福建省福州市平潭县2022年中考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是Al粉31.5gMgCO3与Na2CO3的混合物50g固体铜30gMgO与Mg(OH)2的混合物28gA只有B只有、C只有D只有2下列化学实验操作正确的是（）A制取二氧化碳B氧气的验满C过滤浊液D测溶液pH3下列生活中现象属于物理变化的是A烧制陶器B黄豆酿成酱油C活性炭使红墨水褪色D削开的苹果变色了42017年5月，中国科学家取得了将二氧化

3、碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A生成物分子数之比是1：2：4B乙烯的化学式为C2H4C反应前后分子种类、数目均不变D无机物不能转化为有机物5下列有关生活常识的说法中，错误的是（）A“白色污染”是指废弃塑料造成的污染B水瓶中的水垢可用食醋除去C家用电器着火，立即用水泼灭D多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素6人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（ ）A氧气B氮气C二氧化碳D天然气7某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。下列操作错误的是A稀释B制取

4、C收集D蒸发8以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（）AFeOBFe（OH）2CFe3O4DFeSO49地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是()AFe3O4BSiO2CAl2O3DCaO10 “绿水青山就是金山银山”下列有关水的说法不正确的是（）A水是人类必需的六大基本营养素之一B雨水因为溶解了空气中CO2而形成了酸雨C水在通电的条件下分解得到两种单质D水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放11一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是AW的分子中，碳原子与氢原子个

5、数比为1：4B密闭容器内发生的反应是分解反应CW是由碳、氢两种元素组成的化合物Dx的值为4412下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网AABBCCDD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13元素对人类生命和生活具有重要意义。地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是_。根据图中提供的信息填空。钙元素的核

6、电荷数为_。B所示粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。若C中时，则该粒子属于_填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。儿童缺钙可能会导致_（填“贫血症”或“佝楼病”）。生石灰与水反应的化学方程式为_；此反应可用于_（填序号）。A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物熟石灰可用于制备碘剂，其中碘元素的化合价为_。14合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的

7、熔点有如如图所示的关系，其中横坐标表示的是_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_。(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_。A20-40 B60-80 C230-250 D300-320(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿（主要成分Cu2(OH)2CO3），从其化学式可知，铜绿是铜与_、_和_（填物质的化学式）长期作用的结果。(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，请写出工业上用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式_。15用化学符号或化学式填空：(1)3个氧气分子 _；(2)相对分子质量最小的氧

8、化物 _；(3)烧碱的化学式为 _；(4)带两个正电荷的铜离子 _；16选择下列适当物质并用其序号填空（每种物质限选1次）。水银 活性炭 浓硫酸 二氧化硫 氢氧化钙 氢气能够形成酸雨的是_；（2）温度计中填充的物质是_；（3）未来最清洁的燃料是_；（4）可用于中和酸性土壤的是_；（5）溶于水放出大量热的是_；（6）防毒面具里填充的物质是_。化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。供给人体呼吸的物质是_（8）硫酸铜溶液中的金属离子是_；自然界最小的原子是_；（10）海水中含量最多的分子是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17同学们需要7.5 g食盐和42.5 m

9、L水用于实验,如图为实验操作过程:(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是_g。 (2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作（_）。A 减少砝码 B 增加食盐 C 调节平衡螺母(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择_ (填“20”“50”或“100”)mL。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是_。 (4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有_(填序号)。 氯化钠固体不纯称好的食盐有部分洒落到烧杯外量取水时,仰视读数装瓶时,有少量溶液洒出18下图是实验室常见的制取气体的装置：写出图中带标号仪器

10、的名称：_，_。实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_(填字母)， 收集装置用_(填字母),写出该反应的化学方程式:_。一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO + O2 = 2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_(填字母)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_。利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。气体通过装置的连接顺

11、序是A_(装置不能重复使用)。从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。步骤I：称取一定质量锌粒。步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。参加反应的锌粒的物质的量为_mol。该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。

12、 x=22g产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。 y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28gMgCO3与Na2CO3的混合物50g，当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g，大于22g，当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g，小于22g，两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g；固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；则实际加入质量为

