广西壮族自治区玉林中学高考11月模拟理综-化学试（解析版）

1、PAGE PAGE 16页广西壮族自治区玉林中学2021年高考11月模拟试卷理综化学一、单选题12019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“81”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是() A三种消毒剂均利用了物质的强氧化性B医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C为增强消毒效果，可将“84”消毒液与浓盐酸混合使用D过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处2某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（） A该有机物的分子式为C9H8O2B1mol该有机物

2、取多与4molH2发生加成反应C该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应D该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为NAB常温常压下，28gN2含有的原子数为2NAC1L0.1molL1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NAD常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA4利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（） 选项实验目的X中试剂Y中试剂A用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性品红溶液浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C

3、用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3 HClO饱和Na2CO3溶液Ca(ClO)2溶液D用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸AA BB CC DD5下列指定反应的离子方程式正确的是（） A酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO 3 +6H+=I2 +3H2OB实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al(OH)3C饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO 32 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO 42 (aq)D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2+2OH-=Fe

4、(OH)2 6近日，我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳板电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（） ANi电极与电源负极相连B工作过程中阴极附近pH减小C该过程的总反应为CH2=CH2 +H2O +H2D电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（） A非金属

5、性：XZB简单离子半径：ZWCX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强二、非选择题8叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂，实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：关闭止水夹K2，打开止水夹K1，制取并通入氨气。加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210220 ，然后打开止水夹K2，通入Na2O。请回答下列问题：（1）盛放无水氯化钙的仪器名称是 ，图乙中可用来制取氨气的装置有 (填标号)。（2）步骤中先通氨气的目

6、的是 ，步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 ，步骤中最适宜的加热方式为 (填标号)。a水浴加热 b油浴加热 c酒精灯直接加热（3）生成NaN3的化学方程式为 。（4）反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气)。操作II的目的是 ，操作IV最好选用的试剂是 。9铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉

7、淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 （任写一种）。 （2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式： 。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3的浓度为 mol/L。 （4）写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式： 。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。 （6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。 （7）过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净

8、的操作是 。 10甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJmol-1回答下列问题：（1）已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-99 kJmol-1 ，则H1= kJmol-1，反应I在 下易自发进行。 （2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性= n(CH3OH)n(CO)+n

9、(CH3OH) 100%随温度的变化如图所示： 由图可知，催化效果：Cat1 Cat2(填“” “”或“=”)。在210270间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因： 。（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)。A高温高压 B低温高压 C高温低压 D低温低压可证明反应II达列平衡状态的标志是 (填标号)。ACO的浓度不再变化 B混合气体的密度不再变化 C体系的压强不再变化若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替

10、平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。11氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）基态氮原子的核外电子排布式为 ；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 种。 （2）NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与 N3 互为等电子体的分子的化学式： ， N3 的空间构型为 。 （3）氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 。（4）一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为 ；已知晶体的密度为d gcm-3

11、，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 pm(用含d、NA的代数式表示)。 12布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：已知：RCHO+ RCH2NO2NO2一定条件 (R、R为氢原子或烃基)。回答下列问题：（1）G的分子式为 。 （2）F中官能团的名称为 。 （3）写出D E的化学方程式： 。 （4）A B及B C的反应类型分别为 反应和 反应。 （5）E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4，其化学名称为 ，同时满足 下列条件的H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1 ：2：2：

12、1的结构简式为 。属于芳香族化合物且不含其他环状结构。1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2。1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A酒精能使蛋白质变性，从而达到消毒杀菌的效果，酒精没有强氧化性，A不符合题意；B酒精浓度太大会使变性的蛋白质在病毒表面形成一层外壳，阻止酒精进入病毒内部，达不到消毒杀菌的效果，B不符合题意；C“81”消毒液有效成分为NaClO，会和HCl发生归中反应生成氯气，降低消毒效果，C不符合题意；D根据过氧化氢的性质可以推测过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处，防止其分解，D符合题意；故答

13、案为：D。【分析】A.考查的是消毒剂的消毒原理，84和过氧乙酸具有氧化性，而酒精不具有B.消毒的酒精浓度不是越大越好C.混合使用后减弱效果D.考查的键的稳定性，可以参照过氧化氢的性质2【答案】C【解析】【解答】A. 有结构简式可知，该有机物的分子式为 C9H8O2 ，故A不符合题意； B. 碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应,则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应生成 C9H1602 ，故B不符合题意；C. 该有机物含有碳碳双键能使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C符合题意；D. 苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，甲酸中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可

14、能共平面，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据结构式即可写出分子式B.考查的加成反应C.考查的是双键的性质。发生的是加成反应D.考查的是苯环和双键和羧基的结构3【答案】B【解析】【解答】ACHCl3在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故22.4 L CHCl3中分子数不等于NA，A不符合题意；B常温常压下，28gN2含有的原子数为 28g28gmol1NA2=2NA ，B符合题意；C除CH3COOH中含有O原子外，H2O中也含有O原子，故1L0.1molL1CH3COOH的水溶液中含氧原子数大于0.2NA，C不符合题意；D常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，故28g铁片（0.

