黑龙江省齐齐哈尔市一中高考一模理综-化学试（解析版）

1、PAGE PAGE 16页黑龙江省齐齐哈尔市一中2021年高考一模试卷理综化学一、单选题1古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（） A梦溪笔谈：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B神农本草经：“空青(蓝铜矿类)能化铜铁鉉(铅)锡作金”C本草纲目：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”D本草经疏：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒若经伏火，则毒等砒硇，服之必毙”2某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)212H2O中的两种物质组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据

2、实验现象可判断其组成为（） ANaOH、K2CO3BNaOH、KAl(SO4)212H2OCK2CO3、BaCl2DBaCl2、KAl(SO4)212H2O3有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（） A分子式为C8 H10O4B能与NaHCO3反应生成CO2C不能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子可能共平面4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（） A简单离子半径：YZ WBY与Z组成的化合物中不可能含共价键CX的简单气态氢

3、化物的热稳定性比Y的弱DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5甲醇羰基化反应制备乙酸的转化关系如图所示。下列说法错误的是（） A总反应方程式为 CH3OH+COCH3COOHBHI 、 HCo(CO)4 是该转化过程中的催化剂C物质间转化过程中需要不断补充水D若总反应放出热量，则断裂化学键吸收总能量小于形成化学键放出总能量6锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（） A放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=Zn(OH)42-B充电时，电解质溶液中c

4、(OH)-逐渐增大C放电时，当负极减少6. 5 g，通过隔膜的电子个数约为1.2041023D多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面7常温下，向0.01 molL-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 lgc(X)c(HX) 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（） ApH=7时，溶液中c( NH4+ )= 1110 molL-1B常温下，K(HX)110- 5C当溶液为碱性时，c(X- )c( NH4+ )c(H+)c(OH-)二、非选择题8由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所

5、示：回答下列问题：（1）浸出渣主要成分为 (填化学式，下同) ；沉淀渣2为 。 （2）“除铁锰”时，Mn(II)氧化生成MnO2( S2O82 转化为 SO42 )，配平该反应的离子方程式Mn2+ S2O82 +H2O=MnO2+ SO42 +H+， 。 （3）“沉锌”时，反应的化学方程式为 ；检验Zn(OH)2ZnCO3已洗涤干净的方法是 。 （4）“电解”中产生 (填化学式)可在 (填操作单元名称)中循环利用。 （5）将Zn(OH)2ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成 kg氧化锌。 9Na2FeO4是一种重要的高效消毒剂

6、，主要应用于饮用水处理。已知：Cl2+ 2OH-=ClO- +Cl- +H2O是放热反应；NaClO遇热水生成NaClO3；Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）制备NaClO装置如图所示：仪器a中盛放的试剂为 (填名称) ，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为 ；若撤去B装置，则装置C中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl):n(NaClO)为 (填字母)。本套实验装置的缺陷是 。a.1:1 b.1:1 c.1:5 d.1:5（2）合成Na2FeO4：利用NaClO强碱

7、性溶液与Fe(NO3)3溶液在05反应制备Na2FeO4，装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是 ，原因是 ，三颈烧瓶中。合成Na2FeO4的离子方程式是 ，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是 (填化学式)。（3）探究Na2FeO4性质：取少量Na2FeO4溶液于试管中，加入H2O2、稀H2SO4，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无色气体为 (填化学式) ，若反应转移1 mol e-，则生成 L(标准状况下)无色气体。 10在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产

8、品或液体燃料。回答下列问题：（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。（2）煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：该反应的H (填“”“”“”或“=”，下同)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。a.充入CO，使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.充入He，使体系总压强增大

9、 d.使用高效催化剂在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= molL-1min-1；平衡常数K = (填数值)。（3）用H2还原CO2可以合成CH3OH： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H. 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 。（4）CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为

10、 。11铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态Cr原子价电子排布式为 ，有 个未成对电子。 （2）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂， Cr2O72 的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，1 mol该物质中含键的数目为 NA（3）铬能形成多种配合物。配合物a、b、c的化学式如下：a， Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O b. Cr(H2O)5ClCl2H2O c. Cr(H2O)6Cl3相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为 。Reinecke

11、salt的结构如图所示：其中配位原子为 (填元素符号)；阳离子的空间结构为 ，NCS-中碳原子杂化方式为 。（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。距离每个Cr最近的Al有 个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为 。该晶体的密度为 gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。12双香豆素可用于血栓栓塞性疾病的预防和治疗。以芳香化合物A为原料合成其中间体H的一种合成路线如下：已知：RCH2OH PCC RCHO (R为烃基，X为卤素)MOMCl表示CH3OCH2Cl。回答下列问题：（1）A的化学名称为 ； （2）B的结构简式为 ； （3）由C生成D的化学方程式为 ； （

