为C,如CH30H符合，但CH30H不是CH；的同系物，故D错误： 故选B。【点晴】本题的突破点是熟悉常见18电子物质的种类以及性质，准确判断各属那一种物质，具体分 析是：甲是18电子的氨化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H.乙和甲中各元 索质量比相同，应为H9二，丙与氧气的摩尔质量相同，可能为CHOH、N?H4等符合， 中含有二周期NA族的元素，可能为CHsOH,结合各物质的结构和性质解答该题。D【详解】A.反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆机晶体时，除杂试 剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；B.检验丙烯醛C

32、H尸CHCHO中含有碳碳双键，滨单质和醛基反应，和双键反应，不能检验 出，故B错误；C.向BMOHb溶液中加入过量的NILHSO溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的 离子方程式为：Ba+2OH-+2H+SO：=BaSO41+2H。故 C 错误；D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧，（，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠 生成氢氧化铁沉淀；向含有（Mmol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNaQ：（物质的量为 O.lmol）,亚铁离子和过氧化钠等物质的最反应，离子方程式为： 4Na:O2+4Fe:*+6H2O-4Fe（OH）3+8Na+O2f,故 D 正确： 故答案为：D。【点睛】配比

33、型反应：当一种反应物中行两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调答案第3页，总9页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。(一般为亚盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反 应(有剩余或不足)而跟用最有关：书写方法为“少定多变”法：“少定就是把相对量较少的物质定为“111101”，若少量物质有两种或两种以上离子参加 反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化 学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCCh与足量Ca(OH)?溶液的反应：“少定，即定H

34、CO；的物质的量为Imol,“多变，ImolHCO；能与ImolOH发生反应，得到lmo!H9和ImolCO； , ImolCO；再与B产反应.牛成BaCCh，如NaHSOU溶液与Ba(OHX溶液.溶液呈中性时：21T +SOf +Ba+2OH =BaSO, J+2HQ ；SO：完全沉淀时：+SOf +Ba+OH -BaSO4 J +H:O .B【详解】A.甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最 后是等效平衡，但a+c-196.6,故A不正确：B.若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙 的2倍，现将甲容器再恢复为原来的

35、体枳，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多， 故有“2亿 同理有故B正确；C. J.中的6可看作是在甲平衡后再充入Imol O?,她平衡正向移动，放热增多，即有aVd, 同时有eV/i,故C不正确：D.根据反应：2SO:+O2=2SO3a/7=-196 6 kJmoH2196.6解得o=98.3e,由选项A解析可知,+(-= 196.6,即98.3e+c=196.6,故D不正确；故选B。B【详解】也c理7cH2分子中有1个手性c原子，可用“，标注为巴叫，因此该物质分子 oO答案第4页，总9页本卷1系统门动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。有一个对映体53%h* c (D,若AgNO3

36、固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确：D、常温下，氯化银的溶解度为：1.342X10-5X143.50.001.92(g), clCD-HZXloanoi/L, 0.1435 克 AgCl 只有少量溶解，故 c (C1D I.342Xl(r5mol/L,故 D 错误； 故选C。14. AB【详解】略 15. BD【详解】略答案第5页，总9页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。BC【详解】略CD【详解】略AC【详解】略AP+3HQ?A1(OH)3+3H-或 Fe3+3H9WFe(OH)3+3H- 2NH；+3O-2HNO24-2H2CK2H*NH； +2。尸 NO； +2HiO+lT；CO(NH：)2 = 2 NH3+CO2Na2CO3+CaSO4= CaCO3+Na2SO4【详解】略20-4/Br【详解】略NH4N(NO2)2 NH4N(NO:) 2=2N24-O:+2H:O【详解】(1)由 PM=pRT=可=24.8, 恒=29.3,29.3-24.8-1.18, (120+273)吠25+273尸1.3 相差很大,说明产物中有水，则另一元素最可能为N,爆炸后气体混合物可能为H9、Nk O：, 可设摩尔分数分