（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第一单元 化学计量在实验中的应用 课练1 物质的量 气体摩尔体积

1、 课练1物质的量气体摩尔体积狂刷小题夯基础1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) g2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A eq f(22.4ap,bNA) B eq f(22.4ab,pNA) C eq f(22.4NAb,a) D eq f(22.4pb,aNA) 3下列说法中正确的是()A在

2、一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成物质的微粒大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1 mol包含6.022 140 761023个基本单元，6.022 140 761023 mol1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是()A标准状况下，22.4 L NH3约含有176.021023个质子B白磷分子(P4)呈正四面体形，62 g白磷中约

3、含有36.021023个PP键C标准状况下，18 g H2O中约含有26.021023个氢原子D由新定义可知，阿伏加德罗常数NA6.022 140 761023 mol15标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，其相对分子质量之比为mnB同质量的A、B，其分子数之比为nmC25 、1.01105 Pa时，两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn6如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D电子数相等7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等

4、的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N282021湖南卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA92021山东X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应

5、，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq f(V1,V2) BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为 eq f(2V1,V2) C产物中X、Y化合价之比一定为 eq f(V1,V2) D由 eq f(V1,V2) 一定能确定产物中X、Y的化合价102021全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1

6、molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 离子数为0.1NA112021河北卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 与H离子数之和大于NA122021浙江卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A1 mol NH4F晶体中含有的共价键

7、数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA132022河北邯郸月考同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体的体积之比为12，下列叙述不正确的是()A同温同压下，甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11142022福建六校

8、联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.2 molL1的氨水中，NH3H2O、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 数目之和为0.2NAB0.1 mol HCl与0.1 mol NaCl，分子数目均为0.1NAC1 mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NAD2.4 g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完全时生成的NO2分子数目为0.2NA152022五省优创名校联考NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol HClO中所含HCl键的数目为NAB8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC1.2 g C与0

9、.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD标准状况下，向1 L 0.1 molL1 HCl溶液中滴加氨水至pH7，溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的数目为0.1NA162022湖北联考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB2.8 g氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目为0.6NAC1.4 g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NADT 时，0.1 L pH14的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA172022广东广州调研NA是阿伏加德罗常数的值，

10、下列说法正确的是()A4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数目为2NAC3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中HS和S2粒子数之和为0.1NA综合测评提能力一、选择题1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是() A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.0 mol臭氧中含有的电子总数为186.0210232一定温度和压强下，30 L某

11、种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L32021重庆复旦中学月考某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是()Ad中通入的气体是CH4Ba和b中原子个数之比为1611Ca和c容器体积之比为12Dc和d中气体密度之比为214

12、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A eq f(11.2 n,5V) B eq f(5V,11.2n) C eq f(22.4V,5n) D eq f(22.4n,5V) 52021泰安一中月考三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 与H离子数之和大于NA，D说法正确。12CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错

13、误；2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1N

14、A，D错误。练模拟13D同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则（a g/M甲）（2a g/M乙）12，M甲/M乙11。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为11，A项正确；以gmol1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为11，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。14C氨水中N原子的存在形式有NH3分子、NH3H2O、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，即该溶液中NH3H2O、NH

15、eq oal(sup1(),sdo1(4) 、NH3数目之和为0.2NA，A项错误；HCl为共价化合物，0.1 mol HCl的分子数目为0.1NA，NaCl为离子化合物，其中不含分子，B项错误；1 mol C2H4和1 mol C2H5OH完全燃烧均消耗3 mol O2，则1 mol C2H4和C2H5OH蒸气组成的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为3NA，C项正确；2.4 g Mg和一定体积的浓硝酸恰好反应时，Mg先与浓硝酸反应，再与稀硝酸反应，故生成NO2分子数小于0.2NA，D项错误。15BHClO中不含HCl键，A项错误；8.8 g乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）为0.1 mol，

16、所含碳原子数为0.4NA，B项正确；由CCO2 eq o(=,sup7(高温) 2CO，可知1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.2NA，C项错误；标准状况下，pH7的溶液不呈中性，根据电荷守恒可知，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的数目不等于Cl的数目（0.1NA），D项错误。16A标准状况下，乙醇不是气体，2.24 L乙醇（CH3CH2OH）的物质的量大于0.1 mol，故所含氧原子的个数大于0.1NA，A项正确；氮气与氢气生成氨的反应是可逆反应，2.8 g（0.1 mol）氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目小于0.6

