离子共存及离子推断——突破训练二【原卷版】

1、离子共存及离子推断突破训练(二)1.在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是()A.甲基橙呈红色的溶液中：K+、NS、S2 AIO2焉=1X10 13mol L1 的溶液中：NF/、CsT、Cl、NO 5H )C常温下，在船 =1 X1012的溶液中：NH+、CO2、K、ClD.常温下，水电离出的c(OFI )=1 X 10 13 mol/L的溶液中：Nd； NHf、HC。、NO2,下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A. CO H、Na NO-B, H、Ag+、Cl-、SO2-Ba2+、Cl、Sd-、OHD. K+、Na OH、NQ3.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存

2、的是()A. c(NH+)=0.1mol/L 的溶液中：Fe3+、Al3+、N。、I-B.水电离出的 c(H+)=1 x 10-13mol/L 的溶液中：Na+、NH+、 Cl-、SOC. c(HCQ)=1.0mol/L 的溶液中：Na+、Al3+、SG2-、NOD.使石蕊变蓝的溶液中：K、Na. CGh AlO2-4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(0.1mol - L 1NaOH液：K+、Nsf、SO2-、CG20.1mol L 1NaCO溶液：K、Bs2+、NOT、Cl0.1mol - L 1AlCl3溶液：K+、NH+、F、SO2c(H+)/c(OH ) = 1 X

3、1014的溶液：Cf、Na ClO、NO. pH= 0的某X溶液中，除M外，还可能存在Al3+、Fe2+、Nrf、Ba2+ Cl CO、SO N中的若干种，现取适量 X溶液进行如下一系列实验:一1气体-气体1)|毓丁一I济渣叫宸液T沉-d-I常灌EI沉淀卜一过法L,rl*|溶液G*1沉淀11下列有关判断不正确的是（）A.生成气体A的离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NQ=3Fe+ + N0? + 2隆OB.生成沉淀H的离子方程式为AlO2 + CO+ 2H2O=Al（OH） J H HCOC.溶液X中一定没有的离子为CO、Bc2+D.溶液X中一定含有的离子是 4、Fe2+、SO、NH A

4、l3+.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使pH试纸显蓝色的溶液中：N密、Mg+、CIO HSOc（Fe3+ ）=0.1 mol L1 的溶液中：K*、NH+、SO2-、SCNK、.-w=0.1 mol L 1 的溶披中：N成、HCO、K、N。 c（OH ）0.1 mol L 1的 NaHC的液中：NH4+、NQ、Na*、SO2-7.常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1 X10 10mol? L-1,下列离子在该溶液中一 定能大量共存的是（）A. NH+、Fe2+、N、SO2B. N咨、K Cl、SO2C. M/、H、Cl、NOD.不、Ck、HCQ、Cl8.常温下，下列各

5、组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A. H、NS、SO CHCOOB. NS、I-、Cl-、Fe3+C. Al3+、NH+、Br-、HCOD. K+、Mg NO、SO2-9.向FeCL、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH（aq）,形产沉淀小劣 成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表:二二二， （已知：偏铝酸钢易溶于水）。以下推断正确的是（）j j修 I I I I i 1 I .Q 1 2 3 4 5 6 7FirBa（OH）2l/mul氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH2.33.4一一Al(OH)33.35.27.812.

6、8A. OAg产生的沉淀为BaSGffi Fe(OH)3B.原溶液中 c(Cl ) = c(SO2 )AB段可能发生的反应是2SO + 2Bci + Al3+ + 3OH =2BaS。+ Al(OH) 3 ；C点溶液呈碱性的原因是AlO 2水解，其离子方程式为AlO 2 + 2H2O=Al(OH)； +OH.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液_+硝酸银溶液 )有白色沉淀,说明原溶液中有 ClB.某溶液_+氯化-溶液 有白色沉淀,说明原溶液中有 SCOc.某溶液二氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cd+D.某溶液一一”1酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO一.通过实验得出的结论正确的

7、是()A.某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2B.某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+C.某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有 SO2-D.某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠 盐12.某溶液中除水电离出的 OH、H之外含Naf、Fe2+、Al3+、Bs2+、SO2-、NQ、Cl- 中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸， 无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（）A.该溶液中肯定不含Bc2+

8、B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH液，滤出沉淀，洗7和灼烧后最多能得 8.0g固 体D.该溶液中除水电离出的 OH、之外所含离子是NS、Fe2+、SO2-、NQ13.从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 CTe）中提取粗确的一种工艺流程如图:（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（A. “氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为 2SO3 + Te4+ + 4OH = Te J+2SO2+2H2OD.判断粗确洗净的方法：取最后一次洗

9、涤液，加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生.向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl并通入足量SO气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（）B. Ag+、4、NOD. 、CcT、HCOA. KT、Fe2+、SOC. NH Fe、SO.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 （）A. pH 7 的溶液中：Na Mj、SO、IB,使甲基橙溶液变红的溶液中： Al3+、CiT、N。、SOC.由水电离出的 c(H ) = 1.0 X1Q 13 mol 1 的溶液中：Nsf、CW、SO,ClD,加铝粉能产生大量 H的溶液中：Na*、NH NQ、Cl.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正

10、确的是()选项操作现象结论A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中启IC用洁净铝丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中启Na、无KD滴加稀NaOH液，将湿 润的红色石蕊试纸皆十试管口试纸不艾然原溶液中无Nrf.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若I-2-2干种:nH、Bs2+、Fe2+、Cl-、距J、#3、sQj 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验it#溶液足量稀盐酸实验f气体A产气体Cf溶液8过量 MaHCQ/aq) 实验拓/D羹验f气体F沉淀G 匚溶液H试回答

11、下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类 不变。据此可知原溶液中一定含有 ，一定不含O (填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为, 一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为(4)气体F的成分为(填化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有2：,其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有 2：，试写出实验可行 的操作方法及现象：.碳素钢是近代工业中使用最早、 用量最大的金属材料。世界各工业国家在努 力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时， 也

12、非常注意改进碳素钢质量，扩大 品种和使用范围。低碳钢含碳量低于0.3%,碳在钢中主要以FeC形式存在，则低碳钢中FeC的 质量分数应该低于。n 某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,可选用 A.氯水硫氟化钾溶液二浓氨水。铁氟化钾溶液E.酸性KMnO容液乙同学取336mL标准状况；气体W通入足量滨水中,再加入足量 BaCl2溶液， 经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO体积分数为。根据上述实验中SO体积分数的分析，