高考真题版2017年_化学江苏卷

1、2017 年普通高等学校招生江苏化学可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2017 江苏化学,1)2017 年世界地球日我国的为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用袋和C.少开车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售C夏天设定空调温度尽可能的低后,空调需要消耗大量的电能,A 项错误;推

2、广使用塑料袋和会造成资源浪费,且大量使用袋会导致“白色污染”,B 项错误;少开车,可以减少汽车尾气的排放,C 项正确;对商品进行豪华包装会浪费不必要的材料,D 项错误。2.(2017 江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为 31 的磷原子:31P15 B.氟原子的结构示意图:2 8+9 -2+C.CaCl 的电子式:Ca Cl22D.明矾的化学式:Al2(SO4)3AA 项,31P 左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,正确;B 项,氟原子的最外层15 -2+ -有 7 个电子,错误;C 项,CaCl 的电子式应为Cl Ca Cl ,错误;D 项,明矾的化学式为2

3、KAl(SO4)212H2O,错误。3.(2017 江苏化学,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( A.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌SiO2 硬度大,可用于制造光导NH3 易溶于水,可用作制冷剂)AA 项,人呼出气体中含有的 CO2 可与Na2O2 反应生成O2,故Na2O2 可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B 项,ClO2 具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌,错误;C 项,SiO2 可用于制造光导不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D 项,NH3 易液化,是其可用作制冷剂的原因,错误。4.(2017 江苏化学,4

4、)下列SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()BA 项,稀硫酸与 Cu 不反应,可用浓硫酸与 Cu 反应制 SO2,错误;B 项,SO2 可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C 项,SO2 的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2 与饱和NaHSO3 溶液不反应,不能用饱和 NaHSO3 溶液吸收 SO2,应用碱液吸收,错误。5.(2017 江苏化学,5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()原子半径:r(

5、X)r(Y)r(Z)NOH,错误;B 项,NaOH 为强碱,错误;C 项,元素非金属性:ON,则单质的氧化性:O2(或 O3)N2,错误;D 项,H、N 和 O 可以组成共价化合物HNO3,也可以组成离子化合物NH4NO3,正确。6.(2017 江苏化学,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2)B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO2-BaSO4+H2OCaCO3+H2O4D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO- +OH-3A 项,不符合电荷

6、守恒,错误;C 项,OH-、H+和 H2O 前面的化学计量数应为 2,错误;D 项,漏B写 NH+与 OH-的反应,错误。47.(2017 江苏化学,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3CA 项,Fe 与 Cl2 反应生成FeCl3,错误;B 项,S 与O2 反应生成 SO2,错误;C 项,CaCO3 高温分解生成CaO 和 CO2,碱性氧化物 CaO 与酸性氧化物SiO2 在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO 与 H2O 不反应,错误。8.(2017

7、 江苏化学,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H3=c kJmol-12CH3OH(g)H4=d kJmol-1CO(g)+H2(g)H1=a kJmol-1 CO2(g)+H2(g)H2=b kJmol-1CH3OH(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)反应、为反应提供原料气反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C.反应 CH3OH(g)1CH3OCH3(g)+1H2O(l)的 H=kJmol-12D.反应 2CO(g)+4H2(g)22CH3OCH3(g)+H

8、2O(g)的 H=(2b+2c+d) kJmol-1CA 项,反应生成 CO(g)和 H2(g),生成的 CO(g)继续发生反应生成 CO2(g)和 H2(g),反应的原料为 CO2(g)和 H2(g),正确;B 项,反应可将温室气体 CO2 转化为CH3OH,正确;C项,反应中生成的H2O 为气体,选项所给反应中生成的 H2O 为液体,故选项中反应的 H2kJmol-1,错误;D 项,依据定律:反应2+反应2+反应,热化学方程式H=(2b+2c+d) kJmol-1,正确。2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)9.(2017 江苏化学,9)常温下,下列各组离子在指定溶液

9、中能大量共存的是()、-、Cl-无色透明的溶液中、+B. (H ) =110-12 的溶液中:K+、Na+、C2-、N -O3O3(OH-)C.c(Fe2+)=1 molL-1 的溶液中:K+、NH+、MnO- 、SO2-444D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH+、SO2-、HCO-443与-会生成红色溶液,错误;B 项,由题意知,c(H+)c(OH-),溶液BA 项显棕黄色 且显碱性,K+、Na+、CO2-、NO- 在该溶液中可以大量共存,正确;C 项,MnO- 可以氧化 Fe2+,二者334不能大量共存,错误;D 项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HCO- 与 H+反应生成 CO2 和H

