安徽省安庆望江县联考2021-2022学年中考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A1/81B1/820C1/1681D无法确定2如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，a、

2、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质Bt1C时， c溶液升温至t2C会析出晶体Ct1C时，b物质的饱和溶液升温至t2C时仍然饱和Dt2C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1C，溶质的质量分数大小关系为：bac3诗词是民族灿烂文化的瑰宝下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C夜来风雨声，花落知多少D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干4下列实验操作正确的是（ ）A装药品B滴加液体C加热液体D熄灭酒精灯5下列图像能正确反映对应变化关系的是A在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情

3、况C 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物6对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子B酒精温度计温度升高时，液柱上升温度升高，原子间间隔增大C氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中阳离子相同D氧气和液氧都能使带火星的木条复燃同种物质的分子化学性质相同AABBCCDD7下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是A火上浇油增加可燃物B钻木取火降低着火点C釜底抽薪清除 可燃物D风助火势提供充足的O28除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACaO粉末

4、（CaCO3）足量的蒸馏水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末AABBCCDD9从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A它们属于同种元素B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同D表示阴离子，表示原子10从下列图片中不能获取的信息是A分子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C受热水分子运动速率加快D构成物质的粒子有分子、原子和离子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：50时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是

5、_。若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是_。将3g甲物质（不含结晶水）配成30时的饱和溶液，需水的质量为_ g。将60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0，下列说法中正确的一项是_。A 三种溶液仍然为饱和溶液B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲丙乙C 三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲丙乙D 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分

6、析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。请回答：上述反应产生二氧化碳的质量为_g；该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_？14生活、生产中处处有化学，请完成下列填空。在日常生活中蕴含着丰富的化学知识。用品草木灰飞艇填充气天然气管通道小苏打化学物质或有效成分K2CO3氦气CH4氢氧化钠NaHCO3草木灰可作_（填“钾肥”、“氮肥”或“

7、磷肥”）；氦气的化学式为_，可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质_（填“稳定”或“活泼”）； CH4燃烧的化学方程式为_；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_；小苏打能用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用_，观察到的现象是_。青绿山水巨作千里江山图中的颜料都是来自天然矿石，其中的3种矿石及其主要成分如下：孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有_种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为_；HgS的摩尔质量为_；1mol Fe2O3中含有_个原子。科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机

8、砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中，As的化合价是_；若有机砷转化为砒霜，该转化属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_。（填序号）A 铁锅 B 铜导线C 钢丝绳 D 黄金饰品（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题。试管D中的现象是_。两名同学将试含A和试管C中上层清液倒入同一

9、洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定存在的生成白色沉淀的化学反应方程式是_。若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有_。16金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_因素有关。金属在自然界中的含量 金属冶炼的难易程度 金属的导电性 金属的活泼性（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是什么？_

10、实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_。（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】设稀释前的浓度为1，冲洗第一次后醋酸浓

11、度为=1，冲洗第二次后醋酸浓度为=，故选：C。2、D【解析】A、题目中没有指明a、c溶液是否为饱和溶液，所以在t1 C时，a、c不一定溶解有20g溶质，选项A不正确；B、未指明t1 C时，c溶液是否为饱和溶液，若每100 g溶剂中的溶质质量小于或等于t2C时c的溶解度，则升温过程便不会有晶体析出，选项B不正确；C、b的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b的饱和溶液将会变为不饱和溶液，选项C不正确；D、在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。t2C时， 等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1C，a、b两物质溶解度均减小，而c的溶解度增大，因此t1 C时，c溶液中溶质质量仍为t2 Cc的

12、溶解度，所以c的溶质质量最小，而根据图中信息可知，t1 C时，b的溶解度大于a，因此此时溶质质量大小关系为bac，即溶质质量分数的大小关系也为bac，选项D正确。故选D。3、C【解析】A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。4、C【解析】A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，

13、然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选：C。5、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁

14、和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。 点睛铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯

15、酸钾分解的催化剂。6、D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A错误；B、酒精温度计温度升高时，液柱上升，温度升高，分子间的间隔变大，故B错误；C、氨水和氢氧化纳溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子是阴离子，故C错误；D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故D正确。故选D。7、B【解析】A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，解释合理。B、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，可燃物的着火点一般不变，解释不

16、合理。C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理。D、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理。故选：B。【点睛】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。8、D【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠

17、，选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。【点睛】除杂时应遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。9、A【解析】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

18、质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；既没得电子，也没失电子，是原子。10、B【解析】A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意；B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意；C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、丙乙甲降低温度10D【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解

19、度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析；（3）有关的计算要准确；（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。【详解】（1）由溶解度曲线可知：50时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙乙甲；故答案为丙乙甲；（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30时的饱和溶液，需水的质量为10g，因为该温度下甲的溶解度是30g；故答案为1

20、0；（4）将60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0，说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙；A中丙变为不饱和溶液，B、C中没有指明溶液的质量；故答案为D；【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、硫酸钠和氢氧化钠 16% 【解析】根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。【详解】（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢

21、氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x， 解得x=16%，故填16%；答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、6.6 80% 【解析】试题分析：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6100.0=6.6g；（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 344x 6.6g

22、160：x=(344):6.6g，解得x=8g，所以样品中氧化铁的质量分数为：(8g10g)100%=80%。考点：考查化学反应方程式计算的应用的知识。14、钾肥 He 稳定 CH4+2O22H2O+CO2 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 焰色反应 火焰呈黄色 4 1：6 233g/mol 3.011024 +3 化学变化 【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；氦气的化学式为Ne；可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质稳定；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的

23、腐蚀性；实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用焰色反应，观察到的现象是火焰呈黄色。故填：钾肥； He；稳定；CH4+2O22H2O+CO2；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； 焰色反应；火焰呈黄色。孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳四种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为12:12=1:6；HgS的摩尔质量为（201+32）g/mol =233 g/mol；1mol Fe2O3中含有2mol的铁和3mol的氧，1mol Fe2O3中含有的原子个数为：2mol6.021023mol-1+3mol6.021023 mol-1=3.011024 。故填：4；1：6；233g/m

24、ol；3.011024 。As2O3中氧显-2价，设As的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则2x+（-2）3=0，得x=+3价；若有机砷转化为砒霜，生成了新物质，该转化属于化学变化。故填：+3；化学变化。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、A 氧气和水蒸气 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 【解析】（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是：A、铁锅利用金属导热性好，传递热量快；故选项正确；B、铜导线利用金属的导电性好；故选项错误；C、钢丝绳利用金属的延展性好；故选项错误；D、黄金饰品利用金的化学性稳定；故选项错误；故选：A。（

25、2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题。试管D中铁钉与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。两名同学将试含A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有氯化银白色沉淀生成，则试管A中硝酸银过量，试管C中一定有氯化锌生成，可能有稀盐酸剩余，小组同学通过分析一定有硝酸银和氯化锌反应产生氯化银白色沉淀和硝酸锌的化学反应方程式是。A试管中铜和硝酸银反应产生硝酸铜溶液，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有：硝酸铜和硝酸

26、锌。16、 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂 取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠 铜 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量 56% 【解析】（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成的铁