2015届金版学案高考总复习化学课时第七章第四节

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( A物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了)在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp 增大向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡不移动：沉淀溶解平衡为动态平衡；Ksp仅与温度有关；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡向右移动。：C11.在 25 时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(

2、25 )如下表所示：AgClAgIAg2SKsp(省略)1.810101.510161.810501题变式题号111221331455166178答案下列叙述错误的是()沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同D25的浓度不同时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag：由表中数据可知，AgCl、AgI、Ag2S 的溶解能力依次减弱，则 25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含Ag的浓度依次减小。根据现象，AgCl 的白色悬浊液中加入 KI 溶液，出现黄色沉淀，

3、说明 AgCl 转化成了溶解度更小的 AgI；继续加入 Na2S 溶液，又出现黑色沉淀，说明 AgI 转化成了溶解度更小的 Ag2S。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度是不同的，前者中由于 c(Cl)小，AgCl 固体的溶解度更大一些。：C2已知 25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大

4、C25 时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的Ksp 比在 20 mL 0.01 molL1NH4Cl 溶液中的Ksp 小D25 时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2：A 项，Mg(OH)2 与MgF2 同属于 AB2 型沉淀，可根据Ksp 的大小比较离子浓度，KspMg(OH)2比 Ksp(MgF2)小，说明溶液中的 c(Mg2)更小；B 项，因Mg(OH)22NH4项，Ksp 不随浓度Mg(OH)2=Mg22NH3H2O，而使c(Mg2)增大；C改变而改变；D 项，Mg(OH)2 的Ksp 与 MgF2 的

5、Ksp 数量级接近，类比BaSO4 可转化为 BaCO3，说明 Mg(OH)2 也可能转化为 MgF2。：B21.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018，CuS：Ksp1.31036，ZnS：Ksp1.61024。下列说法正确的是()同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度将足量 CuSO4 溶解在 0.1 molL1 的 H2S 溶液中，Cu2能达到的最大浓度为 1.31035 molL1C因为 H2SO4 是强酸，所以 Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的 Cu2，可以选用 FeS 做沉淀剂：根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最小，A 错误；c(

6、Cu2)KspCuS，由于 0.1 molL的H2S 中，c(S)远远小于12cS20.1 molL1，故 Cu2浓度的最大值大于 1.31035 molL1，B错误；由于 CuS 不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误；根据Fe2(aq)S2(aq)，由于 Ksp(CuS)小于 Ksp(FeS)，故FeS(s)Cu2会与 S2结合生成 CuS，D 正确。：D2题变式3已知 25 时BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba2(aq)2，K 1.102 51010，下列有关SO(aq)BaSO4 的溶度积和4sp溶解平衡的叙述正确的是()251A25 时，向 c(SO)1.0510molL

7、的BaSO 溶液442中，加入BaSO 固体，c(SO)增大44B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4 固体，则该溶液中c(Ba2)2c(SO)42D向该饱和溶液中加入减小BaCl2固体，则该溶液中 c(SO)4：BaSO4 的溶度积等于 c(Ba2)和 c(SO2)的乘积，故饱4和溶液中c(SO2)1.05105 molL1，再加入 BaSO4 固体不溶4解，c(SO2)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；4加入 Na2SO4 固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C 错误；加入BaCl2 固体，溶解平

8、衡向左移动，c(SO2)减小，D 正确。4：D31.有关 CaCO3 的溶解平衡的说法中，不正确的是(CaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等CaCO3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶)液C升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度增大D向 CaCO3 沉淀中加入纯碱固体，CaCO3 的溶解度降低：CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为 0；一般来说，升高温度，有利于固体3题变式物质的溶解；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca2和 CO2，属于强电解质；向 CaCO3 溶解平衡体系中加3入纯碱固体，增大了 CO2浓度，使

9、溶解平衡向左移动，降低了3CaCO3 的溶解度。：B（）：C5已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图，向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积(根据图像所得下列结论正确的是(mL)变化的图像(实线)。)原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1图中x 点的坐标为(100,6)图中x 点表示溶液中Ag恰好完全沉淀把 0.1 molL1 的NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分：A 项，加入NaCl 之前，pAg0，所以 c(AgNO3)1mo

10、lL1，错误；B 项，由于 c(Ag)106 molL1，所以 Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B 正确，C 错误；若把NaCl 换成 NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以 c(Ag)更小，D 错误。：B51.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2)的增大而减小4B三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D283溶液K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K

11、后变为不饱和：温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K 时，c(Sr2)、c(SO2)最大，Ksp 最大，4B 正确；a 点c(Sr2)小于平衡时 c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C 不正确；从 283 K 升温到 363 K 要析出固体，依然为饱和溶液。：B5题变式6有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)4103：等体积混合后：c(Ag) c(CrO)2242410381099.01012，所以能析出 Ag2CrO4 沉淀。22：B二、双项选择题725时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数Ksp 分别为：Ksp(FeS)6.31

