（新教材）【人教版】20版必修二课堂检测·素养达标 5.1.3（化学）

1、PAGE 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测素养达标1.下列转化不能一步实现的是()A.SH2SB.SSO3C.H2SO4SO2D.Na2SO3SO2【解析】选B。S与H2反应生成H2S,A正确;S与O2反应只能生成SO2,SO2再与O2反应才能生成SO3,B错误;C.H2SO4与Cu、C等反应生成SO2,C正确;D.Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2,D正确。2. 下列离子方程式或化学方程式正确的是()A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-+2H

2、+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:CO32-+SO2CO2+SO32-C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)FeSO4+H2S【解析】选A。在溶液中ClO-能将SO2氧化为SO42-,本身被还原为Cl-,A项正确;溶液中通入足量SO2,应生成HSO3-,B项错误;铁与硫反应只能生成FeS,C项错误;浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,D项错误。3.(2019聊城高一检测) 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A.2Al+3SAl2S3B.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2C.H2SH2+SD.3S+6NaOH2Na2S+Na2

3、SO3+3H2O【解析】选A。A项,该反应中S的化合价由0价变为-2价,所以只体现氧化性,正确;B项,该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误;C项,该反应中S的化合价由-2价变为0价,所以S只体现还原性,错误;D项,该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误。4.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差【解析】选B。亚硫酸为弱酸,可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。5.(2

4、019北京西城区高一检测)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如下实验。(1)实验中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 (2)实验中,铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是_。(3)实验中,加热后产生大量气体,a试管中溶液的红色褪去,c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是_。(4)对比实验、和,同学们得出以下结论:浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于_。造成反应多样性的主要因素有_。【解析】(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。(2)浓硫酸具有强氧化性,生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面,发生钝化。(3)实验中,铁与稀硫酸反应生成氢气,和浓硫酸共热反应生成二氧化硫,实验中未检测到可燃性气体,说明反应中没有氢气生成,二氧化硫具有漂白性,使品红溶液的红色褪去,二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,反应的离子方程式为SO2+2OHSO32-+H2O;(4)浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上,稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢(H+)元素上;影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。答案: (1)Fe+2H+Fe2+H2(2)铁表面生