15、5mol）投入足量浓H2SO4中几乎不生成SO2，D不符合题意；故答案为：B。【分析】ACHCl3在标准状况下是液体；B根据n=mM计算；C水中有大量的O；D常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化；4【答案】A【解析】【解答】A Na2SO3和浓硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，浓硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反应，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，所以采用此法排空气收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，应该有尾气处理装置，故A能达到实验目的；B 用Cu与稀硝酸制取一氧化氮中含有挥发出来的硝酸，一氧化氮难溶于水，可用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥，但是一氧化氮能与氧

16、气反应，不能用排空气法收集，故B不能达到实验目的；C 碳酸钙和盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，CO2中混有HCl，因为Na2CO3溶液能与CO2反应，不能用Na2CO3溶液除去HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C不能达到实验目的；D MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故D不能达到实验目的；故答案为：A。【分析】A.考查的是二氧化硫的制取和验证二氧化硫的漂白性B.考查的是一氧化氮的制取以及收集一氧化氮，但是一氧化氮一般是用排水法收集C.考察的盐酸的挥发性D.反应条件考查5【答案】C【解析】【解答】A选项所给离子方程式电荷不守恒，符合题意离子方程式为5I- +IO 3 +6H+=3I

17、2 +3H2O，A不符合题意；B一水合氨为弱电解质，不能拆，符合题意离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+ ，B不符合题意；C饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CO 32 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO 42 (aq)，C符合题意；DNaOH过量，铵根也会反应，符合题意离子方程式为2NH 4+ +Fe2+4OH-=Fe(OH)2 +2NH3H2O，D不符合题意；故答案为C。【分析】A.得失电子不守恒B.考查的是氨水是弱碱，不拆C.考查的是难溶性物质的转换D.考查的反应物的量对反应的影响6【答案】B【解析】

18、【解答】A由反应流程可知，Pt电极区要将Cl-转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A不符合题意；B工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2，故阴极附近pH增大，B符合题意；C根据阳极的反应历程 和阴极区的反应2H2O+2e-=2OH-+H2，可知该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O +H2，C不符合题意；D电流由电源的正极流向电解池阳极即Pt电极，通过KCl溶液(离子导电)，从Ni电极流回电源的负极，D不符合题意；故答案为：B。【分析】结合题意和电解池装置知，制备环氧乙烷的原理为：氯离子在阳极表面被氧化成氯气，后者与水发生歧化反应

19、生成HCl和HClO，HClO与通入电解液的乙烯反应生成氯乙醇，而HCl没有被消耗，因此在电解过程中阳极电解液变成酸性。在阴极表面，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，因此在电解结束时，阴极电解液变为碱性。在电解结束后，将阳极电解液和阴极电解液输出混合，氢氧根离子与氯乙醇反应生成环氧乙烷。同时，在阴极处生成的氢氧根离子也可以中和阳极电解液山的HCl，据此分析解答。7【答案】B【解析】【解答】A 非金属性：NH，A不符合题意；B N3-、Al3+的核外电子排布相同，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-Al3+，B符合题意；C X、Y形成的化合物，如乙烯中含有

20、极性键和非极性键，C不符合题意；D Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，D不符合题意；故答案为：B。【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。8【答案】（1）球形干燥管(或干燥管)；BCD（2）排尽装置中的空气；2Na+ 2NH3熔化_ 2NaNH2 + H2；b（3）NaNH2 +N2O 210220_ NaN3+ H2O（4）降低NaN3的溶解度(或促使Na

21、N3结晶析出等合理答案)；乙醚【解析】【解答】(1)根据仪器的结构特点可知盛放无水氯化钙的仪器为球形干燥管(或干燥管)实验室制取氨气主要有三种方法：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物；加热浓氨水；浓氨水中加入固态碱性物质。A用A装置加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氦气时，试管口应朝下，故不选A项；BB装置可用于加热浓氨水制取氨气，故答案为：B项；CC装置可加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故答案为：C项；DD装置中，长颈漏斗装入浓氨水，烧瓶中加入固体碱性物质(如氢氧化钠)，可制取氨气，故答案为：D项；综上所述，本题正确答案为：BCD；(2)步骤中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空

22、气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应的化学方程式为：2Na+ 2NH3熔化_ 2NaNH2 + H2；已知步骤的温度为210220，宜用油浴加热，故答案为：b；(3) 根据电子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反应生成NaN3的化学方程式为NaNH2 +N2O 210220_ NaN3+ H2O；(4)由题可知，NaN3不溶于乙醚，因此操作加乙醚的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥，故用乙醚洗涤产品，因此操作最好选用乙醚。【分析】实验室选用氯化铵和消石灰共热或用浓氨水和新制生石灰(或氢氧化钠固体)，或用加