10、2O,不可3以大量共存,错误。10.(2017 江苏化学,10)H2O2 分解速率受多种影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2。下列说法正确的是()浓度随时间的变化甲乙丙丁A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2 浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液越小,H2O2 分解速率越快C.图丙表明,少量 Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2 分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2 分解速率的影响大DA 项,从图甲看,其他条件相同时,起始时H2O2 的浓度越小,对应曲线的斜率越小,则反应速率越慢,错误;B 项,从图乙看,其他条件相同时,溶液中 OH-的浓

11、度越大,越大,对应曲线的斜率越大,则H2O2 分解得越快,错误;C 项,从图丙看,相同时间内,0.1 molL-1 NaOH 条件下,H2O2分解速率最快,0 molL-1 NaOH 的条件下,H2O2 分解速率最慢,而 1.0 molL-1 NaOH 的条件 下,H2O2 分解速率处于二者之间,错误。选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确包一个,括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要该小题就得 0 分。11.(2017 江苏化学,11)萜类化合物广泛存

12、在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是()A.a 和b 都属于芳香族化合物a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上a、b 和c 均能使酸性KMnO4 溶液褪色b 和c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀C A 项,a 中没有苯环,不属于芳香族化合物,错误;B 项,碳原子通过 4 个单键与其他原子相连时,该碳原子最多只能与 2 个原子共平面,故 a、c 中所有碳原子不可能共平面,错误;C 项,a 中的碳碳双键,b 中与苯环相连的甲基,c 中醛基均可以被酸性 KMnO4 溶液所氧化,正确;D 项,b中不含醛基,故其不能与新制的 Cu(OH)2 反应,错误。12.(2017

13、江苏化学,12)下列说法正确的是()A.反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 H0B.钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下,KspMg(OH)2=5.610-12,=10 的含 Mg2+溶液中,c(Mg2+)5.610-4 molL-1D.常温常压下,锌与稀硫酸反应生成 11.2 L H2,反应中转移的电子数为 6.021023BCA 项,该反应前后气体分子数减少,即 S0,错误;B 项,将钢铁管道用导线连接锌块,可形成原电池,Zn 作负极可以防止铁被腐蚀,正确;C 项,=10 的含 Mg2+的溶液中,c(OH-)=10-4sp Mg(OH)2molL-1,则溶液中 M

14、g2+的最大浓度 c(Mg )=2+=5.610 molL-1 正确;D 项,反应生成-4,2(OH-)的 H2 并非处于标准状况下,无法求得 11.2 L H2 的物质的量,错误。13.(2017 江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()B A 项,该实验中所用苯酚溶液的浓度要小,否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚溶液中,所以没有生成白色沉淀可能是由于苯酚的浓度太大,错误;B 项,Na2SO3 与BaCl2 反应生成BaSO3 白色沉淀,该沉淀可以溶于盐酸,沉淀部分溶解,说明有BaSO4 存在,即原久置的 Na2SO3 溶液中部分 Na2SO3 被氧化,正确;C 项,银镜反应

15、需要在碱性条件下进行,错误;D 项,该黄色溶液还可能为含 Fe3+的溶液,Fe3+可将 I-氧化为 I2,淀粉遇 I2 变蓝色,错误。14.(2017 江苏化学,14)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为 0.1 molL-1 的HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积消耗 NaOH 溶液的体积相等均为3 的HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加

16、少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2C.0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)A 项

17、,HCOONa 完全电离出Na+,NH4Cl 电离出的NH+要发生水解,故正确;B(AD4均为 3 的 HCOOH 与 CH3COOH 溶项,CH3COOH 的电离平衡常数小,即酸性弱,故等体积液分别与等浓度的NaOH 溶液反应时,CH3COOH 消耗NaOH 的量较大,错误;C 项,混合后所得溶液为 HCOOH 与 HCOONa 物质的量之比为 11 的混合溶液,且溶液中 c(H+)c(OH-),根据电荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则 c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH),所以 c(HC

18、OO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+),C 项错误;反应后溶液为 CH3COONa、CH3COOH 和NaCl 物质的量之比为 111 的混合溶液,物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),又因溶液c(Cl-)c(CH3COOH),因 CH3COOH 的电离和 CH3COO-的水解均很微弱,故 c(H+)T1CD根据反应方程式和容器中O2 的平衡浓度可知,平衡时,c(NO)=0.4molL-1,c(NO )=0.2 molL-1,c(O )=0.2 molL-1,则 T 温度下,该反应的平衡常数 K=2(NO)(O2) =2212(NO2)0.42 0