13、28g的：。故选：D。2、B【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应该浸入液体里，防止气体逸出，操作错误，不符合题意；B、氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，操作正确，符合题意；C、过滤时，应用玻璃棒引流，遵循“一贴、二低、三靠”的要求，图中操作错误，不符合题意；D、测溶液pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察试纸颜色变化，然后再与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。故选B。3、C【解析】A、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；B、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C、活性炭使红

14、墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、削开的苹果变色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：C。4、B【解析】根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B5、C【解析】A、白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象

15、，故选项说法正确，不符合题意；B、水瓶中的水垢主要成分之一是碳酸钙，能和食醋反应生成可溶性的醋酸钙，可用食醋除水垢，故选项说法正确，不符合题意；C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误，符合题意；D、新鲜水果、蔬菜中含有维生素，多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素，故选项说法正确，不符合题意；故选：C。6、C【解析】试题分析：指将的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳。考点：空气的保护7、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢的沿器皿注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中操作正确，不符合题意；B、稀硫酸可通过分液漏斗加入（分液漏斗可以控制药

16、品的滴加速率，从而控制反应速率），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，图中操作正确，不符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，故收集时应“长进短出”，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。故选D。8、B【解析】Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。9、C【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；故选：C。10、B【解析】A、六大基本营养素是：蛋白质、

17、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，故选项A正确；B、酸雨是空气中排放了二氧化硫、二氧化氮气体造成的，而不是空气中的二氧化碳造成的，故选项B不正确；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气、氧气是单质，故选项C正确；D、为了防止水体受到污染，工业污水要处理达标后才能排放，故选项D正确。故选：B。11、A【解析】由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。【详解】A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量

18、是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合

19、题意。故选A。【点睛】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。12、C【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质；【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉

20、淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 20

21、得到 阴离子 佝偻病 ABC 【解析】（1）地壳中含量居于前两位的元素是氧和硅，二者形成化合物的化学式是；（2）在原子中，原子序数=核电荷数，故钙元素的核电荷数为20；B所示粒子最外层7个电子，容易得到一个电子达到最外层8个电子稳定结构；若C中时，由于核内质子数核外电子数，故该粒子属于阴离子。（3）儿童缺钙可能会导致佝楼病。（4）生石灰与水反应的化学方程式为；此反应放出热量，生成的氢氧化钙俗名熟石灰，氧化钙常用作干燥剂，故选ABC。（5）根据化合物中化合价代数和为零的原则，设中碘的化合价为x，（+2）+x+(-23) 20，解得x=+5。14、锡 2：3 B O2 H2O CO2 Fe2O36

22、HCl=2FeCl33H2O 【解析】(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，横坐标质量分数为零的时，熔点要比质量分数为1的时候高；锡的熔点高于铅，则横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数60%，则铅的质量分数为40%，则合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；(2) 合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；(3) 根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，从其化学式可知，铜绿中含有铜、氢、氧

23、、碳、四种元素，铜绿是铜与空气中的氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）长期作用的结果。(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，工业上用稀盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。15、3O2 H2O NaOH Cu2+ 【解析】（1）氧分子是双原子分子，表示为O2，若要表示多个氧分子，在O2前加上数字表示分子的个数，故3个氧气分子表示为3O2；（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O ；（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负

24、号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为Cu2+。16、O2Cu2+HH2O【解析】（1）空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是形成酸雨的主要原因，故选；（2）温度计中填充的物质是汞，汞俗称水银，故选；（3）氢气燃烧产物只有水，无污染，热值大，是未来最清洁的燃料，故选；（4）可用于中和酸性土壤的是氢氧化钙，故选；（5）浓硫酸溶于水放出大量热，故选；（6）活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体，可作防毒面具里的滤毒剂，故选。（7）氧气能供给人体呼吸，故填O2；（8）硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子，其中的金属离子是Cu2+；（9）自然界最小的原子是氢原子，故填：H；（10）海水中含量最多的物质是水，所以含量

25、最多的分子是水分子，故填：H2O三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、6.5 B 50 搅拌加速溶解 【解析】(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,“左码右物”；天平平衡时,实际称得的药品质量是=7g-0.5g=6.5g(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,说明左侧药品质量偏小，应如何操作：增加食盐；故选：B。(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择50mL（量筒的量程稍大于水的体积，测量更准确）。图示最后一步搅拌操作中,玻璃棒的作用是：加速溶解；(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有：氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分