12、4）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型是 。 （5）G中官能团名称有(酚)羟基、 。 （6）M为H的同分异构体，同时符合下列条件的有 种(不包括立体异构) ，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是 A含有 结构 B除“OO”外含有一种官能团 C能与NaHCO3溶液反应答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应生成碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A选；B空青（蓝铜矿类）能化铜铁鉉（铅）锡作金，涉及金属由化合态转化为游离态，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不选；C野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火，涉及燃烧反应，有化

13、合价变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；D丹砂（HgS），味甘微寒而无毒若经伏火，则毒等砒硇，服之必毙，涉及硫化汞与氧气反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选。故答案为：A。【分析】主要是看是否有元素化合价的变化2【答案】B【解析】【解答】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素；向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAl (SO4)212H2O，由可知，KAl (SO4)212H2O与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色固体不含K2CO3、BaCl2；故答案为：B。【分析】通过现象确定

14、混合物中存在的物质即可3【答案】B【解析】【解答】A分子式为C8 H12O4，A不符合题意；B分子中含有羧基(-COOH)，能与NaHCO3反应生成CO2，B符合题意；C分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合题意；D分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据结构式写出分子式B.与碳酸氢钠反应主要是为了确定是否有羧基C.考查的是有机物中官能团是否使高锰酸钾褪色D.考查的是成键的类型4【答案】C【解析】【解答】AO2-、Na+都有两个电子层，根据“序小径大”的规则，O2-半径大，S2-有三个电子层，半径最大，所以半径为N

15、a+O2-S2-，即ZY7，据图可知此时 lgc(X)c(HX) 0，则c(X- )c(HX)，C不符合题意；D当通入氨气较少，溶液中的溶质为HX和NH4X，此时溶液可能显酸性，则满足c(X-)c( NH4+ )c(H+)c(OH-)，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.先确定溶液为中性，根据条件计算出此时的lgc(X)c(HX)，再根据物料守恒计算出离子浓度 B.根据公式K(HX)= c(X)c(H+)c(HX)，结合图像找出数据即可C.根据图像，lgc(X)c(HX)的正负，确定大小关系D.根据图像，lgc(X)c(HX)的正负，确定大小关系8【答案】（1）PbSO4；Cu（2）1；1

16、；2；2；4（3）4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2+2H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有（4）H2SO4；浸出（5）8.1【解析】【解答】(1)由分析可知浸出渣为PbSO4，沉淀渣2为Cu，故答案为：PbSO4；Cu。(2)Mn2+转化为MnO2化合价升高，S2O82-转化为SO42-化合价降低，根据电子转移守恒、电荷守恒配平得Mn2+S2O82 +2H2OMnO2+2 SO42-+4H+，故答案为：1；1；2；2；4。(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为：4NH4HCO3+2ZnSO

17、4=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2+2H2O+2(NH4)2SO4，若Zn(OH)2ZnCO3未洗涤干净，则其表面附着 SO42 ，则检验Zn(OH)2ZnCO3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有。故答案为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2+2H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干，反之则没有。(4)电解ZnSO4溶液时，H2O电离出的OH在阴极放电产生O2，剩余H+与 SO42-结合形成H2SO4可在浸出中继续使用，故答案为：H2SO

18、4；浸出。(5)Zn(OH)2ZnCO3受热分解得方程式为Zn(OH)2ZnCO3=煅烧 ZnO+H2O+CO2，固体质量减少量为生成的H2O与CO2的质量，则有 ZnO(H2O+CO2)8118+44x6.2kg ， 81x=18+446.2kg ，解得x=8.1kg，故答案为：8.1；【分析】含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)，加入硫酸浸出，反应生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4难溶于水形成浸出渣，加入(NH4)2S2O8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe(OH)3，加入适量Zn粉，置换出Cu，形成硫酸锌溶液，电解

19、可得Zn，加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2+2H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2ZnCO3沉淀经过洗涤干燥，煅烧分解得ZnO。9【答案】（1）浓盐酸；3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO3 +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境（2）Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3+10OH-=2 FeO42 +3Cl-+5H2O；C2H5OH（3）O2；11.2【解析】【解答】(1)A装置为制取氯气装置，没有加热装置，应用KMnO4与浓HCl反应，其化学方程式为2K

20、MnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故a中应盛放浓盐酸，由题中信息知，NaClO遇热水生成NaClO3，若C中温度过高，会生成NaClO3，其离子方程式为3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO3 +3H2O，若撤去B，生成的Cl2中混有HCl，由题中信息可知，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl是1:1，而HCl也会与NaOH反应生成NaCl，故n(NaCl):n(NaClO)1:1，b选项符合，因为Cl2是有毒气体，该装置缺少尾气处理装置，污染环境；答案为浓盐酸；3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO3 +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境。(