19、.2=0.8。A 项,平衡时,容器中气体总物质的量为 0.8 mol,容器中,气体起始总物质的0.22量为 1 mol,此时2(NO)(O2) = 5K,反应应逆向进行,则K,反应逆向进行,222(NO2)则 NO 的体积分数减小,因此反应达到平衡时,NO 的体积分数小于 50%,故 C 项正确;D 项,平,则2(NO)(O2)=10.8,衡时,正、逆反应速率相等,则有 k 正 c2(NO )=k c2(NO)c(O ),若 k=k 逆22逆正2(NO )2由于该反应正反应是吸热反应,且 T2 时平衡常数增大,因此温度:T2T1,故 D 项正确。16.(2017 江苏化学,16)(12 分)铝

20、是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含SiO2 和Fe2O3 等杂质)为原料铝的一种工艺流程如下:注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2)向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液,溶液的小”)。(填“增大”“不变”或“减(3)“电解”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。(4)“电解”是电解 Na2CO3 溶液,原理。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质 A 的化学式为。(5)铝粉在 1 000 时可与 N2 反应AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合,有利于 AlN 的,其主要原因是。

21、Al2O3+2OH-减小2AlO- +H2O2(3)石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化(4)4CO2-+2H2O-4e-4HCO- +O2H233NH4Cl 分解产生的HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜Al2O3 为两性氧化物,在 NaOH 溶液中会溶解生成 NaAlO2。(2)加入的 NaHCO3 与过量的 NaOH 反应,导致溶液的减小。(3)电解Al2O3 时阳极有O2 生成,高温下 O2 会氧化石墨。(4)阳极为H2O 失去电子生成O2,水电离的OH-放电之后,留下H+,可以与 CO2-反应生成3HCO- ;阴极为水电离出的H+放电生成H2。(5)NH4Cl 受热易分解产

22、生HCl 和 NH3,HCl 可以破3坏 Al 表面的氧化膜,使得 Al 更易与 N2 反应。17.(2017 江苏化学,17)(15 分)化合物H 是一种用于线流程图如下:-,其调节剂的药物路(1)C 中的含氧官能团名称为和。(2)DE 的反应类型为。写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:。含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反应,水解产物之一是 -氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。G 的分子式为 C12H14N2O2,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式:。(5)已知:(R 代表烃基,R代表烃基或 H)请写出以、和(CH3)2SO4 为原料

23、线流程图示例见本题题干)。醚键 酯基取代反应的路线流程图(无机试剂任用,路(3)(4)(5)(1)“ROR”为醚键,“COOR”为酯基;(2)试剂中的CH2COCH3 取代了D 中 N 原子上的H 原子,发生取代反应生成 E;(3)能水解,说明可能含有酯基,产物之一为-氨基酸,即含有,对比 C 的结构简式和条件知,除苯环外还多余一个碳原子和一个氧原子及相应氢原子,另一个产物只存在两种不同化学环境的H 原子,则苯环上有两个取代基且两个取代基在苯环上应为对位关系,由此可写出其结构简式;(4)对比F 和H,F 中为酯基转变成H中醛基,G 被氧化,则G 中含有醇羟基,由此写出G 的结构简式为;(5)此

24、题可用逆推法,由题目提供信息可知18.(2017 江苏化学,18)(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种方法方法 1:4550时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为。方法 2:先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理为。M的化学式(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品 1.116 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成 100.00 m

25、L 溶液 A;取 25.00 mL 溶液A,加入足量AgNO3 溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取 25.00 mL 溶液 A,调节45,用浓度为0.080 00 molL-1 的EDTA( Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+(离子方程式为 Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。(1)4CuCl+O2+8H2OFe2+2Cu2(OH)2Cl23H2O(2)n(Cl-)=n(AgCl)100.00 mL =0.172 2 g143.5 gmol-1 100.00 mL=4.80010-3

26、 mol25.00 mL25.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA)100.00 mL25.00 mL=0.080 00 molL-130.00 mL10-3 LmL-1100.00 mL=9.60010-3 mol25.00 mLn(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 molm(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gmol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244

27、 8 gn(H2O)=1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g=4.80010-3 mol18 gmol-1abcx=n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311化学式为 Cu2(OH)3ClH2O(1)由题意可知,反应物为 CuCl、O2 和 H2O,生成物为 Cu2(OH)2Cl23H2O,则反应为氧化还原反应,氧气为氧化剂,CuCl 为还原剂,Cu 元素从+1 价变为+2 价失 1e-,O 元素从 0 价到-2价得 2e-,因此 CuCl2 与O2 的物质的量之比为 41,再根据元素守恒即水的化学计量数为8;由图示可知,M 为催化剂

28、Fe3+,在反应中,Fe3+将 Cu 氧化为 Cu2+,自身被还原为 Fe2+。 (2)要确定样品的化学式,需求出 abcx 的值。样品中各元素的物质的量为n(Cl-)=n(AgCl)= 0.172 2 g 100.00 mL=4.80010-3 mol143.5 gmol-125.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 molL-130.00 mL10-3 LmL-1100.00 mL=9.60010-3 mol25.00 mL由电荷守恒可知:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+)n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.800

