酸碱盐全章复习自制作课件(PPT 41页)

1、九年级化学复习课第1页，共41页。 酸 碱 盐专项复习第2页，共41页。知识点归纳：1.酸的概念2.认识盐酸、硫酸3.酸的化学性质4.区别稀盐酸与稀硫酸5.怎么检验碳酸离子的存在6.金属与酸反应产生H2的规律返回主页面第3页，共41页。1.酸的概念水溶液中只有一种阳离子，且这个阳离子是H+离子。第4页，共41页。2.认识盐酸盐酸：是HCL的水溶液，无色透明（工业中盐酸因为含有铁离子而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性，浓盐酸瓶口会出现白雾。白雾：HCL气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小水滴。第5页，共41页。2.认识硫酸硫酸：无色，粘稠，油状的液体，难挥发，密度较大，易溶于水，溶解时挥发大量的热

2、，具有吸水性（可做气体的干燥剂），脱水性（炭化现象）。浓硫酸能够干燥的气体有氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等 。浓硫酸不能干燥HI、HBr、H2S这些还原性气体和NH3碱性气体。浓硫酸稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢搅。第6页，共41页。3.酸的化学性质（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色、无色酚酞试液遇酸不变色。 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强，但除了K,Ca,Na的金属）发生置换反应 酸+金属 盐+氢气 （3） 跟金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐+水 （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （5）跟碱发生中和反应 酸 +

3、碱 盐 + 水 第7页，共41页。请你举几个能与酸反应的例子第8页，共41页。1.酸+金属 盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H22. 酸 + 金属氧化物 盐+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4, 酸 + 碱 盐 + 水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 第9页，共41页。4.区别稀盐酸与稀硫酸Q：为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂

4、（）A、紫色石蕊试液 B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸银溶液 E、无色酚酞试液C、氯化钡溶液 小试牛刀第10页，共41页。 加入HCL或H2SO4观察是否有气泡产生，并将气泡通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊。5.检验碳离子的存在第11页，共41页。金属与酸反应产生H2的规律金属与该金属的（化合价/相对原子质量）的值成正比，该值越大，产生H2越多，该值越小，产生H2越少。第12页，共41页。知识点归纳：1.碱的含义2.认识氢氧化钠、氢氧化钙3.碱的化学性质返回主页面第13页，共41页。1.碱的含义水溶液中只有一种阴离子，且这个阳离子是OH-离子。第14页，共41页。2.认识氢氧化钠、

5、氢氧化钙 氢氧化钠又称烧碱、火碱、苛性钠。化学式NaOH。密度2.130克/厘米3，熔点318.4，沸点1390。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。 氢氧化钙的俗名是熟石灰，又名消石灰。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，一种强碱，氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强。第15页，共41页。怎么检验氢氧化钠与氢氧化钙？你有什么好方法第16页，共41页。第一：检验氢氧化钙。向其中一个试管中加足量的碳酸铵溶液，若出现白色沉淀且沉淀不溶解，则可判断原溶液中有钙离子或钡离子。取第二个试管，加热煮沸，若出现白色沉淀，则原溶液中有氢氧化钙，因为温度

6、越高，氢氧化钙溶解度越小，而氢氧化钡无此性质。 所以原溶液有氢氧化钙。第二，检验氢氧化钠。取第一个试管（已进行第一步实验，此时无氢氧化钙），过滤碳酸钙，加热（除过量的碳酸铵），加适量氯化镁，若出现白色沉淀，则有氢氧根离子。再用玻璃棒沾取该溶液放在酒精灯上灼烧，若出现亮黄色火焰，则有钠离子。 所以原溶液有氢氧化钠。第17页，共41页。3.碱的化学性质1.与指示剂反应,紫色石蕊变蓝色,酚酞变红 色. 2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸- 盐

7、 + 水第18页，共41页。请你举几个能与 碱反应的例子第19页，共41页。非金属氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 第20页，共41页。复分解反应条件有酸可不溶，无酸需都溶。产生水，气体或沉淀。钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。 钾