21、2)由题中信息可知，Na2FeO4在碱性溶液中较稳定，而Fe(NO3)3溶液呈酸性，NaClO溶液呈碱性，则为保证碱性环境，仪器a中盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液，发生反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-=2 FeO42 +3Cl-+5H2O，由题中信息可知，Na2FeO4不溶于乙醇，可用乙醇作洗涤剂，其化学式为C2H5OH；答案为Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3+10OH-=2 FeO42 +3Cl-+5H2O ；C2H5OH。(3)Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有很强

22、的氧化性，故将H2O2氧化，产生无色气体O2，溶液由紫红色逐渐变为黄色，可知生成了Fe3+，其反应的离子方程式为2 FeO42 +3H2O2+10H+=2Fe3+3O2+8H2O，由离子方程式可知，转移6mole-，生成3molO2，则反应转移1 mol e-，生成O20.5mol，即标准状况下11.2L；答案为O2，11.2。【分析】(1)根据题中图示信息可知，装置A是产生Cl2的发生装置，装置B是除去Cl2中混有的HCl杂质，装置C是Cl2与NaOH在低温条件下反应，生成NaClO的装置；据此解答。(2)根据题中信息， 为制备Na2FeO4装置，由于Na2FeO4在碱性溶液中较稳定，则仪器

23、a盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液；据此解答。(3)根据题中信息，Na2FeO4和H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，Na2FeO4是氧化剂，H2O2是还原剂；据此解答。10【答案】（1）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)H=206kJ/mol（2）KA=KB；b；0.16mol/(Lmin)；25（3）分子膜可以不断分离出H2O，有利于反应正向进行（4）CO2+2H+2e=HCOOH【解析】【解答】(1)由图可知， CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=165kJ/mol ， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)

24、+H2(g)H=41kJ/mol ，则 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)H=206kJ/mol ； (2)温度升高，CO平衡转化率下降，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，所以正向放热，即 HA=B则KCKA=KB；相同温度下，由p1到p2，CO的转化率增大，平衡正向移动，是气体系数减小的方向，即压强增大的方向，所以p2p1；温度不变，由B点到D点，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率；a.充入CO使H2转化率增大，但是CO转化率减小，b.将产物及时分离使平衡正向移动，有利于提高CO平衡转化率，c.充入He，三种气体的浓度不会改变，则平衡不移动，d

25、.高效催化剂不能提高平衡转化率，故答案为：择b；此时CO的转化率为0.8%，所以CO转化了0.016mol，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)240转化(mol)0.0160.0320.016平衡(mol)0.9843.9680.016v(H2)=0.032mol2L10min=0.16mol/(Lmin)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.01620.9842(3.9682)2=25 ；(3)分子膜可以不断分离出H2O，有利于反应正向进行；(4)分析价态知，C元素由CO2中的+4价降低到HCOOH中的+2价，得到电子，发生还原反应，m电极是阴极，结合质子交换膜

26、知电极反应式为： CO2+2H+2e=HCOOH【分析】(1)根据图示即可写出热化学方程式(2)根据转化率确定正反应的放热和吸热反应通过一氧化碳的转化率可以比较平衡常数的大小，通过相同温度下的平衡转化率即可确定压强的大小考查的是平衡转化率的改变措施根据给出条件，结合三行式计算速率和平衡常数(3)考查的分子筛的作用(4)阴极得电子，故是二氧化碳参加反应11【答案】（1）3d54s1；6（2）NOCr；16（3）1:2:3；N；正四面体；sp杂化（4）6；( 14 14 14 )；7.881032NAa3【解析】【解答】(1)Cr原子价电子排布为3d54s1， 6个未成对电子；(2)N为半满稳定状

27、态，第一电离能大于O；N、O为非金属，第一电离能均大于金属； 1个 NH4+ 中含4个键，1个 CrO72 含8个键，故含42+816个键。(3)配合物 a. Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 、b. Cr(H2O)5ClCl2H2O、 c. Cr(H2O)6 Cl3外界的Cl-个数比为1:2:3，且只有外界的Cl-会与Ag+反应生成AgCl，所以生成的AgCl的物质的量之比为1:2:3。配位原了为N，N提供孤电子对；阳离子为 NH4+ ，根据价层电子互斥理论可知空间结构正四面体； NCS-中C的价层电子对数为2，孤电子对为0，杂化方式为SP杂化。(4)距离每个Cr最近的Al有6个(上下前后左右各一个)距离Cr(0.0.0)最近的Co是8个，所以Co的