29、10-3 mol=1.44010-2 molH2O 的质量可由样品总质量减去已知 Cl-、Cu2+和 OH-质量求得,n(H2O)= (H2) =18 gmol-11.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g=4.80010-3 mol18 gmol-1则 abcx=n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311。19.(2017 江苏化学,19)(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

30、AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)+Cl-+2H2O2常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)+:24Ag(NH3)+N2H4H2O4Ag+N2+4NH+4NH3+H2O42“氧化”阶段需在 80 条件下进行,适宜的加热方式为。NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为。HNO3 也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3 代替NaClO 的缺点是。为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 。若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量

31、 NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下NaClO3 与NH3H2O 不反应),还因为。请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag 的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2 molL-1 水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4)。 (1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2出氮氧化物(或 NO、NO2),造成环境污染会将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于AgCl 与氨水反应向滤液中滴加 2 molL-1 水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用 1 molL-1 H2SO4 溶液吸收反应中放出的

32、NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥在 80 条件下加热,可采用水浴,受热均匀,且温度易控。反应物为 NaClO、Ag 和水,产物为 AgCl、NaOH 和O2,依据得失电子守恒将方程式配平,在该反应中 Ag 为还原剂,NaClO 既作氧化剂又作还原剂;HNO3 在氧化 Ag 时,自身被还原为氮的氧化物,污染环境。的 Cl-,AgCl 与氨水的反应原理为 AgCl+2NH3H2O(4)氧化后的溶液中Ag(NH3)+Cl-+2H2O。较多 Cl-的存在,使该平衡逆向移动,不利于AgCl 沉淀的溶解,同时由于2溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。(5)过滤后的滤液中含有

33、Ag(NH3)+,依据已知可知加入 2 molL-1 水合肼溶液,即可生2成 Ag 沉淀,同时生成 NH3 和 N2,用 1 molL-1 H2SO4 溶液吸收 NH3 防止污染环境,待溶液中无气泡产生,停止滴加水合肼溶液,静置,然后过滤、洗涤,干燥即到金属银。20.(2017 江苏化学,20)(14 分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X 中含有 CO2-,其原因是。3(2)H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平

34、衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系分别如图 1 和图 2 所示。图 1图 2以酚酞为指示剂(变色范围8.010.0),将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4H2AsO- +H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=4(pKa1=-lgKa1)。(3)溶液的对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。=7.1 时,吸附剂X 表面不带电荷;7.1时带负电荷,越高,表面所带负电荷越多;7.1 时带正电荷,越低,表面所带正电荷越多。不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达

35、平衡时砷的质量)如图 3 所示。质量吸附剂X 吸附图 3在79 之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随升高而迅速下降,其原因是。在47 之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是。(1)碱性溶液吸收了空气中的 CO2(2)OH-+H3AsO3H2AsO- +H2O2.23升高 H2AsO- 转变为 HAsO2-,吸附剂 X 表面所带负电荷增多,(3)在79 之间,随静电斥力增加4447 之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以 H2AsO- 和 HAsO2-阴离子存在,静在44电引力较大;而三价砷主要以 H3AsO3 分子存在

36、,与吸附剂 X 表面产生的静电引力小化剂,将三价砷转化为五价砷加入氧(1)吸附剂X 中含有NaOH 溶液,能吸收空气中的CO2 生成CO2-。(2)图 1 中为 8103时,c(H2AsO- )增大,则该过程中离子方程式为OH-+H3AsO3H2AsO- + H2O;33-+(H O )(H )4K =2,K 仅与温度有关,为方便计算,在图 2 中取=2.2 时计算,此时a1(H3O4)c(H2AsO- )=c(H3AsO4),则 Ka1=c(H+)=10-2 2,pKa1=2.2。(3)从图 2 知,由 7 升至 9 时,H2AsO-44转变为HAsO2-,由题中信息知,越大,吸附剂X 表面

37、所带负电荷越多,则X 会与 HAsO2-之间4相互排斥。在4在 47 时五价砷中的为 47 时,吸附剂 X 带正电,从图 2 知,可以吸附H2AsO- 和HAsO2-,从图 1 知,三价砷主要以分子形式存在,吸附剂对分子的吸附能力较弱;加入44氧化剂,可以将三价砷转化为五价砷,而被吸附剂X 吸附。【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。21.(2017 江苏化学,21)(12 分)A.物质结构与性质铁氮化合物(FexNy)在磁酮和乙醇参与。材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的需铁、氮气、丙(1)Fe3+基态核外电子排布式为。(2)()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol分子中含有 键的数目为。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于,这是因为。(5)某 FexNy 的晶胞如图 1