第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率

1、第1课时化学反应的速率1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中 的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。核心素养发展目标一、化学反应速率及其表示方法随堂演练知识落实课时对点练二、影响化学反应速率的因素内容索引 化学反应速率概念及表示方法一、化学反应速率及其表示方法化学反应过程进行快慢程度反应物浓度生成物浓度molL1s1molL1min1(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率()(3)化学反应速率

2、的单位通常为molL1或molmin1()(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率()(5)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()判断正误1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)CO2(g)=2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。(1)固体碳减少的质量为_g，固体或纯液体的浓度视为常数，_(填“是”或“否”)可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。理解应用4.8否(2)请完成下表中相关空格物质CO2CO起始浓度(molL1)0.40变化浓度(molL1)5

3、 min时浓度(molL1)0.25 min内的化学反应速率数值单位0.20.40.40.040.08molL1min1molL1min1(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比 _，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比_(填“相同”或“不同”)。相同2.已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下：v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1请比较上述4种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。解析经转化可表示为v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s1

4、1.2 molL1min1；v(CO)4v(N2)1.6 molL1min1；v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1。1.对化学反应速率的理解归纳总结2.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比较 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。返回二、影响化学反应速率的因素1.方法引导变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下：2.实

5、验探究外界条件对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O2 2H2OO2来说，温度升高，H2O2的分解速率_加快(2)催化剂对化学反应速率影响的探究加快实验操作实验现象有少量气泡出现能产生大量气泡能产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_(3)浓度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率_加快实验操作实验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢实验结论其他条

6、件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响越大3.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)性质加快减小加快减小减小表面积(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小()判断正误(2)对一定条件下C(s)O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快()(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小()(4)改变压强，化学反应速率必然改变()(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快()在带有活塞的密闭容器中发生如下反应

7、：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_，理由_。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_，理由_。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_，理由_。深度思考不变纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度加快化学反应速率变小 保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_，理由_。不变 容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而

8、化学反应速率不变压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响恒容时：充入非反应气体压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。恒压时：充入非反应气体压强不变体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。归纳总结返回1.(2019淄博高一检测)下列有关反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速 率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放

9、热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速 率变慢1235随堂演练知识落实46解析铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，不选A；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，不选B；升高温度，反应速率加快，不选C；减小压强，反应速率减慢，选D。1235462.(2019大连学业考试)一定条件下反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为A.1.2 molL1min1B.6 molL1min1C.0.6 molL1mi

10、n1D.0.4 molL1min112354解析2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则c 1.2 molL1，则2 min内N2的反应速率为v 0.6 molL1min1，故选C。6A.甲温度、乙浓度、丙催化剂B.甲浓度、乙催化剂、丙温度C.甲催化剂、乙温度、丙浓度D.甲温度、乙催化剂、丙浓度3.(2020杜集区校级期中)H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是123546解析由图可知，甲与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，在60 的热水浴中反应速率快，则改变

11、的条件是温度；乙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是浓度；丙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲温度、乙浓度、丙催化剂。1235464.(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是12354选项金属(粉末状) /mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460解析硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe

12、活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D中氢离子浓度较大，反应速率较大。65.(2020凌源市校级月考)容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小12354612354解析将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充

13、入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误，D正确。66.(2020合肥期中)如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 molL1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(锌的相对原子质量为65)A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反 应的速率为0.01 molL1

14、s1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol L1s1D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mols1123546用H2来表示10 s内该反应的速率为 0.000 2 mols1，故D正确。解析用锌粒来表示10 s内该反应的速率为 0.013 gs1，故A正确；123546忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为 0.01 molL1s1，故B正确；忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为 0.005 molL1s1，故C错误；返回课时对点练123456789题组一化学反应速率的概念

15、及表示方法1.(2019柳州高一检测)下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速 率是负值C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用 生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率的单位通常是gL1s1，也可以是kgL1s1A组基础对点练解析由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，

16、B项不正确；由化学反应速率的计算公式v 可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。1234567892.(2019河南学业水平测试)在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为A.0.1 molL1s1 B.0.2 molL1s1C.0.3 molL1s1 D.0.4 molL1s11234567891234567893.(2019重庆市大足区高一下学期期末联考)在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1

17、。则反应所经过的时间是A.2 s B.2 min C.3 s D.3 min4.(2019东营高一检测)已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N21234567893H2 2NH3N2H2NH3起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL1s1B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL1s1C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL1s1D.24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL1

