共价键键和分子空间构型

1、共价键与分子空间构型【课前预习区】1、 共价键：根据原子轨道重叠方式分为：，根据共用电子对的数目分为：根据共用电子对是否发生偏移分为：2、 共价键的键参数有、和键角。H2O比H2S的稳定性，原因是。3、分子空间构型：部分分子的空间构型与价层电子对空间构型价电子对数中心原子杂化类型实例中心原子 的成键电 子对数中心原子 的孤对电 子对数杂化轨道的空间构型分子空间构型键角分子极性n=2BeCl2n=3BF3SO2n=4CCl4NH3H2O总结：当时，分子的空间构型与轨道的空间构型相同4、 下列物质中心原子的杂化方式是：CH4 C2H4 C2H2 苯金刚石 SiO2 石墨5、 H2O和H3O+中O的

2、杂化类型为，但两分子的键角较大，原因是：【预习检测】下列分子中无n键的是（A.N2b-CO22、下列叙述正确的是（A. C2H4分子中含有1个。键和1个n键)CQ2)D-CCl4B. CH4、H2O的中心原子均为sp3杂化 由于O-H比S-H键长短，因此H2O比H2S稳定C. CS2、CO2分子都是直线型分子D.【课堂互动区】3、分析表格数据，做出比较:共价键kJ-mol-1HHBrBrIIClClHClHBrHI键能436193151247431356299（1） 气态氢化物的稳定性HCl HBr （填大于”、“小于”或“等于”）（2） 晶体的熔点Br2 I2 （填“大于”、“小于”或“等于

3、”）【知识规律总结1】（1）共价键的形成条件共价键的分类（2）g键、n键的判断方法（3）共价键参数与分子性质的关系【变式训练1】下列不属于共价键的成键因素的是 （）A、共用电子对在两核间高频率出现B、共用的电子必须配对C、成键后体系能量降低，趋于稳定D、两原子核体积大小必须适中【变式训练2】CH4和SiH4比较，分解温度较高的 ，原因是二.原子轨道杂化与分子的空间构型【问题探究2】列举常见典型分子、离子的空间构型:正四面体三角锥型平面三角形直线型V型列举常见分 子、离子（包 括有机物）中心原子杂化类型思考并讨论:（1）怎样判断ABm型中心原子的杂化方式、分子空间构型？（2）怎样判断常见有机物中

4、C的杂化类型？（3）CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小，原因 【知识规律总结2】中心原子杂化方式的判断方法对于ABm型：杂化方式空间构型无孤对电子有孤对电子sp3sp2sP对于常见的有机物中的C:2、运用价电子对互斥理论解释键角和分子空间构型）D. C2H2 与 C2H4两个结论都正确的是【变式训练3】下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是（A. BeC12与 BF3B. CO2与 SO2C. CC14与 NH3【变式训练4】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构A.直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V形；平面三角形【变式训练5】SnBr2分子中Sn

5、-Br键的键角120 （填”=”），分子的空间构型 为,【变式训练6】下列描述中正确的是（A. NF3、BF3均为三角锥型分子C. SF6中有6对完全相同的成键电子对三、分子的极性【问题探究3】常温条件下三氯化氮的是（）A.分子中N-C1键是非极性键C.三氯化氮分子结构呈三角锥形【知识规律总结3】1、分子极性的判断方法)B.D.(NC13)是C1O3-的空间构型为平面三角形SiF4和SO 32-的中心原子均为sp3杂化种淡黄色液体，关于NC13的说法中正确B.分子中不存在孤对电子D.三氯化氮分子是非极性分子2、分子极性与键的极性之间的关系【课后巩固区】1、HO+PHJSOcCO2-中心原子杂化

6、方式3423微粒的空间构型2、肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2 （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。则：NH3分子的空间构型是； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。3、 已知CNf N2结构相似，推算HCN分子中。键与n键数目之比为。4、 在HCHOSO42-CH3C1石墨烯（碳原子排列与石墨的单原子层相同） PC13CN22-（结构与CO2相似）中，中心原子属于sp3杂化的有，空间构型为正四面体 的有，存在 n 键的有5、氨基钠（NaNH2）橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。400C开始挥发,500600。分解。遇水分解反应剧烈，生成氢氧化钠和氨。其中NH2- 中N原子采用 杂化，离子的空间构型为。请推测NH2-中的键角比N