12、018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是( A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大)将足量的 ZnSO4 晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，Zn2的浓度最大只能达到 1.61023 molL1除去工业废水中含有的 Cu2可采用 FeS 固体作为沉淀剂向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4 溶液后，混合液中 c(Fe2)变大、c(S2)变小，Ksp 不变：由 Ksp 可知，常温下，CuS 的溶解度最小；将足量的ZnSO4 晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，c(S2)将减至非常小，而 Zn

13、2的浓度远远大于 1.61023 molL1；CuS 比 FeS更难溶，因此 FeS 沉淀可转化为 CuS 沉淀；温度不变，Ksp 不变。：CD8已知常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.511016，下列叙述中正确的是()常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 和在纯水中的Ksp 相等向 AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中 c(Ag)c(Cl)：在溶液中，K

14、sp 只与温度有关，A 正确；因 AgI 更难溶，故 AgCl 可转化为AgI，B 正确；当 c(I)很小而 c(Cl)较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D 错误。：AB三、非选择题9以下是 25 时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量

15、的 H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的题：4，过滤结晶即可。请回答下列问上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为(填名称)而除去。 中加入的试剂应选择_ 为宜， 其原因是。 中除去 Fe3 所发生的总反应的离子方程式为。下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染Fe2氧化为 Fe3的主要原因是Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3B将难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀较难过滤C调节溶液4 可选择的试剂是氢氧化

16、铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于4 的溶液中E在4 的溶液中 Fe3一定不能大量存在：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使 Fe3沉淀，而不能用 NaOH 溶液；中根据溶解度表可知 Mg(OH)2 能转化为 Fe(OH)3，因此在 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 除去 Fe3，然后将沉淀一并过滤；中利用高价阳离子 Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的4 可使 Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等。：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3

17、(s) (4)ACDE10利用 X 射线对进行消化系统的 X 射线BaSO4能力较差的特性，医学上在BaSO4 作内服造影剂，这时，常用种检查称为钡餐。(1) 医 学 上 进 行 钡 餐BaCO3时 为 什 么 不 用？(用离子方程式表示)。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4 放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 molL1 的 Ba(OH)2 溶液；c.20 mL 0.5 molL1 的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 molL1 的H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为。Abacd CadcbBbadc

18、 Dabdc已知 298 K 时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶212液b 中的 SO浓度为molL，溶液 c 中 Ba的浓度4为molL1。某同学取同样体积的溶液b 和溶液 d 直接混合，则混合液为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积的之和)。：(1)BaSO4 不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4 不会。而BaCO3 进入后，会和胃酸中的盐酸发生反应 BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba2是重金属离子，Ba2会体吸收而导致。(2)SO2会抑制BaSO4 的溶解，所以c(SO2)越大，c(Ba244)越小；由于 c(Ba2)c(SO2)1.1101

19、0，所以溶液 b 中41.11010c(SO2)molL15.51010 molL1，溶液 c 中40.21.11010c(Ba2)molL12.21010 molL1；溶液 b、d0.5混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知 Ba(OH)2 过量，溶液中：c(OH)40 mL0.2 molL140 mL0.1 molL120.1 molL80 mL1，c(H)Kw11013 molL1，13。cOH：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101311金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的氧化物在不同，达

20、到分离金属离子的目的。难溶金属的氢下的溶解度(S/molL1)见下图。(1) 3时 溶 液 中 铜 元 素 的 主 要 存 在 形 式 是(写化学式)。(2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3应该控制溶液的(填字母)。为A6溶液中含有少量的 Co2 杂质，(填Ni(NO3)2“能”或“不能”)通过调节溶液。要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成 Cu(NH3)4(OH)2 写出反应的离子方程式：_。已知一些难溶物的溶度积常数如下表。的方法来除去，理由是某工业废水中含有 Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的(选填字母)除去它们。ANaOHBFeSCN

21、a2S：(1)由图可知，在3 时，溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀。(2)要除去 Fe3的同时必须保证 Cu2不能沉淀，因此应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出 Co2和 Ni2沉淀的范围相差太小，无法控制溶液的。Cu(OH)2(aq)Cu2(aq)2OH(aq)加入氨水后生成络合物Cu(NH3)42促进了 Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。：(1)Cu2(3)不能 Co2和Ni2沉淀的(2)B范围(4)Cu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NH3)42 2OH 相差太小4H2O(5)B物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510141.31036物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410531.61024一中等六校联考)12(2013过氧化氢的传统方法是过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石(BaSO4)为原料的流程如下：过氧化氢回答下列问题：(1)图中气体由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是(填)。COCO2(2)BaS 不能存在于水中，BaS 溶于水后，S 元素主要以 HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：_。(3)已知：Ba(OH)2(aq)CO2(g) H162 kJmol1BaCO3(s)H