8、、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵第21页，共41页。知识点归纳：1.盐的概念2.盐的通性返回主页面第22页，共41页。1.盐的概念金属阳离子或NH4离子酸根阴离子第23页，共41页。2.盐的通性盐+金属-新盐+新金属 盐+酸-新盐+新酸 盐+碱-新盐+新碱盐+盐-两种新盐第24页，共41页。配制溶液概念：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%第25页，共41页。常见气体主要化学性质注意点O2支持燃烧助燃

9、性H2可燃性还原性CO2不燃烧，也不支持燃烧与澄清石灰水反应与水反应一般情况下鉴定H2CO3不稳定性CO 可燃性 还原性 毒性除去CO2中的CO与血红蛋白结合CH4可燃性H2O与硫酸铜反应无水硫酸铜白色HCl水溶液呈酸性挥发性SO2水溶液呈酸性H2SO3的生成第26页，共41页。例题1为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）A将水倒入三瓶气体中 B将澄清石灰水倒入三瓶气体中C将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中D训练： 现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（ ）A. 浓硫酸 B. 蒸

10、馏水 C. 酚酞试液 D. 澄清的石灰水 D第27页，共41页。请推断ABCDE分别是什么物质？第28页，共41页。某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中( )A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有

11、CO2、H2O，可能含有H2、COD第29页，共41页。正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置只能使用一次）。请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体 尾气处理（填导管接口代号），其中装置C的作用是 （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 436512彻底吸收原气体CO2B中液体变浑浊第30页，共41页。气体方法或试剂现 象H2点燃 / 灼热的CuO可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成。O2带火星的木条木条复燃。CO点燃/灼热的CuO可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉

12、末变红，同时有CO2生成。CO2燃着的木条/澄清石灰水木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。CH4点燃可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。H2O（气）无水CuSO4粉末白色固体变为蓝色。第31页，共41页。气体方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2O2通过炽热的铜网CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（气）通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）第32页，共41页。固体颜色黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)绿色Cu

13、2(OH)2CO3（铜绿）黄色硫磺（S），含Fe3+的溶液紫黑色高锰酸钾（KMnO4）溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）第33页，共41页。沉淀颜色蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀（可溶酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，Ag2CO3白色沉淀（不溶酸）BaSO4、AgCl常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性

14、气味SO2、NH3、HCl H2S常见液体H2O第34页，共41页。元素之最、1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）5 空气中含量最多的元素是N。6 形成化合物最多的元素是C。7 质子数最少的元素是H。8 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。9 相对分子质量最小的氧化物是H2O。10自然界中硬度最大的物质是金刚石。11空气中含量最多的气体是N2。12 最简单的有机物是CH4。13 最常用的溶剂是H2O。第35页，共41页。反应条件点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O

15、）；催化剂（分解H2O2制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（CaCO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精、铜绿Cu2(OH)2CO3 食盐NaCl 铁锈Fe2O3第36页，共41页。在天平两端各放一个盛有200 g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质

16、充分反应后，天平仍保持平衡的是（ ）。A18 g Mg、18 g Al B20 g CaO、20 g CaCO3C10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2 D6.2 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3AD第37页，共41页。解析：此题条件是天平两边盐酸质量都是200 g、溶质的质量分数都是18.25%，而加入物质后要求天平平衡。解该题首先应观察各个选项：选项B的天平两端所加入的物质质量都是20 g，但只有CaCO3与酸反应生成气体，而CaO没有气体生成，所以天平不可能平衡；对于答案C，10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2的加入没有生成气体，质量没有损失，而开始加入的质量又不

17、相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C两个选项。第38页，共41页。对于选项A，在天平两端分别加入18 g Mg、18 g Al，天平是否平衡取决于金属是否足量。设200 g 18.25%盐酸消耗的镁的质量为x，则Mg + 2HCl = MgCl2 + H224 235.5 x 200 g 18.25% 求得x12 g通过计算可知18 g Mg足量，同理可知18 gAl也是足量的。对于选项D，Mg(OH)2和盐酸反应没有质量损耗，而MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量，即用MgCO3的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于6.2 g，若相等则天平平衡，否则不平衡。设生成CO2的质量为y（根据化学方程式的质量比可知MgCO3过量）MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 235.5 44 20018.25% y解得y2.2 g净剩质量为8.4 g2.2 g6.2 g，所以答案D也正确。第39页，共41页。在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，