2022年浙江省衢州市常山县中考五模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列实验设计或结论合理的是（ ）A向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤CCO32、Na+、NO3、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明

2、该气体中不含氧气2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将1 L大米与1 L芝麻混合所得总体积小于2 L微粒之间有空隙B将镍丝放入氯化铜溶液中镍丝表面析出红色固体镍的金属活动性比铜强C向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭与NO2发生化学反应D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-AABBCCDD3下图所示实验操作正确的是A测定溶液的pHB读出液体的体积C稀释浓硫酸D移走蒸发皿4下列物品主要用复合材料制作而成的是A陶瓷杯B不锈钢碗C塑料盆D玻璃钢材质的滑雪板5酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质

3、。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气6为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是A对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B对比可说明物质燃烧需要氧气C实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物7有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变

4、浑浊。则x、y、z分别是ACH4H2COBCH4CO H2CCO CH4H2DH2CH4CO8下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是A比较火焰各层温度B探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用C验证CO2的密度比空气大D探究呼出气体和空气中氧气含量的不同9在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）ACuBCu和ZnCCu和MgDZn、Mg和Cu10下列变化中,属于物理变化的是A酒精挥发B食物腐败C蜡烛燃烧D火药爆炸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_

5、；（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_；（3）t2时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_克，溶质质量分数为_；（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab段发生反应的化学方程式为_；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_（写出计算过程，精确到0.1%）四、简答题（

6、本大题共2小题，共8分）13用所学过的化学知识加以解释：铁生锈需及时除锈，而铝氧化不需除去氧化膜某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。14甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至40，发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为_（填“A”或“B”）；40时甲、乙的溶液中含水较多的是_；40时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠

7、和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。（1）钠与水反应的化学方程式为_。（2）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性（猜想与假设）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（实验与验证）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想_不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立实验三常温下

8、，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH7猜想_成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。16镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL Na

9、OH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_（用化学方程式表示）。实验1的目的是_。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是_（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_。【反思与评价】在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是

10、_。【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？_同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，

11、CO32、Na+、NO3、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。2、B【解析】A、大米、芝麻是宏观的物质，不能说明微粒之间有空隙，故选项错误；B、将镍丝放入氯化铜溶液中，镍丝表面析出红色固体，说明镍的金属活动性比铜强，故选项正确；C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选

12、项错误；D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO42-，也可能含有Cl-,生成氯化银沉淀，故选项错误。故选B。3、C【解析】A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C4、D【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，错误；B、不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，错误；C、塑料属

13、于有机合成材料，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的具有新性能的材料，属于复合材料，正确。故选D。5、C【解析】A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。6、C【解析】试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选考点：燃烧的条件7、C【解析】甲烷中含有碳、氢两种元素

14、，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H1故选C【点评】解答本题首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，对于可燃性的气体往往是通过检验其燃烧产物对它们进行鉴别8、D【解析】A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低，不符合题意；B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对

15、过氧化氢分解的催化作用，不符合题意；C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大，不符合题意；D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显，不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，应该用燃着的木条进行实验，符合题意。故选D。9、B【解析】由金属活动性顺序表可知金属的活动性MgZnCu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键10、A【解析】A、酒精挥发

16、过程中没有生成新物质，是物理变化；B、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；D、火药爆炸过程中生成新物质，是化学变化。故选：A。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 100 50% 大于 【解析】（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）t2时，甲的溶解度是100g，此时

17、将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为50g+50g=100g，溶质质量分数为 =50%；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以t2时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 15.7% 【解析】解：（1）ab段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：；（2）解：设c点时生成硝酸钠的质量为x，由钠元素质量守恒可知：x=51g；设生成碳酸钙沉淀质量为y，y=20g 设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量

18、为kk=4.4g反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是 答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触；（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）【解析】（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速内存铁的锈蚀，应及时除锈，而铝与氧气反应生成的表氧化铝薄膜膜的结构致密，可以阻止铝与氧气接触，对内存的铝起保护作用，不需要除去，故填铁锈疏松多孔，易吸收氧

19、气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触。（2）火柴温度较低，达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧，酒精燃烧时的温度较高，能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧，故填（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）。14、A 甲 20% 【解析】升高温度到40，发现甲固体减少，乙固体增多，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，甲物质的溶解度曲线为A；20时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲和乙的饱和溶液中，甲溶液中的水比

20、乙溶液多，在升温过程中溶液中的水没有改变，40时甲、乙的溶液中含水较多的是甲；（3）40时，甲的溶解度为50g，设：60g甲的饱和溶液中甲的质量为x，则有：50g：150g=x：60g，x=20g；40时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2Na+2H2O2NaOH+H2 Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 三 溶液不变色 一 不能 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。故填

21、：2Na+2H2O2NaOH+H2。（2）猜想与假设猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4猜想二：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。实验与验证取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜；向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性；常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液溶液不变色猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH7猜想一成立 拓展延伸钠不能和硫酸铜发生置换反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。故填：不能。【点睛】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点