高三化学上期第一次月考试题(重庆一中有答案)

1、第 页/共10页2019年高三化学上期第一次月考试题（重庆 一中有答案）2019年高三化学上期第一次月考试题（重庆一中有答案）I卷（共42分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-I C-12N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64Mg-24 Na-23选择题（本题为713小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法不正确的是浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中已经完成定容的500 mL1.0 molL-1的NaoH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制导管口点燃Co时需要验纯，H2加热还原CUO时也需要 验纯物质溶于水的过程中，一般有放热或吸

2、热现象，因此溶 解的操作不能在量筒中进行&利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A三脚架、泥三角、绘坍、绘坍钳般烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、IoOmL容量瓶用浓盐酸配制IOOnIL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未 知浓度的NaoH溶液NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAl mol Mg与足量02或N2反应生成MgO或Mg3N2均失 去2 NA

3、个电子由CO2和02组成的混合气体中共有NA个分子，其中的 氧原子数为2NA6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA下列说法或表达正确的是次氯酸的结构式为HClO含有离子键的化合物都是离子化合物蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、 强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达 尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定第 页/共10页第顶/共10页是金属氧化物B.C.D11下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

4、B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再 有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化 为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察 是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端 管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏 斗上口倒出12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体, 若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M） 关系，判断下列说法正确的是若M（甲）若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙若M（甲）M（乙），则气体体积

5、：甲乙若M（甲）13 在TC时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假 设该溶液的密度为g/cm3,溶质的质量分数为，物质的量浓度为C InolL-1 o则下列选项不正确的是溶质的质量分数为用水稀释该溶液，OH的物质的量增加该溶液中共有6种微粒上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数 大于0.5H卷(共58分)(共17分)本题分三个部分，分别完成以下问题：I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格 上。金刚石与足球烯(C60)CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5235U、238U氧气(02)与臭氧(03)乙醇(CH3CH

6、2OH)和甲(CH3OCH3) 淀粉和纤维素是同素异形体的是，(填序号，下同)是同位素的是，是同分异构体的是，是同一物质的是。IL下列物质：C12Na2O2NaoHHClC2H6MgF2 HNO3（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是由极性键和非极性键构成的物质是IIL提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,请将所选用的除杂 试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不 选，填无）除杂试剂：A.盐酸B.酸性高镒酸钾C.氢氣化钠溶液D.（浓）漠水H2（催化剂）E CaO G. NaCl分离方法：蒸馆分液洗气过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精

7、（水）乙烷（乙烯）硬脂酸钠溶液（甘油）苯（苯酚）（5）SiO2（A12O3）（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理 基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+C12,它的 产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加锁试剂 除去SO42-,该钦试剂可以是（填字母代号）。a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaC12盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料。某工厂的盐泥 组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数(%)1520192051030401015利用盐泥生产M

8、gSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：酸洗过程中加入适量硫酸控制PH为5左右，反应温度在 50C左右。持续搅拌便之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶 解并转化为MgSO4, CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请 解释此转化得以发生的原因o过滤所得滤渣的主要成分为。根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是。已知NaCI在60C的溶解度为37.1 g,现电解60C精制 饱和食盐水1371 g,经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3, 其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为 ITlOlL-I o3(14分

9、)某研究性学习小组欲测定室温下(25 C、101 kPa)的 气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL1.0molL-l的盐酸溶液；用(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL1.0molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的 气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积 为 VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。步骤中，配制1OO mL1.0 molL-1的盐酸溶液时，下列 哪些操作

10、会便配制浓度偏小(填写字母)。用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E .在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线烧杯中有少量水请填写操作步骤中的空格：步骤 步骤实验步骤中应选用(填字母)的量筒。A00 mL B.200 mL C.500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意,O（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式 为 Vm=L/molo4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙（含有少量N+、A13+、Fe3+等杂质）生产医药 级二水合氯化

11、钙（CaCI22H2O的质量分数为97.0%-103.0%） 的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5,以 除去溶液中的少量A13+、Fe3+o检验Fe（OH）3是否沉淀完 全的试验操作是酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0,其目的有:测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶 解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于 锥形瓶中；C用0.05000 molL-lAgNO3溶液滴定至终点,消 耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mLo计算上述样品中CaC122H2O的质量分数为。若用上述办法测定的样品中

12、CaC122H2O的质量分数有时 超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 2019年重庆一中高2019级高三上期第一次月考化学答案2019.97. B8. C9.D 10. C 11. C 12. A 13. D（共17分）（此题每空1分，多选或者少选或者错选一律0分）LII.IlL被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F（2）乙烷（乙烯）D硬脂酸钠溶液（甘油）G苯（苯酚）C（5）SiO2（A12O3）A （共13分，每空两分，最后一空3分）（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）（2）硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫

13、酸钙BaSo4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可）NaCl减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶 水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者 减压降低水的沸点给1分）（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）（共16分，每空2分，两个计算题每空3分）（I）ACIOnIL量筒 0.090（未保留两位有效数字扣一 分）（3）A（4）调节量筒高度，便量筒内的液面与集气瓶内的液面相 平；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平（5）4/15 V（或者1/3.75V,不能使用数字表示，使用数字表示 一律算错误）（共12分，每空2分）取少量上层清液与试管中（1分），滴加K