23、热浓氨水制备氨气；金属钠有很强的还原性，能与空气中的氧气反应，先通入氨气排尽装置中的空气，氨气与熔化的钠反应生成氨基钠和氢气，在210220条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，故将a中混合物加水除去NaNH2，加入乙醇，经溶解、过滤、经乙醚洗涤干燥后得到叠氮化钠，由此分析。9【答案】（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等正确的任一答案均可（2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（3）3.75.6（ 或3.7pH5.6）；4.01011（4）Mn2HCO3NH3MnCO3NH4（5）

24、将溶液加热（6）(NH4)2SO4（7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）【解析】【解答】（1）加快“浸取”速率，即为加快酸浸反应速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等正确的任一答案均可，答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等正确的任一答案均可；（2）由分析中滤渣1的成分可知，反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+

25、4H2O；（3）根据表格数据铁离子完全沉淀时的pH为3.7，但不能沉淀其他金属离子，故结合各金属离子沉淀时的pH值可知，溶液的pH不能高于5.6，则调节pH调的范围为3.75.6（ 或3.7pH5.6）；当溶液pH调为5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)= Kwc(H+)=1014105mol/L =10-9 mol/L，已知KspFe(OH)34.01038，则c(Fe3+)= KspFe(OH)3c3(OH) = 4.01038(109mol/L)3 =4.01011 mol/L，答案为：3.75.6（ 或3.7pH5.6）；4.01011；（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中

26、，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2HCO3NH3MnCO3NH4，故答案为Mn2HCO3NH3MnCO3NH4；（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发的气体，加热驱赶，故答案为将溶液加热；（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为(NH4)2SO4；（7）检验沉淀是都洗净，主要是检验沉淀表面是否含有硫酸根离子，则操作为取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸

27、化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。10【答案】（1）-58；低温（2）；温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于加快反应II速率)（3）B；AC；5 10-3【解析】【解答】(1)已知CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJmol-1；CO(g)+2H

28、2(g) CH3OH(g) H3=-99 kJmol-1根据盖斯定律+可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H1=(+41-99)kJ/mol=-58kJ/mol；反应I为气体系数之和减小的反应，所以S0，该反应H0，所以当温度较低时易满足H-TS0，反应自发进行；(2)其它条件相同时，相同时间内二氧化碳转化率和甲醇的选择性Cat.1均高于Cat.2，所以催化效果Cat.1Cat.2；在210270间，若温度升高，催化剂的活性降低或更有利于加快反应II速率，会导致甲醇的选择性随温度的升高而下降；(3)合成甲醇的反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度

29、都导致平衡正向移动，从而提高甲醇产率，故答案为：B；A反应达到平衡时各物质的浓度不再改变，所以CO的浓度不再改变可以说明反应达到平衡，A正确；B两个反应的反应物和生成物均为气体，所以气体的质量不变，容器恒容，则气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡，B不正确；C虽然反应前后气体系数之和不变，但反应I前后气体系数之和不相等，若反应未达到平衡，则也会影响反应I的平衡，使容器内压强发生变化，所以压强不变时可以说明反应平衡，C正确；综上所述答案为AC；不妨设初始通入10molCO2、30molH2，CO2的转化率为20%，则n(CO2)=2mol，根据两个反应方程式可知生成的n(CO)+

30、n(CH3OH)=2mol，CH3OH的选择性为75%，则生成的n(CH3OH)=1.5mol，n(CO)=0.5mol，则反应I消耗的氢气为4.5mol，生成的水为1.5mol，反应消耗的氢气为0.5mol，生成的水为0.5mol，所以平衡时n(CO2)=10mol-2mol=8mol，n(H2)=30mol-4.5mol-0.5mol=25mol，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=0.5mol+1.5mol=2mol，反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替分压计算平衡常数，所以Kp= 20.5825 =5 10-3。【分析】（1）根据盖斯定律即可，再根据条件判断熵变的正负即

31、可（2）根据图示，根据选择性，即可判断出催化效果考查的是温度对催化剂的影响（3）考查的是影响平衡转化率的影响，温度和压强平衡标志的判断根据数据，利用三行式进行计算出平衡的浓度，再根据Kp计算公式计算11【答案】（1）1s22s22p3；2（2）N2O(或CO2)；直线形（3）sp2；该BN晶体中层与层间之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动（4）4；3100dNA 1010【解析】【解答】(1)N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布式是1s22s22p3；一般情况下，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有O、F两种元素；(2)与 N3 互为等电子体的分子可以是N2O、CO2；等电子体结构相似，CO2分子是直线形结构，可知 N3 的