18、s1123456789解析化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A错误；5.已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为A.4v(NH3)5v(O2) B.5v(O2)6v(H2O)C.2v(NH3)3v(H2O) D.4v(O2)5v(NO)123456789解析在同一化学反应里，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)；B选项应为6v(O2)5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。解析N23H2 2NH3，同一反应中各物质

19、的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A项，v(H2)3v(N2)1.8 molL1min1；B项，v(H2) v(NH3)1.35 molL1min1；C项，v(H2)1.2 molL1min1；D项，v(H2)0.025 molL1s11.5 molL1min1；故选A。1234567896.(2019黑龙江省龙东南高一期末联考)H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A.v(N2)0.6 molL1min1B.v(NH3)0.9 molL1min1C.v(H2)1.2 molL1min1D.v(H2)0.025

20、 molL1s1题组二化学反应速率的影响因素7.(2019张家界市高一期末)决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度和压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度123456789解析决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的外因，不是主要因素。8.(2020杜集区校级期中)用锌粒与2 molL1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：KCl溶液、4 molL1盐酸、CuCl2溶液、4 molL1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是A. B.C. D.

21、123456789解析加入等体积KCl溶液，导致溶液体积变大，氢离子的浓度减小；加入等体积4 molL1盐酸，氢离子的浓度不变；加入等体积CuCl2溶液，与锌发生置换生成铜，铜与锌的稀硫酸构成原电池加快化学反应的速率；加入等体积4 molL1CH3COONa溶液，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，导致溶液中氢离子的浓度比还小，根据影响反应速率的因素可知，氢离子的浓度越大反应速率越快，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是。1234567899.(2020山西长治二中高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的

22、化学方程式有_。123456789CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2解析在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。123456789解析由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生成H2的反应速率。 CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。 升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)解析要加快生成H2

23、的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。123456789实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_。301017.5解析因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同

24、，则硫酸溶液的体积均取30 mL，即V130，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V610，V720，V819.5，V917.5，V1015。123456789实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_。123456789实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/m

25、L30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积解析因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。123456789实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100B组综合强化练1.(2020济南高三二轮复习检测)0.1 molL1Na2S2O3溶液和0.1 molL1H2S

26、O4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1 molL1s1；0.2 molL1Na2S2O3溶液和0.2 molL1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2 molL1s1。则v1和v2的关系是A.v1v2 B.v1v2C.v1v2 D.不能肯定1234567解析比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速率越快。2.(2019合肥高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反 应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等

27、质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大 理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸 的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量 二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同1234567解析影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体，表面积越大，速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。12345

28、673.(2019广东实验中学高一模块测试)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1；2 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是A. B. C. D.1234567解析利用三段式法计算：B的浓度为 1 molL1，2A(s)B(g) 2C(g)起始/(molL1)： 10变化/(molL1)：0.3 0.6

29、2s时/(molL1)：0.7 0.6A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故错误；2 s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B) 0.15 molL1s1，故错误；2 s时物质A的转化率为 100%30%，故正确；2 s时物质B的浓度为0.7 molL1，故正确。12345674.(2019宁波模拟)研究反应2X(g) Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.比较实验得出：升高温度，化学反应 速率加快B.比较实验得出：增大反应物

30、浓度，化 学反应速率加快C.若实验只有一个条件不同，则实验 使用了催化剂D.在010 min之间，实验的平均速率v(Y)0.04 molL1min11234567解析实验起始浓度相同，但温度不同，实验反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；实验温度相同，但浓度不同，实验浓度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验温度、浓度相同，实验反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；在010 min之间，实验中X的浓度变化为0.2 molL1，则v(Y) 1234567 0.01 molL1min1，故D错误。5.(2020广东佛山三水中学高一检测)CaCO3

31、与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)0.06 molL1s11234567解析随着反应的进行，c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图像可知，该题不知道容

32、器体积，故不能计算出反应速率。12345676.(2019武汉高一检测)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g) 3C(g)nD(g)。开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n的值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填序号)。12345671.5 molL10.2 molL1min12解析根据题给信息可知，5 min时生成3 mol C，则消耗A的物质的量为1 mol，消耗B的物质的量为2 mol，5 min末A的物质的量浓度为1.5 molL1；前5 min内用B表示的反应速率v(B) 0.2 molL1min1；由v(B)v(D)2n0.2 molL1min10.2 molL1