2022年元素周期表导学案第二课时

1、学习好资料欢迎下载变高 一 年级 化学学科导学案化学方程式结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K Na 题目：第一节元素周期表二、卤族元素第二课时元素的性质与原子结构1、卤族元素在原子结构上有什么相同和不同点？【学习目标】 1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算；运用原子结构2、卤族元素单质的物理性质的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。颜色： F2Cl 2Br 2I2， 从 F2I 2颜色2、亲自动手实验来研究机物质化学性质的变化规律；用原子结构理论分析推导出元素性质的递变状态：由F2、Cl 2Br 2I 2说明熔沸点。规律；掌握理论联系实际的学习方

2、法。其中是唯一在常温下呈液态的非金属单质。氯气易液化， 溴易挥发，碘易升华。 淀粉遇3、加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。蓝。【重点】元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系。密度：从F2I 2【难点】碱金属与卤族元素性质的递变规律；金属性和非金属性强弱的判断依据。3、卤族元素的化学性质预习案（1）卤素单质H2 的反应与 O2 反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更【使用说明及学法指导】化学方程式结论：与O2 反应的剧烈程度；产物的复杂程度；金属活动性1依据预习案通读教材，回顾Na 与 Cl 2的性质，对旧知识进行迁移应用。2认真完成预习自测，（2）

3、K、Na 与 H 2O 的反应将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“ 我的疑惑” 处。3利用 20 分钟高效完成。K 与 H 2O 的反应I 、知识准备现象：剧烈程度比钠与水的反应1、取用 Na 的方法， Na 的保存方法。 2、钠和氯气的性质。3、氧化性、还原性强弱的比较方法。化学方程式II 、教材助读结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K NaIII 、预习自测一、碱金属元素1、碱金属元素在原子结构上有什么相同和不同点？1. 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反 应中容易失去电子2、碱金属的物理性质，B. 都是强氧

4、化剂碱金属中除铯略带金色外，其余的都呈；它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都C.都能在 O2中燃烧生成过氧化物比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。从锂到铯，单质的熔沸点逐渐D. 都能与水反应生成碱密度呈现出增大的趋势。2. 卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素3、碱金属的化学性质A. 单质均为双原子分子（1） K、Na 与 O2 的反应比较B.均为非金属元素与 O2 反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更C.原子的最外层电子数相同，均为7 个化学方程式D.原子核外电子层数依次增大结论：与O2 反应的剧烈程度；产物的复杂程度；金属活动性3. 卤素各组性质的比较中，正确的是（）（

5、2） K、Na 与 H2O 的反应A. 还原性： HFHClHBrHI K 与 H 2O 的反应B. 稳定性： HFHClHBrBr 2I 2F2剧烈程度比钠与水的反应D. 沸点： F2Cl 2Br 2I 2学习好资料 欢迎下载（1）钾与氧气燃烧实验我的疑惑 观察现象，同钠与氧气的反应比较。并写出钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决 碱金属 现象 与氧气的化学反应方程式（加热）钠探究案钾。（2）钾与水反应实验I 、学始于疑我思考我收获（学习基础）观察现象。同钠与水的反应进行比较1、碱金属元素的原子结构，单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性

6、？原因是什么？钠钾2、卤族元素的原子结构，单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性？原因是什么？3、元素的金属性和非金属性的含义是什么？如何比较元素的金属性、非金属性强弱？与水的反学习建议：请同学们用2 分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究应的现象学习。（ 时间分配）方程式II 、质疑探究 质疑解疑合作探究（课堂探究开始）碱金属元素在化学性质上的规律学习任务一碱金属元素性质的相似性和递变性1、与氧气反应问题 1： 什么是金属性？可以通过什么方法比较元素金属性强弱？4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O 2 = Na 2O2（淡黄色、过氧化钠）

7、问题 2：完成课本 56 也的表格，或者在学案上完成也可。完成课本第6 页的实验。并结合课本材2K + O 2 = KO 2（橙黄色，超氧化钾）在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。料及学案材料从结构角度分析碱金属化学性质的相似性和递变性。请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？（一）请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5 页的“ 科学探究”相似性：元素元素符号核电原子结构示意图最外层电子原子半径递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。名称荷数电子数层数（nm）2、与水反应锂0.152 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （较