17、NA，B项错误；丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）的最简式相同，均为CH2，1.4 g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.2NA，C项错误；温度不确定，OH的数目无法进行计算，D项错误。17A甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O，根据CH4CO2失去8e，则4 g甲烷完全燃烧时转移电子数为 eq f(4,16) 8NA2NA，A项正确；标准状况下CCl4为液体，11.2 L CCl4不为0.5 mol，所含共价键数目不为2NA，B项错误；2SO2O2 eq o(,sup7(催化剂),sdo5() 2SO3为可逆反应，不能进行完全，因此3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应

18、后分子总数大于3NA，C项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中H2S、HS和S2三种粒子数之和为0.1NA，D项错误。综合测评提能力1C臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为32，B项错误；1.0 mol臭氧中含有的电子总数为246.021023，D项错误。2A1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。3B设四种

19、气体的质量均为m g，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为 eq f(m,16) mol、 eq f(m,44) mol、 eq f(m,32) mol、 eq f(m,64) mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。d中通入的气体是CH4，A项正确；a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比为 eq f(m,64) mol eq f(m,44) mol1116，则原子个数比为（113）（163）1116，B项错误；a、c中分别为SO2、O2，a和c容器体积之比为 eq f(m,64

20、) mol eq f(m,32) mol12，C项正确；c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比为321621，D项正确。4D依据4NH35O2 eq o(=,sup7(催化剂),sdo5() 4NO6H2O可知1 mol NH3参加反应转移5 mol电子，参加反应NH3的物质的量为 eq f(V,22.4) mol，转移电子的物质的量为 eq f(5V,22.4) mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n eq f(5V,22.4) NA，所以NA eq f(22.4n,5V) 。5B根据题意知Mr（X）Mr（Y）Mr（Z）。三

21、种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A项错误；根据密度 eq f(M,Vm) 可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B项正确；气体的物质的量n eq f(V,Vm) ，Vm不一定等于22.4 Lmol1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C项错误；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr（Y）0.5Mr（Z），所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是41，因此其压强比也为41，D项错误。6C标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N

22、2分子含有（147）214个中子，1 mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即 eq f(12 g,12 g/mol) 1 mol C原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。7BA项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA个中子；B项，由于PO eq o

23、al(sup1(3),sdo1(4) 在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 molL1的Na3PO4溶液中含有的PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 的物质的量小于0.1 mol，即PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 数目小于0.1 NA；C项，据关系式K2 eq o(Cr,sup6(6) 2O72Cr36e可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 eq f(58 g,58 gmol1) 1 mol，则含有共价键的物质

24、的量为13 mol，即含有13 NA个共价键。8C每个P4分子中含6个PP键，124 g P4为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中含0.1 mol FeCl3，但因Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L CH4和C2H4的混合气体为0.5 mol，即0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中气体分子总数大于2NA，D项错误。9答案：（1） eq f(m,2d) mol6d gmol122.4 gmol117a%44b%18c%（2）0.33NA0.26（3）11233211

25、23（4）95 gmol124（5）1.11.12（6）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律解析：（1）因为NH4HCO3（s） eq o(=,sup7() NH3（g）CO2（g）H2O（g）M（混）2d g/moln（混） eq f(m,2d) mol，M（NH4HCO3）2d g/mol3 6d gmol1。 eq xto(M) （混）22.4 gmol1。n（NH3）n（CO2）n（H2O）a%b%c%， eq xto(M) （混）17a%44b%18c%。（3）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为 eq f(2163,3162) 11，分子数之比为23， eq f(1,2)

26、 eq f(M1,M2) eq f(163,162) 32，含氧原子数之比为 eq f(23,32) 11， eq f(V1,V2) eq f(n1,n2) 23。（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为 eq f(9.5 g,0.1 mol) 95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为9535.5224。（5）n（Na） eq f(2.3 g,23 gmol1) 0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n（e）11n（Na）1.1 mol。2

27、Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L0.1 mol x2 mol0.1 mol22.4 Lxx eq f(0.1 mol22.4 L,2 mol) 1.12 L。（6）根据阿伏加德罗定律可知10OxFy=15O210F2根据原子守恒得 eq blc(avs4alco1(10 x30,10y20) ，故x3，y2。10答案：（1）11（2）72.41%（3）2Fe2O3C eq o(=,sup7(高温) 4FeOCO2（4）6 g12 L解析：（1）设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得（x2y）（x3y）45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比x2y11。（2）根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为 eq f(356,72160)