8、剧烈）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 （剧烈）碱钠0.186 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 （剧烈燃烧、轻微爆炸），。金钾0.227 （猛烈、燃烧、爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）属元铷0.248 通式：素请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？铯0.265 相同点：碱金属与水反应都生成和不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？同：异：核电荷数由；电子层数由；原子半径逐渐（二）实验生成氢氧化物的碱性越来越。【针对训练】1钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 A都是金属元素

9、 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同学习好资料 欢迎下载2. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是A. 钾的密度比钠的小实验 3：KI 滴 加溶液由变成滴 加上层：) ，非金属性。B. 钾原子的电子层比钠原子多一层溶液溴水CCl 4下层：C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 加热时，钾比钠更易气化方程式 ：(【归纳总结】卤族元素的原子最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们氟氯溴碘的氧化性随核电荷数的增加逐渐的化学性质，都能与氧气等非金属单质以及水反应。产物中碱金属元素的化合价都于阴离子

10、的还原性依次为价。【针对训练】2、碱金属单质化学性质的递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子砹(At) 是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是失去电子的能力，即元素金属性逐渐，所以从Li 到 Cs 的金属性逐渐，金属单A. 与 H2化合的能力： At2I2 质的还原性逐渐 , 生成的氧化物越，与水和氧气的反应越。B砹在常温下为白色固体学习任务二碱金属元素性质的相似性和递变性C砹原子的最外层有7 个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳【归纳总结】问题 1：什么是非金属性？可以用什么方法比

11、较元素的非金属性强弱？同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐；，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐问题 2：根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和III 、我的知识网络图归纳总结串联整合同主族元素递变性。问题 3：根据课本79 页，从结构角度分析卤素的化学性质的相似性和递变性最外层电子数相同化学性质的相似性电子层数依次增加化学性质的递变性（1）、卤素单质与氢气反应：剧烈程度：条件：；生成氢化物稳定性：（2）、卤素单质间的置换反应实验 1：NaBr滴 加溶液由变成滴 加上层：【当堂检测】第

12、二课时方程式 ：溶液氯水CCl 4下层：实验 2：KI 滴 加溶液由变成滴 加上层：1、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中呈2 价B.单质能使水分解，放出氢气方程式 ：溶液氯水CCl 4下层：C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水2、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中学习好资料欢迎下载B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高A此碱金属可能是钾或钠B反应过程中煤油不会燃烧C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X 2+H2O=HX+HXO表示C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H23、关于碱金

13、属单质的性质叙述错误的是（）D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气三、拓展提升题C熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增加10已知元素aA、 bB、cC、 dD、 eE 的结构示意图分别为：训练案一、基础巩固题1下列各组比较不正确的是() 请回答下列问题：_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素A锂与水反应不如钠与水反应剧烈(1)属于同周期的元素是_。B还原性： K NaLi ，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点： Li NaK D碱性： LiOH NaOH KOH (2)金属性最强的元素是

14、_，非金属性最强的元素是 _。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _。2关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的氧化11实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：物暴露于空气中易吸收CO 2；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是NaCl H2SO4(浓)=NaHSO4HCl还原剂。其中错误的是() NaCl( 固)NaHSO4(固)= Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：A只有和B只有和C只有和D只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用() 水 钠盐 C溶解无色溶液加入 BaCl 2 和

15、稀硝酸A铁管B橡胶管C玻璃管D铜管4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是() 固体 A 混合固体 B白色沉淀 EA溴化银保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中少量水 气体 D 溶解D的浓溶液黑色粉末 F加入 NaBr 气体 G溶液橙黄色溶液5卤素单质的性质与F2Cl2Br2 I2的变化规律不相符的是() A与氢气反应的剧烈程度B气态氢化物的稳定性(1)写出有关物质的化学式。A：_，B：_，C：_ ，D：_，E：_，F：_ ，G：_。C单质还原性的强弱D与水反应的剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的() A碘元素B铁元素C钾元素D锌元素二、综合应用题(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是 _ 知 识 拓 展7向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是() ANaCl 和 KI B Na